Химическая формула поташа: Недопустимое название — Викицитатник

Содержание

это… Формула и применение поташа

Поташ — это неофициальное название вещества, которое химики называют карбонатом калия.

Эта соль известна людям с древнейших времен, поскольку она содержится в золе. Раньше этим словом называли именно сухой остаток после выпаривание раствора продуктов сгорания растений. Итак, что же сейчас известно про поташ?

Формула

Еще одно название этого вещества — углекислый калий. И его химическая формула записывается так — K2CO3. Он представляет собой среднюю соль калия и угольной кислоты. Это значит, что раствор поташа не является кислотным или основным, он нейтральный. Долгое время его путали с пищевой содой — NaHCO3.

История открытия и изучения

Разумеется, доподлинно мы не знаем, кто первым получил поташ, ведь он был известен еще в Древней Греции и Риме. Тогда его выделяли из золы и использовали для стирки. Любопытно, что долгое время его путали с другим веществом — гидрокарбонатом калия. Знакомая нам пищевая сода, поташ — вместе их именовали просто алкалическими или щелочными солями. Различать их начали в XVIII-XIX веках. Впервые об этом стало известно в 1759 году, когда Андреас Маргграф установил, что сода является минеральной щелочью, в то время как поташ — растительной. А в 1807 году Гэмфри Дэви установил химический состав каждого из этих веществ.

Видео: Мыло из золы

Первые упоминания о производстве поташа относятся к XIV веку. Наиболее крупные из предприятий находились в Германии и скандинавских странах. Карбонат калия использовался в мыловарнях, суконной промышленности, красильных предприятиях. В XV веке в конкуренцию включилась и Россия. До этого выделять поташ из золы не умели, а просто экспортировали продукты горения наряду с, например, мехами. Стекольная промышленность как внутри России, так и за границей тоже нуждалась в этом веществе. Спрос рос, а с ним росло и предложение.

Кстати, само название «поташ» — это буквально подсказка способа его получения в древности. Дело в том, что в латыни оно звучит как potassa, что в свою очередь является слиянием слов «зола» и «горшок».

Химические и физические свойства

В ходе проведения экспериментов с этим веществом ученые получали информацию о тех или иных качествах, присущих ему. На сегодняшний день известно, что при нормальных условиях чистый поташ — это твердое вещество в виде бесцветных кристаллов или белого порошка. Его плотность — 2,43 г/см3. Температура плавления карбоната калия — 891 градус Цельсия. Обладает высокой гигроскопичностью.

Это вещество не является взрыво- или пожароопасным. При попадании на влажную кожу или слизистую вызывает раздражение. Таким образом, его относят к третьему классу опасности.

Разновидности и формы

Различают два вида поташа: кальцинированный и полутораводный. В отличие от второго, первая форма не содержит воду — в процессе кальцинирования она испаряется, а также удаляются органические вещества, в результате раствор карбоната калия такого вида становится совершенно бесцветным.

Кроме того, различают поташ и по сортам, выделяют всего три. Качество конечного продукта зависит от содержания таких примесей, как железо, алюминий, хлориды, натрий и сернокислые соли. Также при присвоении сорта учитывается массовая доля выпавшего в растворе осадка и потери при прокаливании.

Добыча

Хотя применение поташа происходит не в таких огромных масштабах, как в случае с содой, он до сих пор активно используется людьми. Но прежде всего его нужно получить. В небольших количествах сделать это можно даже дома.

Прежде всего необходимо получить в свое распоряжение золу растительного происхождения. Затем нужно растворить ее в некотором количестве горячей воды, хорошенько размешав и подождав некоторое время. Далее нужно начать выпаривать раствор поташа со смесью органических веществ, что вызовет выпадение кристаллов. Разумеется, карбонат калия, выделенный подобным способом, не будет отличаться высоким качеством, да и потраченные усилия слишком велики в сравнении с количеством. Так что, разумеется, в промышленным масштабах все происходит иначе.

Итак, водный раствор карбоната калия взаимодействует с CO2, что приводит к образованию KHCO3. Его, в свою очередь, нагревают, и происходит выделение воды и диоксида углерода, в остатке же — изначальный поташ.


Существует еще несколько способов получения этого вещества, однако самыми простыми и эффективными являются те, что описаны ранее.

Обработка

Как уже было упомянуто, различают два вида поташа — кальцинированный и полутораводный. Каким же образом происходит обработка карбоната калия для получения той или иной разновидности?

Прежде всего, различаются даже их формулы. Полутораводный выглядит так: K2CO3+1,5H2O, то есть он содержит воду изначально. Тем не менее, он даже более гигроскопичен, чем обычный. Из этой формы можно получить и безводную форму — достаточно нагреть порошок до 130-160 градусов по Цельсию.

Кальцинированная форма получается при обработке карбоната калия, полученного с помощью выпаривания раствора золы в деревянных чанах. Такое вещество не отличается чистотой, так что его приходится либо прокаливать, либо кальцинировать. После проведения одной из этих процедур порошок карбоната калия получается белым, а его раствор — совершенно бесцветным. В этом случае вещество не содержит воды.

Видео: как сделать кальцинированную соду в домашних условиях

Использование

С давних пор и по сей день карбонат калия в разных видах применяется в огромном количестве отраслей и с самыми разными целями. Например, его прекрасная способность к очищению до сих пор используется при изготовлении жидкого мыла и другой бытовой химии.

Кроме того, поташ — противоморозная добавка к строительным растворам. В этом качестве он позволяет смесям быть более устойчивыми к холоду, что дает возможность продолжать строительство даже при довольно низких температурах. Его значительное преимущество перед аналогами состоит в том, что он не вызывает коррозии конструкций, а также образования высолов, которые могли бы повлиять на прочность сооружения.

Все еще используется карбонат калия при изготовлении хрусталя и стекла для высококачественной оптики. Замены ему в этом деле нет. Не существует и никаких аналогов этого вещества, например, при изготовлении тугоплавкого стекла.

Часто поташ — это компонент красок, также в химической промышленности он используется для поглощения сероводорода из газовых смесей — с этим он справляется гораздо лучше соды. Есть ему место и в фармацевтике: карбонат калия участвует в некоторых реакциях, а кое-где появляется в качестве побочного результата. Еще одна область применения — пожарное дело. Именно этим веществом обрабатывают деревянные конструкции, повышая тем самым их огнестойкость.

Как ни удивительно, но поташ — это еще и пищевая добавка. Его код — Е501, так что он относится к классу Е. Какое-то время он использовался в кондитерском деле, например, при изготовлении пряников. В легкой промышленности это вещество также участвует в процессе выделки кож.

Видео: Как чернить серебро — чернение серебра | сера | серная печень | сода кальцинированная | поташ

Наконец, высоки перспективы применения поташа в изготовлении бесхлорных калийных удобрений. Зола в этом качестве применялась издавна, но в последние десятилетия ее вытеснили подкормки промышленного изготовления. Вероятно, в ближайшее время в широких масштабах будет применяться способ, известный давно и являющийся наименее вредным в сравнении с минеральными удобрениями, применяемыми сейчас.

Другие особенности

Поскольку поташ — крайне гигроскопичное вещество, его упаковка, хранение и транспортировка проходят в специальных условиях. Как правило, для фасовки карбоната калия используются пятислойные мешки. Только так можно избежать нежелательного попадания воды в это вещество.

Кроме того, как ни удивительно, несмотря на прекрасную реакцию с H2O, карбонат калия совершенно не растворяется ацетоном и этанолом.

Споделяне в социалните мрежи:

сроден

  • Какие калийные удобрения для томатов подходят оптимально?
  • Монофосфат калия: применение, рекомендации, преимущества удобрения
  • Лучший друг садоводов — сернокислый калий (применение и характеристики продукта)
  • Селитра – что это такое?
  • Чилийская селитра: формула и свойства. Химическая формула селитры
  • Оксид азота (i, ii, iii, iv, v): свойства, получение, применение
  • Кремниевая кислота и ее применение
  • Формула пищевой соды. Сода пищевая: формула, применение
  • Калиевая селитра и её применение
  • Едкий натр: формула, свойства, применение
  • Сорбат калия и его применение
  • Оксид калия. Свойства, добыча, применение
  • Производство серной кислоты. Методы получения. Применение
  • Серная кислота. Формула, свойства, получение и применение
  • Ацетат аммония. Получение лабораторным и промышленным способом. Применение
  • Гидроксид кальция: свойства и применение
  • Карбонат аммония
  • Карбонат натрия, гидрокарбонат натрия — самое интересное
  • Гидроксид калия. Получение, использование, свойства
  • Концентрация растворов
  • Моляльная концентрация. Что значит молярная и моляльная концентрация?

Карбонат калия — это… Что такое Карбонат калия?


Карбонат калия (углекислый калий, пота́ш) K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

  • Старое название соли — пота́ш, от лат. potassa, через нем. Pottasche, фр. potasse.

История

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но в основном в России и Северной Америке.

На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу»

Получение

Его легко получить из щелочи при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Как побочный продукт получается при переработке нефелинов. Сегодня карбонат калия получается путем электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия.

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Применение

Поташ применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов).

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

См. также

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 13 мая 2011.

Карбонат калия | Snab365

НаименованиеСинонимыХимическая формулаСпецификация, сорт, маркаФасовка, тараЦена
Карбонат калияУглекислый калий, Поташ,
Е501 (E-501),
Potassa
K2CO3Техн.
Ч
ХЧ
ЧДА
Мешки 25/40/50кгПо запросу

Химическое соединение нашло применение в хозяйственной деятельности человека в средние века под наименованием

поташ. Вещество широко применялся при мыловарении и производстве красителей для сукна, а позднее – при изготовлении хрусталя и стекла. Европейские стеклодувы долгое время хранили в тайне секрет использования этой добавки. Стратегическую товарную ценность поташа оценил Петр I, объявивший государственную монополию на его торговлю.

Старинный способ получения этого химического соединения прост – карбонат калия получали путем промывания золы от сгоревших растения проточной водой. Но из золы каких растений получался лучший поташ – являлось секретом. Промышленное производство углекислого калия началось на рубеже XIX и XX. В основу современного промышленного цикла положен ряд технологий, основанных на ряде химических реакцией с использованием распространенных минералов.

Россия входит в состав мировых экспортеров, купить карбонат калия от российского производителя можно на рынках Юго-Восточной Азии и Латинской Америке.

Качество продукции российского производства определено ГОСТ 10690-73, различают три сорта карбоната калия. Гарантия готовой продукции – 3 месяца. Наличие импортного товара на отечественном рынке связано с оптимизацией логистики. На рынок в небольших объемах поступает реактив «Калий углекислый реактивный», изготовленный ГОСТ 4221-76.

Свойства

Карбонат калия с химической формулой K2CO3 – хорошо растворимое в воде кристаллическое вещество с различными оттенками светлого цвета. На рынок поступает в виде мелкокристаллического порошка, товар гигроскопичен, в негерметичной упаковке активно поглощает атмосферную влагу и превращается в кашицу.

Поташ отнесен к третьему классу опасности (ГОСТ 12.1.005–76), на производстве принимаются меры по защите персонала, работы по складированию рекомендуется производить в перчатках.

Применение

Большая часть производимого в мире углекислого калия используется для производства калийных

удобрений, в отдельных случаях в минеральных добавках содержится до 60% этого химического соединения.

Кроме того, поташ нашел следующее применение:

  • полученный по ГОСТ Р 55053-2012, является пищевой добавкой Е501;
  • входит в состав комбикормов;
  • используется в производстве стекла и хрусталя;
  • является противоморозным модификатором для бетонных растворов;
  • применяется в производстве красок и эмалей;
  • используется в парфюмерии и фармакологии;
  • в качестве активного агента при абсорбции газов.

Оформить заявку на покупку карбоната калия

Карбонат калия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип

=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула Карбоната калия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CK2O3

Химический состав Карбоната калия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
C Углерод 12,011 1 8,7%
K Калий 39,102 2 56,6%
O Кислород 15,999 3 34,7%

Молекулярная масса: 138,212

Карбона́т ка́лия(углеки́слый калий, пота́ш) K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности. Старое название соли — пота́ш, от лат. potassa, через нем. Pottasche, фр. potasse.

История

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке. На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу»

Получение

Его легко получить из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи был таков: в глиняный обожженный сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ. Как побочный продукт получается при переработке нефелинов. Сегодня карбонат калия получается путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия. 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Применение

Поташ применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

Калий углекислый (Поташ) в Дзержинске

Продам калий углекислый технический полутораводный 2-сорт (поташ). Всегда в наличии на складе в г.Дзержинск Нижегородской обл. Доставка по всей России.

Калий углекислый (поташ, карбонат калия)
— средняя соль калия и угольной кислоты. Представляет собой белый или светло-серый порошок, обладающий щелочными свойствами и хорошо растворимый в воде.
Температура плавления 891° C. Коэффициент растворимости (в г на 100г воды) равен 111,0 при 20° С и 139,2 при 80° С, плотность — 2,428 г/см³. Химическая формула: K2CO3
Применение поташа.
В промышленности используют следующие виды поташа: кальцинированный и полутораводный. В зависимости от физико-химических свойств поташ подразделяется также на первый, второй и третий сорт.
Он используется в химической промышленности, стекольной, в легкой промышленности и в других отраслях. В строительстве поташ применяют в качестве противоморозной добавки, в химической промышленности применяют для изготовления красок, а так же, он лучше соды поглощает из газовых смесей сероводород. В легкой промышленности для выделки кож. Также поташ применяется в изготовлении моющих средств. Он служит сырьем для производства оптического стекла. В пожарном деле поташом обрабатывают деревянные строения и конструкции. В сельском хозяйстве поташ применяется в качестве удобрений, т.к. калий является жизненно важным элементом для растений.

В условиях отрицательных температур важно не допустить замораживание бетона или раствора.
И здесь явно не обойтись без ПОТАША — ускорителя твердения бетона либо раствора.
Поташ сильно ускоряет взаимодействие цемента с водой до того, как вся влага испарится. В результате чего образуется нужная структура цементного камня ДО момента полного замерзания бетона или раствора.
Суть протовоморозной добавки в том, что она дает возможность цементу, раствору успеть отвердеть до момента замерзания! При морозах от — 15оС до -25оС использование ПОТАША — это доказанный, проверенный и надежный способ защиты бетона или раствора. ПОТАШ незаменим для суровых условий Крайнего Севера и Сибири.
Его применение позволит использовать низкомарочные цементы, экономить цемент, увеличить прочность конструкции, избежать появления высолов.
Поташ так же весьма желательно использовать и летом. Ведь он не только ускоряет прохождение химических реакций гидратации цемента, но и увеличивает их полноту. Например, если ввести в раствор всего 2% добавки, то прочность цементного камня к 28-суточному сроку увеличится примерно на 30-40%.
Инструкция по применению:
Поташ можно применять до температуры воздуха -25С в количестве от 10 до 60 кг на 1м смеси. Поташ абсолютно нейтрален к стальной арматуре, поэтому его можно применять при изготовлении железобетона.

Калий углекислый технический — Полихим-Урал

Кальцинированный и полутораводный калий углекислый технический (поташ) предназначается для строительства (в качестве противоморозной добавки), стекольной (в производстве тугоплавкого стекла и хрусталя), электровакуумной, химической и других отраслей промышленности. Также используется при изготовлении сукна, мыла, красок, выделке кож, в качестве удобрения.

По сравнению с другими противоморозными добавками (нитрит натрия, формиат натрия) применение поташа обеспечивает наиболее интенсивный рост прочности раствора, особенно в начальный период твердения, и позволяет производить работы с растворами при температуре до -25°С.

Поташ является достаточно сильным ингибитором коррозии стали и может применяться при изготовлении железобетона. В отличие от других противоморозных добавок, его применение исключает появления высолов на поверхности.

Рекомендуемое количество поташа в % от массы цемента, считая на сухое вещество, при разных отрицательных температурах

Среднесуточная температура воздуха, °С Количество добавок от массы цемента, %
от 0 до -5 5
от –6 до -15 10
от -16 до -30 15

Примечание:

1. В случаях, когда не требуется интенсивного твердения растворов с химическими добавками, допускается их использование при температуре наружного воздуха ниже указанных в таблице, а именно: до -35°С — при добавке 15% поташа.

2. Добавка поташа в растворы при возведении конструкций из силикатных материалов допускается в количестве не более 10% массы цемента.

3. Для понижения температуры замерзания раствора допускается уменьшенное по сравнению с указанным в таблице количество добавок, но не менее 4-5% массы цемента.

Поташ безводный (калий углекислый)

Поташ известен людям с глубокой древности. По своему химическому составу он представляет собой среднюю соль калия и угольной кислоты и имеет формулу К2СО3. Раньше его получали методом выщелачивания водной золы водорослей или злаков (именно в ней содержится много калия), а сейчас на современных химических предприятиях используют более эффективный и производительный способ: электролиз хлорида калия. В чистом виде поташ безводный – это белый кристаллический порошок, имеющий хорошую растворимость в воде и плотность 2,3 г/куб. см. По степени своей токсичности он отнесен к третьему классу опасности, является взрывобезопасным и негорючим веществом.

Поташ безводный применяется для осуществления многих технологических процессов и является распространенным химическим реактивом. Он используется при производстве различных синтетических моющих средств (к примеру, обычного и жидкого мыла), широкого спектра неорганических удобрений, хрусталя и стекла, способного выдерживать очень высокие температуры. Применяют поташ безводный в качестве добавки в красители для тканей, а также в строительстве: он служит одним из компонентов химического состава, который препятствует замерзанию строительных смесей. Кроме того, это соединение зарегистрировано в качестве пищевой добавки (регулятора кислотности) под индексом Е501.

Поташ безводный можно перевозить автомобильным, водным и железнодорожным транспортом. На предприятиях-производителях он упаковывается в полиэтиленовые, бумажные или ламинированные мешки весом по 50 или 25 килограммов, а также в специальные одноразовые мягкие контейнеры. Перевозка этого химического вещества должна исключать повреждение тары, попадание воды и производиться со строгим соблюдением правил, действующих для того или иного вида транспорта. Храниться поташ безводный должен в крытых складских помещениях.

При работе с этим веществом следует соблюдать определенные правила техники безопасности. Персонал должен быть облачен в спецодежду, которая предусмотрена для этого отраслевыми нормами, а помещения, в которых происходят производственные процессы, должны иметь хорошую приточно-вытяжную вентиляцию. Следует также иметь в виду, что поташ безводный при попадании в дыхательные пути и на слизистые оболочки может вызвать их раздражение.

Поташ полутораводный (калий углекислый)

Поташ полутораводный (другие варианты названия — калий углекислый или карбонат калия) представляет собой среднюю соль угольной кислоты с калием и, соответственно, имеет формулу K2CO3. Внешне калий углекислый напоминает белый или светло-серый кристаллический порошок с очень мелкими гранулами. Стандарт качества данного химического реагента задается ГОСТом № 10690-73.

Поташ полутораводный является одной из самых древних солей, известных человечеству, и до XX века оставался важнейшим химическим соединением, используемым в европейской промышленности. О том, насколько популярными были производство и продажа калия углекислого, можно судить по тому, что в 1721 году Петр I установил на них государственную монополию.

В те времена поташ полутароводный получали с помощью водной экстракции из золы, потому производство карбоната калия было сосредоточено в основном в богатых лесом районах: Северной Америке и России. Сейчас технологии производства калия углекислого несколько изменились: его добывают методом электролиза хлорида калия. Хотя в Индии и арабских странах всё еще используется метод получения поташа полутораводного из щелока методом выщелачивания золы из водорослей и злаков.

Сейчас калий углекислый применяется главным образом в строительстве (как противоморозная добавка), а также в электровакуумной, химической, стекольной и других областях промышленности. Кроме того, поташ полутораводный до сих пор используется и для изготовления мыла, красок, сукна, ценных сортов стекла, а в южных странах еще и при выделке кож. Так же как и все соли калия, его можно применять в качестве удобрения.

Стандартами качества определены три сорта калия углекислого: первый, второй и третий. Они отличаются массовыми долями самого калий-карбоната (K2CO3), железа, хлоридов, натрия, алюминия, сернокислых солей и других химических веществ. Поташ полутораводный первого сорта должен содержать не менее 98% калия углекислого и не больше 0,6% натрия. Также доля потери массы во время прокаливания при температуре в 500о С не может превышать 18,5% (в то же время у поташа полутораводного второго и третьего сортов доля потери массы может доходить до 20%, а массовая доля самого калия углекислого составляет 94 и 92,5% соответственно).

Карбонат калия транспортируют в закрытых полиэтиленовых мешках любыми видами транспорта. В одном мешке, как правило, находится до 50 кг реагента. Храниться поташ полутораводневый может в складских помещениях с обязательной защитой от попадания влаги (все соли калия являются растворимыми в воде). Гарантийный срок хранения калия углекислого составляет 3 месяца с даты изготовления.

Синонимы  поташ,
карбонат калия,
калиевая соль угольной кислоты
Международное название potassium carbonate
CAS №  584-08-7
ГОСТ 10690-73
Марка/Сорт кальцинированный/первый, второй, третий
полутораводный/первый, второй, третий
Упаковка Мешок 25 кг, 38-42 кг
Химическая формула K2CO3
K2CO3*1.5h3O
Класс опасности груза по ДОПОГ (ООН) 9.1

 

 

Калий — Энциклопедия Нового Света

Термин калий имеет несколько значений. В узком смысле это относится к соли карбоната калия (K 2 CO 3 ). В более широком смысле это общий термин для различных водорастворимых солей калия, которые могут быть добыты или произведены. [1]

Калий использовался с древних времен при производстве стекла, керамики и мыла. Сегодня калий (в виде оксида калия) используется в основном как удобрение.

Этимология

Название образовано путем объединения английских слов pot и ash , ссылаясь на его открытие в водорастворимой фракции древесной золы. Элемент калий был назван в честь слова поташ.

Разные значения

Термин стал несколько неоднозначным из-за замены удобрений более дешевыми солями калия, такими как хлорид калия (KCl) или оксид калия (K 2 O), к которым теперь иногда применяется то же общее название.Кроме того, гидроксид калия (КОН) обычно называют едким калием , что является дополнительным источником путаницы.

Различные химические соединения, содержащие калий, имеют слово potash в своих традиционных названиях, как указано в таблице ниже.

Традиционное имя Химическое название Химическая формула
калийные удобрения оксид калия К 2 О
едкий калий или калийный щелок гидроксид калия КОН
карбонат калия, винный камень или перлаш карбонат калия K 2 CO 3
хлорат калия хлорат калия KClO 3
хлористый калий хлорид калия KCl
нитрат калия или селитры нитрат калия KNO 3
сульфат калия сульфат калия K 2 SO 4

Историческое производство

До двадцатого века калий был одним из важнейших химических веществ на промышленно развитом Западе.Добываемый из золы широколиственных деревьев, он производился в основном в лесных районах Европы, России и Северной Америки. Первый патент США был выдан в 1790 году Сэмюэлю Хопкинсу на усовершенствование изготовления «Калийной золы и жемчужной золы с помощью нового устройства и процесса».

В конце восемнадцатого и начале девятнадцатого века производство калийных удобрений дало североамериканским поселенцам возможность получить крайне необходимые денежные средства и кредиты, поскольку они расчищали свои лесные земли для посевов. Чтобы полностью использовать свою землю, необходимо было избавиться от лишней древесины, включая пни.Самый простой способ добиться этого — сжечь дрова, не нужные для топлива или строительства. Из золы твердых пород деревьев производили щелок (гидроксид калия), который, в свою очередь, использовали для изготовления мыла или кипятили для производства поташа.

Древесина твердых пород может образовывать золу из расчета от 60 до 100 бушелей на акр (от 500 до 900 кубических метров на квадратный километр (м³ / км²)). В 1790 году золу можно было продавать по цене от 3,25 до 6,25 доллара за акр (от 800 до 1500 долларов за 1 км²) в сельской местности штата Нью-Йорк — почти столько же, сколько нанять рабочего для расчистки той же территории.

Рафинированный калий пользуется растущим спросом в Европе для использования в производстве стекла и керамических изделий. Утверждается, что американские лиственные породы не только более многочисленны, но и дают более высокий выход качественного поташа, чем европейская древесина. В некоторых частях калийные расписки стали обычной формой валюты. Некоторые поселенцы считали производство калийных удобрений довольно прибыльным. К сожалению, такой подход к быстрому получению денежных средств увеличил темпы обезлесения, что отрицательно сказалось на дикой природе и экосистемах этих территорий.

Текущее производство

Сегодня 14 стран производят большую часть мировых запасов калийных удобрений с помощью горнодобывающих и производственных процессов. Основное предложение поступает из Саскачевана, Канада, а дополнительные поставки производятся в России, Беларуси, Германии, Израиле и Иордании. Среди них Израиль и Иордания используют солнечные испарители на Мертвом море для производства карналлита, из которого получают хлорид калия.

Провинция Удонтхани на северо-востоке Таиланда также признана одним из самых богатых в мире запасов калийных удобрений и потенциально может стать крупным экспортером этого минерала.Однако разработка этого участка была отложена из-за общественного протеста. Многие сельские жители, которые живут непосредственно над предполагаемым участком рудника, выразили обеспокоенность по поводу неблагоприятных последствий, таких как проседание земли и засоление грунтовых вод и почвы. Эти последствия могут поставить под угрозу экономическую стабильность местных сообществ, выживание которых зависит в первую очередь от выращивания риса.

См. Также

Банкноты

  1. ↑ Potash USGS Minerals Information . Проверено 9 октября 2007 года.

Список литературы

Внешние ссылки

Все ссылки получены 13 июня 2019 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Приготовление калийных квасцов — формула, применение, процедура и Viva Voice

Какова формула калийных квасцов?

Химическая формула калийных квасцов — KAl (SO4) 2, но также записывается как AlK (SO4) 2.Ионы алюминия, калия и сульфата присутствуют в калийных квасцах в соотношении 1: 1: 2. Химическая структура калийных квасцов следующая:

(изображение будет скоро загружено)

Хотя химическая формула калийных квасцов — KAl (SO4) 2, но обычно они производятся в гидратной форме, содержащей 12 молекул воды. прикреплен к нему. Он также известен как додекагидратная форма калийных квасцов. В таком виде химическая формула — AlK (SO4) 2 * 12h3O. Другой вариант формулы — это двойная сульфатная форма, где формула записывается как K2SO4.Al2 (SO4) 3,24h3O.

Применение калийных квасцов

Калийные квасцы обычно используются в качестве вяжущего и антисептического средства, особенно после бритья. Его использование довольно распространено в Индии, особенно в небольших городах и деревнях. Исторически он использовался для очистки воды, поскольку она осаждает растворенные отложения. Он также используется в индустрии печати и окрашивания тканей. В химических лабораториях его используют как катализатор.

Получение калийных квасцов

Исторически калийные квасцы получали из квасцов-К, которые представляют собой природный сульфатный минерал.Но из-за увеличения использования и производства он теперь также производится в промышленных масштабах. В этом разделе мы обсудим ту же процедуру в лабораторных условиях.

Требуемый материал

Для этого препарата требуются следующие материалы:

  • Сульфат калия

  • Сульфат алюминия

  • Серная кислота

  • Дистиллированная вода 90911

Горелка 9018
  • Чаша для испарения

  • Стаканы

  • Стеклянная воронка и подставка

  • Штатив

  • Измерительный цилиндр

  • Стержень для перемешивания

    пластина
  • Проволока

    Стекло для часов

  • Фильтровальная бумага

  • Процедура приготовления калийных квасцов

    Для начала нам нужно взять 5 г сульфата калия.Затем, тщательно взвесив, присыпьте его порошком. После измельчения перелейте порошок сульфата калия в химический стакан емкостью около 150 мл. Затем добавьте в стакан около 20 мл воды и непрерывно помешивайте. Если раствор не стал прозрачным и не растворился должным образом, его можно слегка подогреть. Держите раствор в стороне.

    Во второй стакан такой же емкости добавьте 20 г порошкообразного сульфата алюминия. В этот стакан налейте около 30 мл дистиллированной воды. Также добавьте около 2 мл концентрированной серной кислоты.Постоянно перемешивайте раствор стеклянной палочкой до получения прозрачного раствора. Вы также можете немного нагреть раствор и добавить немного дополнительной серной кислоты, если сульфат алюминия не растворяется должным образом в воде. Нам также нужен прозрачный раствор в этом стакане.

    Теперь возьмите фарфоровую посуду и налейте в нее два приготовленных раствора, пропустив их через фильтровальную бумагу. Помогает отделить нерастворенные компоненты раствора.

    Теперь установите горелку Бунзена и поместите проволочную сетку на штатив.Поместите посуду для испарения фарфора на проволочную сетку. Нагрейте раствор и регулярно помешивайте. Продолжайте нагревать раствор, пока он не достигнет точки кристаллизации. Чтобы проверить точку кристаллизации, выньте палочку для перемешивания из фарфоровой посуды и подуйте на нее немного воздуха. Образование кристаллической корки на стеклянном стержне после продувки воздухом свидетельствует о достижении точки кристаллизации.

    Теперь снимите посуду с огня и поставьте ее над холодной водой, накрыв часовым стеклом. Подождите, пока в растворе не образуются кристаллы квасцов.После образования кристаллов отфильтруйте их от маточного раствора и промойте кристаллы примерно 5-6 мл ледяной дистиллированной воды. Поместите промытые кристаллы между фильтровальной бумагой, чтобы они высохли.

    Ваши квасцы готовы. Теперь взвесьте конечный продукт и запишите наблюдения.

    Процедура соответствует химическому уравнению, как показано ниже:

    K2SO4 + Al2 (SO4) 3,18h3O + 6h3O 🡪 K2SO4.Al2 (SO4) 3,24h3O

    Уравнение 1: Получение калийных квасцов

    Расчет выхода

    Выход Эксперимент рассчитывается как отношение экспериментального выхода к теоретическому выходу.

    Процентный выход = \ [\ frac {\ text {экспериментальный выход}} {\ text {теоретический выход}} \ times 100 \]%

    Уравнение 2: Расчет процентного выхода

    Мы знаем экспериментальный выход из последнего шаг процедуры, на которой мы взвешивали конечный продукт. Чтобы рассчитать теоретический выход, нам сначала нужно рассчитать количество молей калийных квасцов, полученных в ходе эксперимента. Моли калийных квасцов равны молям реагентов, то есть сульфата калия и сульфата алюминия, поскольку они соединяются в эквимолярном соотношении.Теперь мы знаем, что количество молей равно отношению фактических граммов к граммовому молекулярному весу соединения.

    Число молей = \ [\ frac {\ text {Вес соединения в граммах}} {\ text {Молекулярный вес соединения в граммах}} \]

    Уравнение 3: Число молей

    Итак, нам нужно знать грамм молекулярной массы 3 соединений, присутствующих в этом эксперименте.

    Соединение

    Химическая формула

    Грамм Молекулярный вес

    Калийные квасцы

    K2SO4.Al2 (SO4) 3,24h3O

    948,76g

    Сульфат алюминия

    Al2 (SO4) 3,18h3O

    666,42g

    K38 Sulphate

    174,25 г

    Используя уравнение 3, мы можем вычислить количество молей, как показано ниже.

    Количество молей сульфата алюминия = \ [\ frac {20} {666.42} \] = 0.030

    Число молей сульфата калия = \ [\ frac {5} {174.25} \] = 0,029

    Мы начали с несколько более высоких молей сульфата алюминия, но поскольку сульфат калия будет ограничивающим реагентом, теоретически мы получим 0,029 моль калийных квасцов из этого эксперимента. Мы можем преобразовать количество молей в граммы следующим образом.


    Количество граммов калийных квасцов = количество молей x молекулярная масса в граммах = 0,029 x 948,76 = 27,51 грамма.

    Теперь, используя отношение экспериментального выхода к теоретическому выходу, мы можем вычислить процент выхода этого эксперимента.

    Viva Voice

    Почему серная кислота добавляется при приготовлении калийных квасцов?

    При приготовлении калийных квасцов добавляют разбавленную серную кислоту для предотвращения гидролиза соли (сульфата алюминия). Помогает растворить сульфат алюминия в теплой воде.

    Являются ли калийные квасцы кислотными или основными?

    Водный раствор калийных квасцов превращает синюю лакмусовую бумагу в красную, поэтому она имеет кислую природу.

    Что происходит при нагревании калийных квасцов?

    Когда калийные квасцы нагреваются умеренно, они растворяются в кристаллизационной воде, но если нагревание продолжается в течение более длительного периода времени, кристаллизационная вода испаряется, а соль калийных квасцов вспенивается и набухает.Если калийные квасцы нагреваются очень сильно, то, наконец, остается аморфный порошок, который содержит оксид алюминия и сульфат поташа, так как серная кислота также удаляется.

    На этом мы завершаем рассмотрение темы «Получение калийных квасцов». Мы надеемся, что вам понравилось учиться и вы смогли понять концепции. Мы надеемся, что после прочтения этой статьи вы сможете решать проблемы, основанные на теме. Если вы ищете решения проблем NCERT Textbook на основе этой темы, войдите на веб-сайт Vedantu или загрузите приложение Vedantu Learning App.Таким образом вы сможете получить доступ к бесплатным PDF-файлам решений NCERT, а также к заметкам о редакции, пробным тестам и многому другому.

    Калий — обзор | Темы ScienceDirect

    4.3.11 Окрашивание шелка натуральными красителями

    Современный потребитель все чаще требует одежды, изготовленной из шелка с использованием экологически чистых текстильных процессов с использованием безопасных натуральных красителей вместо опасных синтетических красителей. При нанесении на дорогие шелковые волокна натуральные красители могут давать нишевые ценные продукты.Традиционно для шелка и шерсти использовались натуральные красители; однако у натуральных красителей есть определенные ограничения, в том числе сложность получения воспроизводимых и однородных оттенков в сочетании с необходимостью использования металлических мордентов для фиксации красителя, которые, как иногда известно, не столь безвредны для окружающей среды. Натуральные красители, которые используются на шелковой ткани, включают марену ( Rubia tictoria ), куркуму ( Curcuma longa ), катеху / катч ( Acacia catetue ), ноготки, сафлор, шафран, лук, чай, саппановое дерево, индиго и хна.Эти натуральные красители имеют растительное происхождение и поэтому также называются растительными красителями. Существуют также натуральные красители, получаемые от насекомых, такие как лаковый краситель и краситель кошенили; некоторые красители имеют минеральные цвета. Лаковый краситель придает алый и малиновый оттенок и структурно содержит лакковую кислоту; марена дает красный оттенок и химически известна как ализарин; индиго дает голубой цвет с Indigo fera tinctoria; хна придает оранжевый оттенок шерсти и шелку; шафран, химически известный как кракроцетин, получают из пестика крокуса sativus и придает ярко-желтый цвет.

    Большинство этих натуральных красителей придают шерсти и шелку более глубокие оттенки по сравнению с целлюлозными волокнами. Большинство этих красителей относятся к прямым или кислым протравам и, следовательно, адсорбируются шелковым волокном больше в слабокислых условиях (pH около 4–5) на протонированных концевых аминогруппах, образуя солевые связи. Однако иногда также отмечается, что сродство этих красителей к шелку недостаточно велико; Таким образом, это требует использования мордентов, таких как дубильная кислота, которая сама по себе требует тартрематика (тартарат калия сурьмы) для фиксации на волокне.Такая протравленная шелковая ткань затем может быть подвергнута окрашиванию экстрактом натурального красителя для получения глубоких оттенков с удовлетворительным уровнем стойкости к стирке. Современные технологические вмешательства в традиционные методы естественного окрашивания позволили исследователям сократить процесс окрашивания с улучшенной воспроизводимостью и быстродействием. Понятно, что нанесенная протрава не только увеличивает поглощение красителя натуральным волокном, но также повышает уровень фиксации красителя и, следовательно, стойкость получаемого окрашивания.Природная протрава, такая как дубильная кислота (которая также получается из мироболана, поскольку она содержит 30% дубильной кислоты), имеет ряд гидроксильных групп, которые образуют комплекс с красителем, что приводит к увеличению его молекулярного размера и уменьшению содержания воды. растворимость, повышающая устойчивость к стирке. Кроме того, металлические морденты также используются при натуральном крашении.

    Калийные квасцы считаются относительно безопасным веществом. С этой целью также широко используется сульфат железа (FeSO 4 ⋅ 7H 2 O).Сульфат меди (CuSO 4 ), дихромат калия (K 2 Cr 2 O 7 ), хлорид олова (SnCl 2 ) и хлорид олова (SnCl 4 ), несмотря на то, что известно, что они токсичны по своей природе. Однако сообщалось, что обработка 0,2% CuSO4 дает улучшенную красящую способность с улучшенной светостойкостью, а также придает антибактериальные свойства ткани. Такая низкая концентрация CuSO 4 не представляет опасности для здоровья.В зависимости от того, когда мордент используется при натуральном крашении, методы нанесения натуральных красителей на шелковую ткань классифицируются следующим образом:

    1.

    предварительная протрава, при которой ткань сначала протравливается, а затем окрашивается. ;

    2.

    протравливание, при котором ткань сначала окрашивают, а затем обрабатывают протравой для фиксации красителя;

    3.

    мета-протрава, при которой ткань протравливается и окрашивается одновременно в одной ванне.

    Хотя можно использовать любой из этих методов окрашивания, большинство красильщиков шелка используют технику окрашивания с предварительным протравливанием.

    Единственный натуральный краситель, не требующий протравы, — это натуральный индиго: он относится к классу чана и не растворяется в воде. Природный индиго сначала восстанавливается с помощью гидросульфита натрия и щелочи и превращается в натриевую соль лейкуватного красителя, который затем становится растворимым в воде. Затем шелковая ткань окрашивается в этом растворе лейко-индиго в течение примерно часа и затем окисляется для получения первоначального оттенка индиго.Для получения более глубокого оттенка индиго цикл окрашивания шелка в растворе лейко-индиго и его окисления на воздухе повторяется несколько раз. Поскольку окисленный индиго нерастворим в воде, окрашенный индиго шелк демонстрирует очень высокую степень устойчивости к стирке.

    4.3.11.1 Протравливание шелка

    Шелк протравливают 10–20% раствором протравы при температуре около 60–80 ° C с использованием MLR 1:30. Его можно протравить натуральной протравой, такой как дубильная кислота или мироболан, с последующей обработкой тартерматиком или любым из металлических протрав, упомянутых ранее.В некоторых случаях ткань сначала протравливают дубильной кислотой, а затем протравой для металла, чтобы еще больше усилить поглощение красителя и получить новую гамму оттенков. После протравливания ткань отжимается и подвергается окрашиванию экстрактом натурального красителя, концентрация которого также варьируется от 15% до 50%. Источник натурального красителя весом около 15–20 г сначала измельчают, смешивают с водой и кипятят или кипятят с обратным холодильником в течение часа. Следуя этому методу, большая часть красителя экстрагируется водой.Затем его фильтруют, и экстракт снова разбавляют до исходного объема. Этот экстракт красителя, в зависимости от концентрации основного раствора, используется для окрашивания. Окончательный оттенок, глубина и оттенок зависят от типа шелка, а также от количества и природы протравы и красителя, а также от протравливания и процесса окрашивания. Таким образом, на шелковой ткани возможна хорошая гамма оттенков и оттенков при сочетании всех этих параметров натурального крашения.

    Химическая формула промышленного калия для разнообразного применения

    Попытка получить в свои руки качество. химическая формула калия растворов от ведущих компаний? Alibaba.com дает вам возможность стать лидером отрасли. химическая формула калия от проверенных и надежных компаний-производителей химических реагентов. Ищите любые файлы. химическая формула калия растворов в соответствии с вашими предпочтениями и легко купить. Химическая формула калия

    — довольно важный химический раствор, который находит разнообразное применение в жилых, коммерческих и промышленных целях.Чувствительные продукты всегда должны приобретаться у проверенных продавцов, чтобы гарантировать оптимальные условия. Химическая формула калия , предлагаемая на Alibaba.com, соответствует и превосходит установленные стандарты качества и безопасности в соответствии с действующими отраслевыми правилами. Независимо от того, что это за. химическая формула калия , которую вы ищете, будь то производственный процесс, процесс очистки или любые другие реакции, вы найдете множество вариантов, соответствующих вашим потребностям.

    Химическая формула калия, представленная на Alibaba.com поставляется в упаковках различных размеров, веса и комбинаций. Химическая формула калия может использоваться в водоподготовке, сельскохозяйственных решениях, в процессе производства косметики, в растворах красителей и в процессах изготовления очищающих средств, в зависимости от их комбинаций и чистоты. Большинство из них. Химическая формула калия на 100% проверена и одобрена правительством, поэтому вы можете быть уверены в качестве и безопасности при их использовании для различных целей.

    Выберите из обширной линейки. химическая формула калия и купите ту, которая соответствует вашим критериям поиска и бюджетным предпочтениям. Просто чтобы вы знали, все они законны, одобрены, и некоторые из них предлагают бесплатные образцы перед покупкой. Вы можете просмотреть Alibaba.com, чтобы найти лучшее. химическая формула калия и предложения для облегчения выбора и покупки работы.

    Химическая формула и содержание калия (выражается как элемент и …

    Бразильские почвы играют однозначную роль в обеспечении глобальной продовольственной безопасности. Производство на этих землях подвергается многократным и последовательным воздействиям с переменным составом, и внедрение новых продуктов должно быть тщательно проверены для обеспечения экологической безопасности.Пиробитуминозный горючий сланец из геологической формации Ирати является наиболее важным бразильским горючим сланцем, и процесс его пиролиза дает твердый побочный продукт, известный как ретортированный горючий сланец. Мы предполагаем, что среди альтернативных вариантов повторного использования ретортированного горючего сланца он безопасен и может быть использован в качестве сырья для производства сельскохозяйственных ресурсов или утилизирован в почве, не вызывая разложения. Целью этой работы было оценить склонность к загрязнению почвы после шести кумулятивных применений увеличивающихся доз сланца после выдержки на Arenic Rhodic Acrisol при нулевой обработке почвы.Обработка состояла из четырех доз ретортированного горючего сланца (0, 0,75, 1,5 и 3 мг / га), все с минеральными удобрениями, добавляемыми ежегодно с 2009 по 2014 год. В ноябре 2015 года образцы нарушенной почвы и образцы почвы с сохраненной структурой были собраны в 0,00 –0,05, 0,05–0,10 и 0,10–0,20 м слоев почвы для определения общего содержания микроэлементов (медь, цинк, никель, хром, барий, мышьяк, свинец и ртуть), доступных макроэлементов (кальция, магния, калия, фосфора и сера), макро- и микроагрегаты, средний массовый диаметр агрегатов, насыпная плотность, общая пористость, макропористость, микропористость и доступная водоемкость.Ретрированный горючий сланец экологически безопасен для сельскохозяйственных целей при внесении на поверхность почвы или внесении в пахотный слой. В среднесрочной перспективе (6 лет) кумулятивные дозы ретортированного горючего сланца до 18 Мг / га (годовая доза 3 Мг / га) не увеличивают уровни потенциально токсичных элементов в песчаной почве при нулевой обработке почвы, за исключением для меди в верхнем слое почвы 0,00–0,05 м, а также физические свойства почвы и уровни доступных макроэлементов не были затронуты. Политика должна требовать тщательных полевых исследований для проверки новых продуктов, полученных из отходов, для обеспечения безопасности пищевых продуктов и поддержания качества почвы.

    Формула сульфата калия

    Формула и структура: Химическая формула сульфата калия — K 2 SO 4 , а его молярная масса составляет 174,259 г / моль. Его можно найти в двух кристаллических формах: ромбической геометрии или тетраэдрической геометрии. Молекула образована двумя катионами калия K + и одним комплексным анионным сульфатом SO 4 2-; сульфат имеет тетраэдрическую структуру с центральным атомом серы с двумя двойными кислородными связями и двумя кислородными связями, присоединенными через простые связи, и есть одна отрицательная сетка над этими двумя кислородными связями, которая позволяет образовывать ионную связь с атомами калия.Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

    Происхождение: Сульфат калия встречается в природе как компонент минералов, таких как стасфуртская соль и каинит, леонит, глазерит и другие.

    Приготовление: Большая часть сульфата калия, производимого в мире, образуется в результате реакции хлорида калия с серной кислотой.

    2 KCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + K 2 SO 4

    Другой метод, процесс Харгривса, использует диоксид серы, кислород, воду и хлорид калия для производства сульфата калия.

    SO 2 + O 2 + H 2 O + 2 KCl → K 2 SO 4 + 2 HCl

    Физические свойства: Сульфат калия — белое твердое вещество без запаха. Его плотность составляет 2,66 г / мл, а температура плавления и кипения составляет 1069 ºC и 1686 ºC соответственно. Сульфат калия хорошо растворяется в воде, и его растворимость увеличивается с повышением температуры. Однако он не растворяется в ацетоне и этаноле.

    Химические свойства: Сульфат калия претерпевает несколько реакций, которые позволяют использовать эти соединения для получения множества соединений в органическом синтезе.Например, при подкислении сульфата калия серной кислотой образуются бисульфат калия (KHSO 4 ). Второй пример — восстановление сульфата калия при высоких температурах с образованием сульфида калия.

    Применение: Сульфат калия, как и другие сульфаты, используется в качестве удобрения. В нем высокое содержание калия и серы, необходимых для растений. Более того, его используют при производстве стекла.

    Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Сульфат калия оказывает легкое раздражающее действие на глаза и слизистые.Не горюч.

    Калий (K) — Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

    Название происходит от английского слова поташ. Химический символ K происходит от kalium , средневекового латинского названия поташа, которое, возможно, произошло от арабского слова qali , означающего щелочь.
    Калий — мягкий серебристо-белый металл, входящий в щелочную группу периодической таблицы. Калий при первом разрезании имеет серебристый цвет, но он быстро окисляется на воздухе и тускнеет в течение нескольких минут, поэтому обычно хранится в масле или смазке.Он достаточно легкий, чтобы плавать в воде, с которой он мгновенно реагирует с выделением водорода, который горит сиреневым пламенем.

    По химическому составу калий почти полностью соответствует химическому составу иона калия, K + .

    Приложения

    Большая часть калия (95%) идет в удобрения, а остальная часть идет в основном на производство гидроксида калия (КОН) путем электролиза раствора хлорида калия с последующим преобразованием его в карбонат калия (K 2 CO 3 ).Карбонат калия используется для производства стекла, особенно стекла, используемого для изготовления телевизоров, а гидроксид калия используется для производства жидкого мыла и моющих средств. Немного хлорида калия идет на лекарства, капельницы и физиологические инъекции.
    Другие соли калия используются в выпечке, фотографии и дублении кожи, а также для производства йодных солей. Во всех случаях ключом к их использованию является отрицательный анион, а не калий.

    Калий в окружающей среде

    Большая часть калия содержится в земной коре в виде минералов, таких как полевые шпаты и глины.Калий выщелачивается из них в результате выветривания, что объясняет, почему этого элемента в море достаточно много (0,75 г / литр).
    Минералы, добываемые для получения калия, включают розоватый оттенок и сильвин, карналлит и алунит. Раньше основным районом добычи была Германия, которая до Первой мировой войны имела монополию на добычу калия. Сегодня большинство минералов калия поступает из Канады, США и Чили. Мировая добыча калийных руд составляет около 50 миллионов тонн, а запасы огромны (более 10 миллиардов тонн).
    Калий — ключевой элемент растений. Хотя он растворим в воде, мало что теряется из ненарушенных почв, потому что, когда он высвобождается из мертвых растений и экскрементов животных, он быстро становится прочно связанным с частицами глины и остается готовым к повторному всасыванию корнями других растений.

    Калий содержится в овощах, фруктах, картофеле, мясе, хлебе, молоке и орехах. Он играет важную роль в физической жидкостной системе человека и поддерживает нервные функции.Калий, как ион K +, соединяется внутри клеток, и 95% калия в организме находится в этом месте. Когда наши почки каким-то образом не работают, накапливается калий. Это может привести к нарушению сердцебиения.

    Калий может оказывать на вас воздействие при вдыхании. Вдыхание пыли или тумана может вызвать раздражение глаз, носа, горла, легких при чихании, кашле и боли в горле. Более высокое воздействие может вызвать скопление жидкости в легких, что может привести к смерти. Контакт с кожей и глазами может вызвать серьезные ожоги, ведущие к необратимым повреждениям.

    Вместе с азотом и фосфором калий является одним из важнейших макроминералов для выживания растений. Его присутствие имеет большое значение для здоровья почвы, роста растений и питания животных.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    [an error occurred while processing the directive]