Удельная теплоемкость раствора: Теплоемкость водных растворов — Энциклопедия по машиностроению XXL

Содержание

Теплоемкость водных растворов — Энциклопедия по машиностроению XXL

Рис. 2.34. Изменение массовой теплоемкости водных растворов некоторых солей в зависимости от концентрации раствора

Теплоемкость водных растворов электролитов— кн. 1, табл. 8.12  [c.545]

Теплоемкость водных растворов кислот, щелочей и солей, ккал/кг°С (Растворы 1 моля кислоты, щелочи или соли в п молях воды.)  [c.194]

Теплоемкость водных растворов этиленгликоля [Л. 155]  [c.85]

Теплоемкость водных растворов кислот, щелочей и солей (растворы 1 моля кислоты,  [c.177]

Удельная теплоемкость водного раствора Ср, %, определяется по формуле  [c.141]

Большое теоретическое и практическое значение имеет такая термохимическая характеристика растворов, как теплоемкость. Теплоемкость водных растворов ниже, чем чистой воды, и уменьшается при увеличении концентрации соли.

Графически зависимость теплоемкости от концентрации описывается плавными кривыми, вогнутыми к оси концентрации. Во многих случаях кривизной можно пренебречь, тогда зависимость удельной теплоемкости раствора от его концентрации может быть описана линейным уравнением  [c.18]

Так как теплоемкость водных растворов электролитов нередко бывает меньше, чем теплоемкость чистой воды, находящейся в растворе, из уравнения (115) следует, что в этих случаях кажущаяся теплоемкость растворенного вещества является отрицательной величиной.  [c.288]

Изобарная теплоемкость водного раствора бромистого лития  [c.156]

Удельная теплоемкость водных растворов гликолей Ср, Дж/(кг К)  [c.273]

Истинная удельная теплоемкость водных растворов в ккал/кГ-град  [c.138]

РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ИССЛЕДОВАНИЯ ИЗОХОРНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭТАНОЛА В ОКРЕСТНОСТИ ИХ КРИТИЧЕСКИХ ТОЧЕК  

[c. 172]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ  [c.676]

Таблица 1-27. Теплоемкость водных растворов [в кал (г-град)]
На рис. П-2 показана удельная теплоемкость водных растворов аммиачной селитры при 25 С.  [c.123]

Та блица П-26. Удельная теплоемкость водных растворов Са(КОз)а при 21—51 °С  [c.166]

Парциальное давление НС1 и HjO над водными растворами хлористого водорода — кн. 1, табл. 8.7 —Nh4 и Н2О над растворами аммиака — кн. 1, табл. 8.8 Плотность агрегатная золошлаковых материалов — кн. 3, табл. 8.23 —, коэффициент теплопроводности, удельная теплоемкость технических материалов — кн. 2, табл. 2.6  [c.543]


В качестве рабочих жидкостей применяются технически чистая вода, водные растворы этиленгликоля и др. Вода по сравнению с этиленгликолем обладает большей теплоемкостью и поэтому она предпочтительнее. Однако вода иногда не может использоваться из-за опасности замерзания.
[c.262]

Для водных растворов с известным приближением можно принять, что теплоемкость их несущественно зависит от температуры.  [c.36]

Все СОЖ можно разделить на две основные группы охлаждающие и смазочные. К первой группе относятся водные растворы и эмульсии, обладающие большой теплоемкостью и теплопроводностью. Широкое распространение получили водные эмульсии, содержащие поверхностно-активные вещества. Они применяются при обдирочных работах, когда к шероховатости обработанной поверхности не предъявляют высоких требований.  [c.48]

Для тех операций, где охлаждение инструмента и деталей является главной задачей, следует применять водные эмульсии, так как вода имеет наилучшую теплоемкость и теплопроводность. Например, при шлифовании важнее обеспечить охлаждение, а не смазывание, поэтому здесь всегда применяют водные растворы и эмульсии.  

[c.43]

К п е р в о й группе относятся жидкости с малой вязкостью, большой теплоемкостью и теплопроводностью. Сюда относятся водные растворы минеральных электролитов и водные эмульсии. Ввиду их большой теплоемкости они применяются в тех случаях, когда основной целью является охлаждающее действие—для повышения стойкости режущего инструмента (например, при обдирочных работах, когда имеет место большое тепловыделение и чистота обработанной поверхности не имеет особого значения).  [c.75]

Наименьшая охлаждающая способность будет у кипящей воды, средняя — у воды, нагретой до 40°, наибольшая — у 5-про-центного водного раствора едкого натрия. Охлаждающая способность среды тем выше, чем ниже ее температура, больше теплопроводность, теплоемкость и скрытая теплота парообразования.  

[c.128]

В качестве охлаждающих жидкостей, замерзающих при низкой температуре, обычно используют водные растворы этиленгликоля, представляющего собой жидкость, температура кипения которой равна 198°С, а температура плавления 11,5°С Теплоемкость этиленгликоля составляет 2,93 кДж/(кг-°С). Будучи добавленным к воде, этиленгликоль образует смесь, имеющую температуру замерзания ниже температуры замерзания воды. В зависимости от его содержания температура замерзания смеси этиленгликоль— вода изменяется в пределах от О до —75°С. Наибольшее распространение для охлаждения автомобильных двигателей внутреннего сгорания получили жидкости с температурой замерзания —40 и -65 °С.  

[c.64]

В некоторых, сравнительно редких случаях парциальные теплоемкости компонентов раствора совпадают с теплоемкостями тех же веществ, взятых в чистом виде. Такие растворы называют идеальными. Из уравнения (112) очевидно, что теплоемкость идеального раствора является линейной функцией теплоемкостей чистых компонентов. К числу идеальных растворов можно отнести некоторые разбавленные водные растворы неэлектролитов, например глицерина, декстрозы и т. д. Однако гораздо чаще парциальные теплоемкости компонентов раствора отличаются от теплоемкостей чистых компонентов. Например, теплоемкость разбавленных водных растворов электролитов обычно меньше, чем теплоемкость воды, находящейся в растворе в качестве растворителя Ч  [c. 287]

Таким образом, кажущаяся теплоемкость растворенного вещества представляет собой отнесенную к одному молю этого вещества разность между теплоемкостью раствора и теплоемкостью чистой воды. При введении понятия кажущейся теплоемкости все различие между термическими свойствами водного раствора и воды произвольно относится к растворенному веществу, так как вычисление Фс производится в предположении, что теплоемкость воды в растворе равна теплоемкости чистой воды.  

[c.288]

Эти теплоемкости электролитов в водных растворах вычисляются на основе тщательных измерений теплоемкостей Ср растворов при нескольких концентрациях. Изучение опытных данных привело к выводу, что кажущиеся теплоемкости сильных электролитов могут быть выражены в виде линейной функции квадратного корня из моляльности раствора  [c.288]


Значительно сложнее по устройству двойной калориметр, предназначенный для определения теплоемкостей жидкостей (чаще всего водных растворов) с высокой точностью (рис.
90).  [c.347]

Сведения о теплопроводности неводных растворов, теплофизических свойствах много-компонентньлх газовых смесей н теплоемкости водных растворов см. соответственно в (298, 302-305, 316, 372. 373), (72, 73) н (72. 301).  [c.666]

При учете конкретных условий эксплуатации оптических приборов следует при выборе марок оптического стекла учитывать их устойчивость к влажной атмосфере и слабокпелым водным растворам, к ионизирующему излучению, температурный коэффициент линейного расширения, теплопроводность, удельную теплоемкость, плотность, модуль упругости и модуль сдвига, электрические и магнитные свойства.  [c.507]

Все СОЖ делятся на две группы охлаждающие и смазывающие. К первой группе относятся водные растворы соды или мыла, водные эмульсии, обладающие большой теплоемкостью и тепло-проводнортью. Водные эмульсии применяются при обдирочных работах, когда к шероховатости обработанной поверхности не предъявляют высоких требований.

Ко второй группе относятся жидкости, выполняющие главным образом смазывающее действие. Это минеральные масла, керосин, осерненные масла (сульфофрезолы). СОЖ этой группы применяются при чистовых и отделочных работах.  [c.365]

Основная трудность в выборе теплоносителей, используемых в системах, которые должны быть устойчивы к отрицательным температурам, заключается в стойкости к ультрафиолетовому излучению лам пы накачки. Ультрафиолетовое излучение ламп накачки приводит к распаду многих жидкостей, обладающих оптимальными юптическими и физико-химическими параметрами. Исследования показали, что этиленгликоль, водный раствор метилового спирта и тидрокарбонаты наиболее полно подходят по тепло(физическим свойствам в качестве теплоносителей, но они не устойчивы к действию излучения лампы нака чки. Если исходить только из условий теплопереноса, то вода является несомненно луч щим теплоносителем. Сравнение с другими теплоносителями (табл. 4.7) показывает, что она имеет наивысшую удельную теплоемкость, теплопроводность и наименьшую вязкость.

Наименьшая вязкость воды, по  [c.121]

Теплоемкость с , (ккал/кг град) 96%-ного (по объему) водного раствора этанола при различных температурах и давлениях [122,123]  [c.410]

Значения интегральных теплот растворения электролитов в водных растворах различных концентраций можно найти в справочной литера- УРе I39-421. Теплоемкости рад-творения ДЯ при увелпчении КОН- творов H ieMbi Na, К, Mg центрацш растворов [38]. II С1 , S0 «, С0 — Н2О приведены  [c.80]


Теплоемкость растворов — Справочник химика 21

    Энтальпия растворения в воде Na2S04-10h30 равна 78,6 кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 Дж/(г-К). 
[c.117]

    Нри растворении одного моля h3SO4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения h2.SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/(г-К).[c.117]


    Число нолей, в 100 Р Н.о Удельная теплоемкость раствора КОН Дж/(гК) Число молей КОН в 100 г Н.О Удельная теплоемкость раствора, Дж/(г К) [c.176]

    Ввиду отсутствия данных зависимости теплоемкости водных растворов ацетона от температуры используем значения теплоемкости растворов при комнатной температуре [1]  [c.59]

    Теоретические, полуэмпирические или эмпирические соотношения между различными параметрами процесса, например, зависимость коэффициента массопередачи от скоростей потоков фаз, зависимость теплоемкости раствора от состава и т. д. [c.64]

    Теплоемкость раствора, содер- 75,3 жащею 1 моль Нр, Дж/К [c.171]

    Определите парциальные молярные теплоемкости НЫОз и НгО в 0,5 1,0 2,0 т растворах. Удельные теплоемкости растворов азотной кислоты приведены ниже  [c.187]

    Смешали 400 г воды со 100 г 100%-ной серной кислоты. Выделившая я теплота пошла на обогрев раствора. Вычислите изменение температуры раствора АТ, допустив, что сосуд, в котором находится раствор, теплоту не поглощает. Теплоемкость раствора постоянная и р 1В-на 3,427 Дж/(г К). Недостающие данные возьмите из справочника [М . [c.180]

    Теплоемкость растворов часто характеризуют удельной теплоемкостью. Если — общая теплоемкость раствора, Дж/К — удельная тепло- [c.377]

    Теплоемкость раствора, содержащего 1 моль HjO, Дж/К 75,3 70,9 69,5 [c.181]

    Число молей в 100 г Н,0 Удельная теплоемкость раствора, КОН. Дж/(г К) Число молей в 100 г Н2О Удельная теплоемкость р аствора кон, Дж/(гК) [c.186]

    Величину теплоемкости раствора МЭА в зависимости от содержания МЭА и температуры /а = 44°С найдем по графику (рис. 1.3) равной с=3,97 кДж/(кг-°С) [c.13]

    Ввиду незначительного содержания кислых компонентов теплоемкость раствора МЭА при температуре / =121 С (см. рис. 1.3) равна Сг = = 4,24 кДж/(кг-°С). [c.50]

    Количество теплоты, покидающей пенный аппарат [теплоемкость раствора принимаем равной 4,19 кДж/(кг- С)  [c.219]

    Теплоемкость растворов приближенно может быть вычислена по обшей формуле  [c.615]

    Теплоемкость растворов является функцией температуры и концентрации растворенного вещества. Для подавляющего большинства растворов теплоемкость не имеет аддитивных свойств и не может быть вычислена по теплоемкостям растворенных веществ и растворителей. При этом, как видно из рис. 8-2, отклонение от свойств аддитивности тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества. [c.183]


    Определите парциальные молярные теплоемкости HNO3 и HjO в 0,5 , 0 2,О/и растворах. Удельные теплоемкости растворов азотной кислоты приведены ниже. [c.177]

    Определение тепловой нагрузки и конечной температуры конденсата. Тепловая нагрузка при удельной теплоемкости раствора е = 3860 дж/кг град (0,92 ккал/кг град), составляет  [c. 452]

    Пример 12-13. Определить поверхность теплообмена, необходимую для охлаждения 0 = 5000 кг раствора от температуры Г] = 80° С до температуры Гг = 30° С. Охлаждение производится периодически за время х = 2 ч при помощи воды с начальной температурой 1 = 25°С. Удельная теплоемкость раствора С = 3560 дж/кг-град (0,85 ккал/кг град) коэффициент теплопередачи к = 290 вт/м град (250 ккал/л ч град). [c.460]

    Входящая в уравнение теплового баланса удельная теплоемкость раствора может быть подсчитана в зависимости от его концентрации а по приближенной формуле [c.483]

    Теплоемкость растворов, с повышением их концентрации, как правило, падает и не подчиняется строго свойствам аддитивности. Однако без особо грубой ошибки теплоемкость растворов в пределах концентраций до 40—50% можно определить по правилу смешения, как это имело место в случае газовых смесей. Так, например, если теплоемкость воды равна 1,0 ккал1кг, а теплоемкость углекислого натрия 0,279 ккал1кг, то теплоемкость 20-процентного раствора соды равна  [c. 96]

    Теплоемкость электролитов. Теплоемкости растворов электролитов, так же как и объем, меньше аддитивной величины, т. е. теплоемкость растворителя при растворении диссоциирующего вещества уменьшается. Это уменьшение соответствует тому, которое имело бы место при отсутствии соль-ватмрующего воздействия ионов на растворитель, но при наличии градиента давления вокруг ионов, указанного выше. Известно, что рост давления вызы-вае при комнатных температурах сильное уменьшение теплоемкости воды. [c.419]

    Аналогично находим температ ру (99,3 °С) и энтальпию кубового остатка (1 р = 5610 кДж кмоль). Для определения энтальпий дистиллята и пара, по1 тупающего в дефлегматор с верхней тарелки, путем интерпол щии находим температуру конденсации пара, содержащего 0,9 иол. доли ацетона (58,2 °С), теплоту смешения при этой концентрации (230 кДж/кмоль), теплоемкость раствора [127 кДж (к оль-К)], а также теплоты испарения ацетона (30 100 кДж/кмоль) и воды (42 600 кДж/кмоль) при 58,2 °С. В результате получим  [c.60]

    Неизотермическая модель идеального вытеснения по раствору [5, 81—85]. Математическая модель процесса кристаллизации в псевдоожиженном слое выводится на основании следующих допущений 1) средний размер кристаллов в слое, средняя порозность слоя и средняя скорость в кри-сталлорастителе являются величинами постоянными 2) в рабочем диапазоне температур равновесная концентрация раствора линейно зависит от температуры, удельные теплоемкости раствора С,т и кристаллов Сат являются постоянными 3) псевдоожиженный слой по циркулирующему раствору представляет систему идеального вытеснения 4) температуры раствора и кристаллов в слое равны между собой на любой высоте слоя в любой момент времени, т. е. раствор и кристаллы находятся в термодинамическом равновесии. [c.231]


Справочник азотчика (1987) — [ c.0 ]

Методы сравнительного расчета физико — химических свойств (1965) — [ c.57 , c. 177 , c.178 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) — [ c.129 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) — [ c.93 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) — [ c.0 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) — [ c.0 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) — [ c.0 ]

Технология серной кислоты и серы Часть 1 (1935) — [ c.4 , c.19 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) — [ c.62 , c.243 , c.252 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) — [ c.96 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) — [ c.0 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) — [ c.901 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) — [ c.901 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) — [ c. 901 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) — [ c.615 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) — [ c.901 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) — [ c.615 ]


Удельная теплоемкость водных растворов — Справочник химика 21

Таблица 11,68. Удельная теплоемкость водных растворов карбамида [Hi]

Рис. 111-14. Удельная теплоемкость водных растворов дп-этиленгликоля
    Удельная теплоемкость водных растворов [c.53]

    Удельная теплоемкость водных растворов [10 Дж/(кг-К)]  [c.219]

Рис. 5. Номограмма для определения удельной теплоемкости водных растворов метанола.
    В табл. 38 приведена удельная теплоемкость водных растворов глицерина в кДж/(кг-К).[c.259]

    Для многих простых веществ и соединений в [2, табл. 44] приведены значения молярных изобарных теплоемкостей при стандартных условиях в табл. 39 приведены значения молярных изобарных теплоемкостей некоторых веществ при низких температурах, а в табл. 38 — удельных теплоемкостей водных растворов некоторых неорганических веществ. [c.56]

Рис. 3.5. Удельные теплоемкости водных растворов атиленгликоля (а), диэтиленгликоля (б) и триэтиленгликоля (в) при разных температурах.
    Удельная теплоемкость водного раствора МЭА немного ниже теплоемкости воды и равна для потоков Н , Н , Н и Н (температуры потоков не превышают 50° С) с для потоков Н , Н , Я и Н (50° С г 100° С) с — для потока Я з ( 13 5 120° С). При проведении расчетов практически можно считать, что См г м - [c.230]
    УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ]. Удельная теплоемкость водных растворов a(NOз)2 при 21—51° [c. 280]

    Та блица 11,28. Удельная теплоемкость водных растворов a(NOз)2 при 21—51 °С [c.203]

    Удельная теплоемкость водных растворов хлористого натрия и хлористого кальция [в кДж/(кг-К)] [c.521]

    Рис. т.2. Удельная теплоемкость водных растворов МЭА. (А) и ДЭГ (В) [c.290]

    Удельная теплоемкость водных растворов мочевины, кал/моль [c.106]

    Аналогично экспериментально было показано [192], что уменьшение теплосодержания при растворении неполярных газов в воде гораздо больше, чем в органических растворителях, параллельно с чем наблюдаются соответствующие энтропийные эффекты и более высокая удельная теплоемкость водных растворов. Если эти представления применить к углеводородным цепям поверхностноактивных ионов, то в их водных растворах также должна обнаружиться эта повышенная удельная теплоемкость [184, 187]. [c.51]

    VIII. УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ РАСТВОРОВ И СОЛЕЙ I. Удельная теплоемкость водных растворов a(N03)2 при 21—51 °С [c.753]

    Удельная теплоемкость водных растворов малеиновой кислоты различной концентрации [c.11]

    Удельная теплоемкость водных растворов смесей НМОз и Нг504М1,2в2 [c.313]

    XIII Удельная теплоемкость водных растворов азотной кислоты [c.466]

    Удельная теплоемкость водных растворов смесей НЫОз и Нг804 1.ав2 [c.313]

    Расчет удельной теплоемкости жидких смесей и водных растворов из удельной теплоемкости компонентов по правилу смешения за исключением редких случаев приводит к результатам, которые бывают весьма неточны. Рассчитанные значения обычно бывают значительно больше найденных экспериментально. Удельная теплоемкость водного раствора часто бывает например меньше, чем таковая для содержащейся в нем воды (of its water ontent). [c.39]


Теплофизические свойства водного раствора этиленгликоля, концентрация и температура замерзания, теплопроводность и теплоемкость, кинематическая и динамическая вязкость

Вода, как теплоноситель, обладает идеальными свойствами — высокой теплоемкостью и теплопроводностью, практически нулевой вязкостью, незначительным тепловым расширением, практически неограниченными природными ресурсами и самое важное — повсеместной доступностью, практически нулевой стоимостью и абсолютной экологической безопасностью. И единственным. непреодолимым недостатком — низкой (нулевой) температурой замерзания и при этом замерзая расширяется, образуя очень твердую и прочную кристаллическую решетку, давление которой не способны выдержать никакие инженерные устройства, механизмы и системы.

Производства пищевых продуктов и фармпроизводства, системы промышленного кондиционирования требуют поддержания в помещениях необходимой температуры, что невозможно обеспечить без применения незамерзающих (низкозамерзающих) жидкостей — антифризов, хладагентов, теплоносителей. В качестве незамерзающей жидкости в последние годы широко применяются водные растворы гликолей — этиленгликоля и пропиленгликоля.

Поподробнее рассмотрим теплофизические свойства и характеристики водного раствора этиленгликоля. Водный раствор этиленгликоля обладает:

  • 1) Более высокой плотностью по сравнению с водой как теплоносителем, на 8%-9% и плотность раствора повышается с увеличением концентрации этиленгликоля.
  • 2) Теплоемкость и теплопроводность уменьшаются ( по сравнению с водой) в пределах до 20% с ростом концентрации этиленгликоля и снижением рабочей температуры в минусовой зоне.
  • 3) Кинематическая и динамическая вязкость выше чем у воды 2-3 раза в зоне положительных температур и возрастают в 8-10 раз при повышении концентрации до практических предельных 65% и соответственно понижении температуры кристаллизации до минус -65°C.

Повышенная вязкость водного раствора этиленгликоля в зоне отрицательных рабочих температур приводит к значительному возрастании гидравлических потерь на трение в трубопроводах и на преодоление гидравлических сопротивлений во всех узлах системы охлаждения и промышленного кондиционирования ( см. Табл. №№1, 2, 3). Также и значительное снижение, до 18%, теплоемкости и теплопроводности раствора этиленгликоля требует повышение скорости циркуляции тепло-хладоносителя в системе или других технических решений для обеспечения передачи (приема) необходимой тепловой мощности (энергии).

Все эти факторы, как следствие, приведут к особым исключительным ситуациям (условиям) при эксплуатации инженерных систем в различных климатических условиях. И их следует учесть при проектировании и эксплуатации систем отопления и промышленного кондиционирования.


Табл. 1. Теплофизические свойства 20% водного раствора этиленгликоля, температура кристаллизации минус — 10°C
Температура раствора, t°C Плотность, кг/м**3Теплоемкость, Ср, кДж/(кг*К) Теплопроводность, Вт/(м*К) Динамическая вязкость, *10-3[Н*с/м**2] Кинематическая вязкость, *10-6[(м**2/с]
-10°C 10383,850,4985,195,0
0°C 10363,870,5003,113,0
20°C 10303,900,5121,651,6
40°C 10223,930,5211,021,0
60°C 10143,960,5310,710,7
80°C 10063,990,5400,5230,52
100°C 9974,020,5500,4090,41

Табл. 2. Теплофизические свойства 36% водного раствора этиленгликоля, температура кристаллизации минус — 20°C


Температура раствора, t°C Плотность, кг/м**3Теплоемкость, Ср, кДж/(кг*К) Теплопроводность, Вт/(м*К) Динамическая вязкость, *10-3[Н*с/м**2] Кинематическая вязкость, *10-6[(м**2/с]
-20°C 10693,510,46211,7611,0
0°C 10633,560,4664,894,6
20°C 10553,620,4702,322,2
40°C 10443,680,4731,571,5
60°C 10333,730,4751,010,98
80°C 10223,780,4780,6950,68
100°C 10103,840,4800,5150,51

Табл. 3. Теплофизические свойства 54% водного раствора этиленгликоля, температура кристаллизации минус — 40°C


Температура раствора, t°C Плотность, кг/м**3Теплоемкость, Ср, кДж/(кг*К) Теплопроводность, Вт/(м*К) Динамическая вязкость, *10-3[Н*с/м**2] Кинематическая вязкость, *10-6[(м**2/с]
-40°C 11083,040,416 110,8100
-20°C 11003,110,409 27,5025
-10°C 10963,150,407 17,5618,5
0°C 10923,190,405 10,379,5
20°C 10823,260,402 4,874,5
40°C 10693,340,398 2,572,4
60°C 10573,410,394 1,591,5
80°C 10453,490,390 1,051,0
100°C 10323,560,385 0,7220,7


Мы за взаимовыгодное сотрудничество

Антифризы — рассолы на основе хлористого натрия = NaCl.

Растворы поваренной соли. Температура замерзания, плотность, теплоемкость, динамическая и кинематическая вязкость, коэффициент температуропроводности, число Прандтля.

Таблица. Теплопроводность раствора хлорида натрия NaCl в зависимости от температуры .

В таблице даны значения теплопроводности раствора хлористого натрия NaCl различной концентарции при отрицательных температурах. Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3% по массе при температуре от -15 до 0°C. По данным таблицы видно, что теплопроводность водного раствора поваренной соли снижается  по мере роста концентрации соли в растворе.
Таблица. Теплопроводность раствора хлорида натрия NaCl в зависимости от температуры .
Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ:
ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC)
при температуре 0oC:
0,1% 0,500 0,581 11,0% 0,482 0,560 21,2% 0,466 0,542
1,5% 0,497 0,578 12,3% 0,480 0,558 22,4% 0,465 0,541
2,9% 0,495 0,576 13,6% 0,478 0,556 23,1%* 0,464 0,540
4,3% 0,493 0,573 14,9% 0,476 0,553 23,7% 0,463 0,538
5,6% 0,491 0,571 16,2% 0,474 0,551 24,9% 0,461 0,536
7,0% 0,489 0,569 17,5% 0,472 0,549 26,1% 0,459 0,534
8,3% 0,487 0,566 18,8% 0,470 0,547 26,3% 0,459 0,534
9,6% 0,485 0,564 20,0% 0,468 0,544
Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ:
ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC)
при температуре -5oC:
8,3% 0,470 0,547 14,9% 0,460 0,535 21,2% 0,451 0,524
9,6% 0,468 0,544 16,2% 0,458 0,533 22,4% 0,449 0,522
11,0% 0,466 0,542 17,5% 0,457 0,531 23,1%* 0,448 0,521
12,3% 0,464 0,540 18,8% 0,455 0,529 23,7% 0,447 0,520
13,6% 0,462 0,537 20,0% 0,453 0,527 24,9% 0,446 0,519
Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ:
ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC)
при температуре -10oC:
14,9% 0,446 0,519 18,8% 0,440 0,512 22,4% 0,435 0,506
16,2% 0,444 0,516 20,0% 0,438 0,509 23,1%* 0,434 0,505
17,5% 0,442 0,514 21,2% 0,436 0,507 23,7% 0,433 0,503
Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплопроводность λ:
ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC) ккал/(час*м*oС) Вт/(м*oC)
при температуре -15oC:
18,8% 0,427 0,497 21,2% 0,424 0,493 23,1%* 0,421 0,490
20,0% 0,426 0,495 22,4% 0,422 0,491 23,7% 0,420 0,488
*-Эвтектический раствор

Таблица.

Удельная теплоемкость раствора хлорида натрия NaCl в зависимости от концентрации при 0°C

В таблице представлены значения массовой удельной теплоемкости водного раствора хлористого натрия (поваренной соли) NaCl различной концентрации при 0°C

Таблица. Удельная теплоемкость раствора хлорида натрия NaCl в зависимости от концентрации при 0°C
Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплоемкость, с: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплоемкость, с: Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Теплоемкость, с:
ккал/(кг*oС) Дж/(кг*oC) ккал/(кг*oС) Дж/(кг*oC) ккал/(кг*oС) Дж/(кг*oC)
при температуре 0oC:
0,1% 1,001 4191 11,0% 0,878 3676 21,2% 0,806 3375
1,5% 0,973 4074 12,3% 0,867 3630 22,4% 0,798 3341
2,9% 0,956 4003 13,6% 0,857 3588 23,1%* 0,794 3324
4,3% 0,941 3940 14,9% 0,848 3550 23,7% 0,791 3312
5,6% 0,927 3881 16,2% 0,839 3513 24,9% 0,784 3282
7,0% 0,914 3827 17,5% 0,830 3475 26,1% 0,778 3257
8,3% 0,901 3772 18,8% 0,822 3442 26,3% 0,776 3249
9,6% 0,889 3722 20,0% 0,814 3408
*-Эвтектический раствор

Таблица.

Теплофизические свойства раствора хлорида натрия NaCl (поваренной соли) в зависимости от концентрации и тмпературы. Плотность раствора, температура замерзания, теплоемкость, коэффициент теплопроводности, динамическая и кинематическая вязкость, коэффициент температуропроводности, число Прандтля.

В сводной таблице прдставлены основные теплофизические свойства раствора NaCl при концентрациях от 7% до 23,1% по массе. Можно отметить, что при охлажении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а вязкость раствора растет.

Таблица. Теплофизические свойства раствора хлорида натрия NaCl (поваренной соли) в зависимости от концентрации и тмпературы. Плотность раствора, температура замерзания, теплоемкость, коэффициент теплопроводности, динамическая и кинематическая вязкость, коэффициент температуропроводности, число Прандтля.
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1050 7% -4,4°C 20°C 3,843 0,593 10,78 1,03 1,47 6,95
10°C 3,835 0,576 14,12 1,34 1,43 9,4
0°C 3,827 0,559 18,73 1,78 1,39 12,7
-4°C 3,818 0,556 21,58 2,06 1,38 14,8
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1080 11% -7,5°C 20°C 3,697 0,593 11,47 1,06 1,48 7,2
10°C 3,684 0,570 15,20 1,41 1,43 9,9
0°C 3,676 0,556 20,20 1,87 1,41 13,4
-5°C 3,672 0,549 24,42 2,26 1,38 16,4
-9,8°C 3,672 0,545 26,48 2,45 1,37 17,8
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1100 13,6% -9,8°C 20°C 3,609 0,593 12,26 1,12 1,50 7,4
10°C 3,601 0,568 16,18 1,47 1,43 10,3
0°C 3,588 0,554 21,48 1,95 1,40 13,0
-5°C 3,584 0,547 26,08 2,37 1,38 17,1
-9,8°C 3,580 0,540 34,32 3,13 1,37 22,9
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1120 16,2% -12,2°C 20°C 3,534 0,573 13,14 1,20 1,44 8,3
10°C 3,525 0,569 17,26 1,57 1,44 10,9
0°C 3,512 0,552 22,26 2,58 1,40 15,1
-5°C 3,508 0,544 28,34 2,72 1,38 18,6
-10°C 3,504 0,535 34,91 3,18 1,37 23,2
-12,2°C 3,500 0,533 42,17 3,84 1,36 28,3
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1140 18,8% -15,1°C 20°C 3,462 0,582 14,32 1,26 1,47 8,5
10°C 3,454 0,566 18,54 1,63 1,43 11,4
0°C 3,442 0,550 25,60 2,25 1,40 16,1
-5°C 3,433 0,542 31,18 2,74 1,38 19,8
-10°C 3,429 0,533 38,74 3,40 1,36 24,8
-15°C 3,425 0,524 47,76 4,19 1,35 31,0
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1160 21,2% -18,2°C 20°C 3,396 0,579 15,49 1,33 1,46 9,1
10°C 3,383 0,563 20,10 1,73 1,43 12,1
0°C 3,375 0,547 28,24 2,44 1,39 17,5
-5°C 3,366 0,539 34,42 2,96 1,37 21,5
-10°C 3,362 0,530 43,05 3,70 1,36 27,1
-15°C 3,358 0,522 52,76 4,55 1,34 33,9
-18°C 3,354 0,518 60,80 5,24 1,33 39,4
Плотность водного раствора NaCl  кг/м3 Содержание соли  NaClв растворе, % по массе Температура замерзания, °C Температура показателя, °C Удельная массовая теплоемкость кДж/(кг*oC) Коэффициент теплопроводности, λ Вт/(м*oC) Динамическая (абсолютная) вязкость раствора, μ*104(Па*с) Кинематическая вязкость раствора, ν*1062/с) Коэффициент температуропроводности раствора, α*1072/с) Число Прандтля, Pr
1175 23,1% -21,2°C 20°C 3,345 0,565 16,67 1,42 1,47 9,6
10°C 3,337 0,549 21,57 1,84 1,40 13,1
0°C 3,324 0,544 30,40 2,59 1,39 18,6
-5°C 3,320 0,536 37,46 3,20 1,37 23,3
-10°C 3,312 0,528 47,07 4,02 1,35 29,5
-15°C 3,308 0,520 57,47 4,90 1,34 36,5
-21°C 3,303 0,514 77,47 6. 60 1,32 50,0

Раствор хлористого натрия имеет несомненные преимущества вследствие дешевизны, доступности, антисептических и консервирующих свойств и эффективности передачи тепла. Однако, высокая коррозионная активность его растворов значительно снижает его достоинства.

Источник, в основном: «Справочник по теплофизическим характеристикам пищевых продуктов и полуфабрикатов.» Чубик И.А., Маслов А.М. Издательство:»Пищевая промышленность» 1970 г.

Рассчет теплоемкости веществ при заданных температурах. Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, страница 2

Разность этих двух величин (Ср—Сv) равна работе расширения системы при изменении температуры на один градус, производимой в результате подвода дополнительного тепла.

Для идеального газа Ср—Сv = R.

Для неидеальных газов при небольших давлениях и температурах можно пользоваться формулой

Ср—Сv = R(1  + 2*a*p/(R2*T2))                                     (38)

где а—постоянная в уравнении Ван-дер-Ваальса.

Зависимость теплоемкости от температуры.

Теплоемкость газов и паров сильно зависит от температуры.

Например, зависимости истинной и средней мольной теплоемкостей при постоянном давлении можно записать так (соответственно):

Для неорганических веществ

Ср = а + b T +  с¢Т-2.

Для органических веществ:

Ср = а + b10-3T + с 10-6T2+d10-9T3

где a, b, c, d, с¢коэффициенты температурной зависимости теплоемкости для данного вещества.

При расчетах на ПК, например в Excel, выгоднее пользоваться объединенной формулой

Ср = а + b T + с T2+ d T3 + с¢Т-2

При этом для органических веществ коэффициент с¢ будет равен нулю,  а для органических веществ наоброт коэффиценты с и dбудут равны нулю.

Следует иметь в виду, что в уравнении постоянная а не является теплоемкостью вещества при Т=0°С.

Зависимость СР от давления для реальных газов более сложна и в инженерных расчетах высчитывается по различным приближенным уравнениям.


Пример.

Найти теплоемкость паров метанола при 357 0С.

Вещество

∆Нf,298кдж/моль

S298, дж/моль град.

Теплоемкость, дж/моль град

C° р, 298 дж/моль-град

Коэффициенты уравнения Ср=f (Т)

а

b*103

c*106

d*109

СН4О (ж. ) метиловый спирт

-238,7

126,7

__

__

__

__

81,6

СН4О (г.) метиловый спирт

-201,2

239,7

15,28

105,2

-31,04

43,9

Ср = а + b*T + с*T2+ d*T3 + сТ-2.                       

где a, b, c, dкоэффициенты температурной зависимости теплоемкости для данного вещества.

Ответ.

Т=357+ 273= 630

Ср = а + b*T + с*T2+ d*T3 + сТ-2.          

Ср = 15,28 + 105,2 10-3*630 + (-31,04 10-6)*6302= 69,23 дж/моль град

Мметанола=12+16+4=32

32 грамма (1моль) имеет                       69,23 дж/моль град

1000 грамм (кг) имеет                       х

х=1000*69,23/32=2163 дж/кг град=2,16 кдж/кг град


 

Теплоемкость смесей

Как правило, в промышленности материальные потоки представляют собой смеси веществ. Для таких гомофазных потоков теплоемкость смеси можно вычислить по следующим формулам:

Удельная теплоемкость раствора:

С= С11 + С22 + С33 +. ….+Спп             (63)

где: С1, С2, С3, Сп  — удельные теплоемкости компонентов смеси, Х1,Х2,Х3,Хп - массовые доли компонентов смеси.

Для двухкомпонентных разбавленных водных растворов (Х<0,2) теплоемкость можно рассчитать по формуле:

С = 4190*(1-Х)                                               (64)

где: 4190- удельная теплоемкость воды (дж/кг К), Х- массовая доля растворенного вещества.

Для концентрированных водных растворов (Х>0,2)

С= С1*Х1 + 4190*(1-Х1)                         (65)

где: С1-удельная теплоемкость безводного растворенного вещества, Х 1-массовая доля этого вещества.

Более удобно определять теплоемкости смеси по закону аддитивности:

С = (С1G12G23G3)/(G1 +G2 + G3)                                           (67)

где: G1, G2, G3-количество вещества, С1, С2, С3-соответсвующие им теплоемкости


ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ РЕАКЦИЙ

Химические процессы протекают с выделением или поглощением тепла, которое называется теплотой процесса (реакции). Всякая химическая реакция сводится к разрушению ряда связей между атомами в исходных молекулах и образование новых связей в молекулах продукта.

Если энергия, выделяющиеся при образовании новых связей больше энергии, затрачиваемой на разрушение связей в исходных молекулах, то реакция сопровождается выделением тепла (экзотермический  процесс). Если же наоборот, то система поглощает энергию из окружающей среды (эндотермический процесс).

Изменение внутренней энергии (dU) при химической реакции происходит согласно 1-му закону термодинамики, за счет поглощения (или выделения) теплоты (dQ) и совершения работы (dA)

dU = dQ — dA

Изменения внутренней энергии в результате химической реакции не зависит от пути протекания реакции, а зависит лишь от начального и конечного состояния системы. Теплота реакции в общем случае не является изменением функции состояния, и, следовательно, зависит от пути процесса.

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость жидкости равна 0,92 кДж/кг.[ …]

Теплоемкость калориметра [ …]

Удельная теплоемкость есть количество тепла, необходимого для повышения температуры единицы массы какого-либо вещества на один градус. Это количество тепла идет на увеличение кинетической и потенциальной энергий атомов и молекул, а также на работу преодоления внешнего давления при увеличении расстояния между молекулами [321.[ …]

Удельная теплоемкость вещества поверхности твердой земли ниже, чем удельная теплоемкость воды. Таким образом, даже если количества солнечной энергии, поглощаемые единицей площади поверхности земли и единицей площади поверхности воды, будут равны, увеличение температуры будет различным. Течения, существующие в воде, и тепловая конвекция являются причиной того, что энергия, получаемая поверхностью, переносится на большую глубину в воде, чем в горных породах или почвах, где перенос энергии осуществляется только путем теплопроводности. Комбинации всех перечисленных эффектов приводят к существенным различиям между температурами воды и земли и, следовательно, между температурами морского и континентального воздуха.[ …]

Удельная теплоемкость морского льда также изменяется «аномально», в зависимости от изменений температуры в солевых ячейках, где может происходить таяние или образование льда с выделением или поглощением тепла. При относительно высоких температурах и значительной солености удельная теплоемкость морского льда достигает больших значений. У пресного льда она 0,50 кал/(г — град.), т. е. 2,1 • 103 Дж/(кг- К), у морского с соленостью 10%о и температурой—10° С удельная теплоемкость 0,85 кал/(г-град.), или 3,56• 103 Дж(кг-К), а при температуре —2°С она становится 10,83 кал/(г-град), т. е. 4,54- 104 Дж/(кг-К). Таким образом, удельная теплоемкость морского льда растет с увеличением солености и температуры.[ …]

Удельная теплоемкость ГАУ и асбеста (теплоизоляции) составляет 0,8 кДж/(кг-/С), а стали (адсорбера) 0,7 кДж/(кг-К). [ …]

Удельная теплоемкость газа составляет 0,518 кДж/кг при температуре от 15 до .100 °С и давлении 0,1 МПа.[ …]

Теплоемкость почвы в калориметре q4 равна ее массе (Юг), умноженной на среднюю удельную теплоемкость (0,838 Дж/°С), т. е. (74= 10×0,838 = 8,38 (Дж/°С).[ …]

Удельная теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества (1 кг) на 1°. В системе СИ выражается в Дж/кг-К. В системе СГС употребляются единицы кал/г-град.[ …]

Например, удельная теплоемкость нефти выше, чем у воды и большинства породообразующих минералов, и составляет (в зависимости от состава) 1,7-2,1 кДж/кг -К. Поэтому грунты с нефтяными загрязнениями имеют более высокую теплоемкость.[ …]

Сш 0, С г0 — удельная теплоемкость влажного и сухого воздуха на входе в топку (калорифер) при /0. Рекомендуется определять аналогично указанному в п. 6 данного раздела.[ …]

Изменения удельной теплоемкости пород оказывают слабое влияние на результаты определения скоростей фильтрации, что позволяет в рачетах использовать ее табличные значения или, еще проще, положить Сп°/Св° —0,7. В то же время, искомая величина скорости более чувствительна к изменению коэффициента теплопроводности (А), что делает предпочтительным прямое его определение эталонным термозондированием на участках, где инфильтрация отсутствует.[ …]

В общем случае удельная теплоемкость сухого воздуха яляется функцией температуры. Однако в диапазоне температур, наблюдающихся в атмосфере, ее можно считать постоянной, т.е. с„=718 Дж/(кг-К) — удельная теплоемкость при постоянном объеме.[ …]

Приведены значения удельной теплоемкости (ср, кДж/(кг • К)) для растворов, в которых I моль вещества растворен в п молях воды при давлении 101325 Па.[ …]

Приводятся значения удельной теплоемкости воздуха при постоянном давлении ср, кДж/(кг • К).[ …]

Термодинамические свойства: удельная теплоемкость 3,6 кДж/кг/°С; теплопроводность 58 Вт/м/°С мякоти клубня; потенциальная теплопередача в воздух 0,2 м/с » (пропорционально У0 31). На практике теплопередача ограничена теплоемкостью воздушных прослоек. [ …]

Как видно из табл. 7, значения удельной теплоемкости осадков, рассчитанные по формуле (12), лучше совпадают с экспериментальными данными, чем рассчитанные по формуле (13).[ …]

Итак, коэффициент с , играющий роль удельной теплоемкости морского льда, оказывается функцией от скрытой теплоты плавления льда, солености и величины / ( ), определяющей пропорцию, в которой в морском льду существуют чистый лед и рассол. Коэффициент с учитывает, следовательно, суммарный эффект, происходящий в морском льду при изменении его температуры: тепло, получаемое льдом, затрачивается не только на повышение его температуры, но и на переход некоторого количества льда в жидкое состояние.[ …]

Физические свойства воды — плотность, удельная теплоемкость, растворенные в ней соли и газы, водородный показатель pH, а также ее движение являются для обитателей водной среды экологическими факторами их приспособления и выживания.[ …]

Обработка полученных данных показала, что удельная теплоемкость с зависит в основном от типа и влажности осадков. Для ее определения можно пользоваться формулой, аналогичной обычно применяемой при расчете сушилок, т. е.[ …]

Адиабатический калориметр позволяет определить удельную теплоемкость почвы в любом интервале температур от 20 до 90 °С со средней относительной погрешностью 1—2%. Его широко используют при изучении фазовых изменений воды, льдистости, при определении незамерзающей воды в почвах и грунтах.[ …]

Заметим, что приведенные формулы для определения плотности и удельной теплоемкости растворов в известной мере условны, поскольку составлены по правилу аддитивности.[ …]

Т0 — температура сырого осадка, поступающего в метантенк, К; с— удельная теплоемкость осадка, принимаемая равной 4,2 кДж/(кг-К).[ …]

На основании подобии в химическом составе древесины различных пород удельная теплоемкость сухой древесины примерно постоянна и колеблется между 0,337 для дликиохвойной сосни.! н ( ,317 для каштана, со средней величиной для двадцати пород в 0,327 при измерениях в пределах между 0 и ! 06° 1331. Тог факт, что удельная теплоемкости одного образца с удельным весом в 1,Ю была равна 0,324, а другого е удельным весом в 0,23 была равна 0,322, показывает, ч го удельный вес не о казнь чт большого влияния. Такую степень однородности следовало ожидать, так как свойство определяется массой, а не объемом тверд! ¡х тел.[ …]

В качестве рабочего газа обычно применяется водород, который имеет высокую удельную теплоемкость. Так как теплообменник должен отдавать в окружающую среду всю теплоту, полученную в процессе работы, двигатели Стирлинга требуют применения теплообъемников значительных размеров.[ …]

Калориметрические исследования исходных ингредиентов позволили определить ДНпл и удельную теплоемкость. Так, для широко распространенных ингредиентов МБТ, ДБТД, ЦБ С, ОБС, ДФГ, ТМТД, ДТДМ и серы удельные теплоемкости равны 0,347; 0,244; 0,307; 0,271; 0,679; 0,586; 0,516 и 0,286 Дж/г-К соответственно.[ …]

МДж/К. Таким образом, отношение А : О : С по массам равно 1 : 16,4 : 0,55, а по теплоемкостям 1 : 68,5 : 0,45. Отсюда видно, что и в механическом, и в тепловом отношении океан играет в системе АОС роль наиболее инерционного звена.[ …]

Собственно, если можно было условно принять для морского льда термин «скрытая теплота таяния», то понятие об удельной теплоемкости этого конгломерата следует считать более чем условным.[ …]

Затрата энергии на изменение структуры и уменьшение ее рыхлости обусловливает аномально высокие теплоту плавления и удельную теплоемкость.[ …]

Температурный режим водоемов более устойчив, чем на суше, что связано с физическими свойствами воды, прежде всего ее высокой удельной теплоемкостью. Например, амплитуда колебаний температуры в верхних слоях вод океана составляет не более 10-15°С, а более глубокие слои водной толщи отличаются постоянством температуры (в пределах 3-4°С). В связи с более устойчивым температурным режимом воды среди гидробионтов в значительной степени распространены стенотермные организмы. Наиболее ярким примером являются рыбы-белокровки (около 18 видов), обитающие в холодных водах Антарктиды. Эти рыбы (размеры не более 60 см) уникальны в том, что у них в живом состоянии кровь не красная, как у всех позвоночных, а прозрачная или белая из-за полного отсутствия в ней красных кровяных телец. Кислород переносится не гемоглобином, а кровяной плазмой. Редукция эритроцитов является своеобразной адаптацией, способствующей понижению вязкости крови, что обеспечивает достаточное кровообращение при жизни в ледяных водах Антарктики. Большинство этих рыб обитает на глубинах от 5 до 340 м, однако отдельные виды (глубинная белокровка) встречаются на глубинах до 2000 м. Некоторые из них очень красивы, особенно носорогая белокровка с ее флюоресцирующей пурпурной окраской (Карлтон-Рэй и др., 1988).[ …]

По сравнению с другими химическими соединениями вода обнаруживает необычные отклонения по ряду физических свойств — плотности, удельной теплоемкости и др. Эти аномалии воды в значительной степени связаны с ассоциацией ее молекул.[ …]

Специфика водной среды обитания определяется многими факторами, прежде всего — термодинамическими характеристиками воды. Так, ее удельная теплоемкость в 3000 раз выше, чем воздуха, скрытая теплота плавления больше, чем любых других веществ (для превращения в воду 1 г льда необходимо затратить 335 Дж). Вода имеет самую высокую из известных веществ теплоту парообразования: для испарения 1 г воды при температуре +100 °С затрачивается почти 2260 Дж, а при 0 °С — 2493 Дж. Плотность воды (1 г/см3) самая большая при температуре +4 °С, а не при 0 °С. При температуре выше или ниже +4 °С вода увеличивается в объеме, а ее плотность снижается.[ …]

Потенциальное теплосодержание Ф единичного объема воздуха представляет собой произведение его потенциальной (3.16) температуры 0 на плотность р и удельную теплоемкость при постоянном давлении, т.е.[ …]

Гидрологический режим, являющийся важнейшей характеристикой океаносферы, складывается из теплового и водного баланса, а также из общей циркуляции вод. Удельная теплоемкость воды в четыре раза выше теплоемкости воздуха, поэтому океаны служат крупнейшим аккумулятором поступающей к Земле солнечной радиации. В среднем поглощение ее водами Мирового океана составляет около 343,4 кДжДсм2 •. год), тогда как для суши оно равно примерно 209,4 кДжДсм2 ■ год). При этом наблюдаются резкие зональные различия радиационного баланса: если в тропической зоне между 10° с. ш. и 10° ю. ш. поглощается около 482 кДжДсм2 год), то в зоне 40-60° в обоих полушариях — около 167 кДжДсм2 год). Общее теплосодержание Мирового океана составляет 318- 1022 кДж, что почти в 21 раз больше того количества тепловой энергии, которое ежегодно поступает к поверхности Земли от Солнца.[ …]

Плотность В. П. относительно воздуха при равных значениях температуры и давления 0,623. Давление (упругость) В. П. для состояния па сыщения зависит от температуры (см. упругость насыщения). Удельная теплоемкость В. П. при 100° и 760 мм рт. ст. — 0,487 кал/г-град. В. П. интенсивно поглощает солнечную радиацию в красной и инфракрасной частях спектра, а также и длинноволновое излучение (см. поглощение радиации).[ …]

В воде как среде жизни, с одной стороны, существует довольно значительное разнообразие температурных условий, а с другой — термодинамические особенности водной среды, такие, как высокая удельная теплоемкость, большая теплопроводность и расширение при замерзании (при этом лед образуется лишь сверху, а основная же толща воды не промерзает), создают благоприятные условия для живых организмов. [ …]

Для правильной организации и расчета процессов термической обработки (дегельминтизации, термической сушки и сжигания) необходимо знание теплофизических характеристик осадка: теплопроводности X, температуропроводности а и удельной теплоемкости с, а также данных по теплоте сгорания осадков. Теплофизические характеристики исследовали методом двух температурно-временных точек на установке НИИХИММАШа, определения элементарного состава горячей массы и теплоты сгорания осадков проводили на лабораторных установках Всесоюзного теплотехнического института им. Ф. Э. Дзержинского с участием сотрудников этого института и Техэнергохимпрома (б. ОКБ ЭТХИМ).[ …]

Яе=и>йэр/д (здесь ш — средняя скорость теплоносителя, м/с; ¿1Э — эквивалентный диаметр сечения теплообменника, м ; — плотность теплоносителя, кг/м3; у/ — вязкость тепло носителя.[ …]

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ. Условный газ, между молекулами которого отсутствуют силы сцепления, а сами молекулы представляют собой материальные точки, лишенные объема. Он подчиняется уравнению состояния вида ри = ЯТ; внутренняя энергия его является функцией только температуры, а удельная теплоемкость не зависит от температуры. Чем выше температура и чем ниже давление реального газа, тем больше он приближается по свойствам к И. Г. Реальный атмосферный воздух можно с большим приближением рассматривать как И. Г.[ …]

По сравнению с другими химическими соединениями вода обнаруживает необычные отклонения (аномалии) по ряду физических свойств. Так, плотность воды увеличивается при плавлении льда и при повышении температуры воды от 0 до 3,98 °С. Вода имеет аномально высокие теплоту плавления и удельную теплоемкость; при плавлении льда теплоемкость воды увеличивается более чем вдвое. Аномальна также зависимость вязкости от давления, уменьшающейся с его повышением (в интервале температур 0—30 °С), и теплопроводности от температуры, увеличивающейся с ее ростом от 0 до 150 °[ …]

При охлаждении воды количество ассоциированных молекул возрастает, но так как при понижении температуры решетка воды непрерывно деформируется, приближаясь к решетке льда, то к моменту замерзания полная перестройка молекул завершается увеличением объема. Для большинства тел при переходе из жидкой фазы в твердую характерно уменьшение удельного объема и увеличение плотности. При замерзании воды удельный объем увеличивается примерно на 10%. Плотность чистого льда при температуре 0° С равна 0,9167 • 103 кг/м3, т. е. меньше, чем воды. Поэтому лед держится на поверхности, предохраняя водоемы от промерзания до дна. Образующийся внутриводный и донный лед (стр. 84, 301) всплывает к поверхности. Сложной структурой молекул воды и перестройкой их решеток можно объяснить увеличение плотности воды с повышением температуры от 0 до 4° С, аномальное изменение ее удельной теплоемкости с изменением температуры, высокую теплоту плавления, парообразования, диэлектрическую постоянную и некоторые другие особенности.[ …]

Вода обладает многими ярко выраженными аномальными свойствами. Все они являются следствием особенностей структуры воды и развитости в ней водородных связей. Плавление твердой воды (льда) сопровождается не расширением, как для подавляющего большинства веществ, а сжатием. Аномально изменение плотности воды с повышением температуры: при ее возрастании от 0 до 4 °С плотность увеличивается, при 4 °С она достигает максимальной величины и только при дальнейшем повышении температуры плотность воды начинает уменьшаться. Зависимость теплоемкости воды от температуры также имеет экстремальный характер. Минимальная теплоемкость достигается при 34,5 °С, что вдвое превышает теплоемкость льда (при плавлении других твердых тел теплоемкость изменяется незначительно). И вообще, удельная теплоемкость воды аномально велика. Она равна 4,2 Дж/(г-К), в то время как, например, теплоемкость спирта равна 0,14 Дж/(г-К). Вязкость воды в отличие от вязкости других веществ возрастает с повышением давления в интервале температур от 0 до 30 °С. Вода имеет температуры плавления и кипения, значительно отличающиеся от этих температур других гидратных соединений, соразмерных с водой. Воде свойственна также исключительно высокая диэлектрическая проницаемость, обусловливающая большую ее растворяющую способность. [ …]

Учебное пособие по химии растворов

Ключевые понятия

⚛ Растворенное вещество растворяется в избытке растворителя с образованием раствора:

раствор + растворитель → раствор

⚛ Теплота раствора или энтальпия раствора — это энергия, выделяемая или поглощаемая при растворении растворенного вещества в растворителе.

⚛ Молярная теплота раствора или молярная энтальпия раствора — это энергия, выделяемая или поглощаемая на моль растворенного вещества, растворенного в растворителе.

⚛ Теплота раствора (энтальпия растворения) имеет символ (1) ΔH soln

⚛ Молярная теплота раствора (молярная энтальпия раствора) имеет единицы (2) Дж моль -1 или кДж моль -1

⚛ Если при растворении растворенного вещества выделяется тепло, температура раствора повышается, реакция экзотермическая, а ΔH отрицательна (ΔH < 0).

раствор + растворитель → раствор     ΔH раствор = −

раствор + растворитель → раствор     ΔH раствор < 0

⚛ Если при растворении растворенного вещества поглощается тепло, температура раствора снижается, реакция эндотермическая, а ΔH положителен (ΔH > 0).

раствор + растворитель → раствор     ΔH раствор = +

раствор + растворитель → раствор     ΔH раствор > 0

⚛ Энтальпию (тепло) раствора можно определить в лаборатории путем измерения изменения температуры растворителя при добавлении растворенного вещества.

⚛ Для расчета молярной энтальпии раствора (молярной теплоты раствора) по экспериментальным данным:

Шаг 1: Рассчитайте количество выделившейся или поглощенной энергии (q)

q = m × C г × ΔT

q = количество выделяемой или поглощаемой энергии
м = масса
C г = удельная теплоемкость
ΔT = изменение температуры

Этап 2: Расчет молей растворенного вещества (n)

н = м ÷ М

n = моли растворенного вещества
м = масса растворенного вещества
M = молярная масса растворенного вещества

Этап 3: Рассчитайте количество энергии (тепла), выделяемой или поглощаемой на моль растворенного вещества (ΔH soln )

ΔH раствор = q ÷ n

ΔH soln = молярная энтальпия (тепло) раствора
q = количество энергии (тепла), выделяемой или поглощаемой
n = моли растворенного вещества

Примечание. Необходимо включить знак ΔH soln (либо +, либо −)

(i) ΔH имеет отрицательное значение, если выделяется энергия (тепло) (экзотермический процесс).

(ii) ΔH положителен, если энергия (тепло) поглощается (эндотермически).

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Теория определения молярной энтальпии раствора

Молекулы или ионы, составляющие твердое растворенное вещество, существуют в высокоупорядоченном состоянии, которое называется решеткой.
Вероятно, вы уже знакомы с представлениями об ионных соединениях, в которых положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы) расположены в решетке, удерживаемой вместе электростатическими силами притяжения, известными как ионные связи.
Степень беспорядка или случайности в системе известна как ее энтропия. Решетка сильно упорядочена, то есть частицы, составляющие решетку, находятся в состоянии слабого беспорядка. Это называется состоянием с низкой энтропией (3) .

Когда это растворенное вещество растворяется в растворителе, частицы, такие как ионы, должны быть удалены из решетки, и каждая частица растворенного вещества должна быть полностью окружена молекулами растворителя.
Частицы растворенного вещества в растворе находятся в постоянном движении и распределены по раствору более или менее случайным образом, так что количество беспорядка увеличилось по сравнению с тем, когда они были частью решетки.Говорят, что частицы растворенного вещества в растворе находятся в более высоком энтропийном состоянии, чем частицы растворенного вещества, составляющие решетку.

Таким образом, процесс растворения твердого вещества в жидком растворителе можно рассматривать как протекающий в два этапа:

Этап 1: Частица растворенного вещества, такая как ион или молекула, отрывается от решетки.   Этап 2: Частица растворенного вещества окружена молекулами растворителя.
 
Энергия решетки, ΔH lat , это энергия, необходимая для разрушения кристаллической решетки.
Разрушение решетки — эндотермический процесс.
  Энергия сольватации, ΔH solv – это энергия, выделяемая или поглощаемая, когда частицы растворенного вещества полностью окружены молекулами растворителя.
Когда в качестве растворителя используется вода, мы используем термин энергия гидратации, ΔH hyd , а не более общий термин энергия сольватации.
Гидратация обычно экзотермическая, поэтому тепло выделяется, когда молекулы воды полностью окружают частицы растворенного вещества.
ΔH широта > 0   ΔH гидр < 0

Если энтальпия раствора (теплота раствора) эндотермическая:

Величина энергии, поглощаемой для разрушения решетки, ΔH lat , больше, чем величина энергии, высвобождаемой, когда частицы растворенного вещества окружены молекулами водного растворителя, ΔH hyd , поэтому энтальпия раствора, ΔH soln положительна, то есть процесс эндотермический.

если |ΔH лат | > |ΔH гидр | затем ΔH раствор положительный

раствор (т) + вода (л) → раствор (водн.)     ΔH раствор = +

раствор (т) + вода (л) + ΔH раствор → раствор(водный)

Энергия поглощается, то есть энергия является реагентом.

При добавлении растворенного вещества в воду температура воды снижается.

  ионы  
ΔH широта ↑       |  
| | ΔH гидравлический
| |
| |
|
| раствор    
| ΔH раствор
| |
  соль

Если энтальпия раствора (теплота раствора) экзотермическая:

Величина энергии, поглощаемой для разрушения решетки, меньше величины энергии, выделяемой, когда частицы растворенного вещества окружены молекулами водного растворителя, поэтому энтальпия растворения отрицательна, то есть процесс экзотермический.

если |ΔH лат | < |ΔH гидр | затем ΔH soln отрицательный

раствор (т) + вода (л) → раствор (водн.)     ΔH раствор = —

раствор (т) + вода (л) → раствор (водн.) + ΔH раствор

Энергия высвобождается, то есть энергия является продуктом.

При добавлении растворенного вещества в воду температура воды повышается.

  ионы  
ΔH широта ↑     | ΔH гидравлический
| |
| |
| |
соль     |
ΔH раствор | |
↓    
  раствор  

В таблице ниже приведены значения молярной энтальпии растворения (молярная теплота растворения) некоторых поваренных солей в воде при 25°C. (4)

Молярная энтальпия растворения некоторых солей при 25°C
  Эндотермические примеры   Экзотермические примеры
Анион растворенное вещество ΔH o раствор
(кДж моль -1 )
  растворенное вещество ΔH o раствор
(кДж моль -1 )
хлорид NH 4 Класс (с) +14.78   LiCl (с) -37.03
NaCl (с) +3,88    
KCl (с) +17.22    
бромид НХ 4 Бр (с) +16. 78   LiBr (с) -23,26
КБр (с) +19,87 NaBr (с) -0,60
нитрат NH 4 NO 3 (с) +25,69   LiNO 3 (с) -2.51
AgNO 3 (с) +22,59    
NaNO 3 (с) +20.50    
КНО 3 (с) +34,89    
гидроксид       LiOH (с) -23.56
    NaOH (т) -44,51
    КОН (с) -57,61
ацетат       NH 4 C 2 H 3 O 2 (с) -2. 38
    NaC 2 H 3 O 2 (s) -17,32
    КС 2 Н 3 О 2 (с) -15,33

↪ Наверх

Опыт по определению молярной теплоты растворения (молярной энтальпии растворения) растворенного вещества

Ниже описано использование чашки из пенополистирола (styrofoam™) в качестве калориметра для определения теплоты раствора соли (твердого растворенного вещества) в воде (растворителе). (5)

Пенополистирол (styrofoam™) является хорошим изолятором, то есть это материал, плохо проводящий тепло.

В этом эксперименте чашка из пенополистирола (styrofoam™) используется в качестве изолированного сосуда, в котором проводится эксперимент, чтобы:

(i) вся энергия, выделяющаяся в результате реакции, используется для повышения температуры воды в чашке и не теряется на нагрев окружающей среды в случае экзотермической реакции

(ii) единственная энергия, поглощаемая реакцией, — это энергия воды в чашке, а не окружающей среды в случае эндотермической реакции.

Процедура:

  1. Этап 1: Точно известное количество воды (растворителя) помещают в хорошо изолированный сосуд (например, в чашку из пенополистирола или пенополистирола™)
  2. Этап 2: Записывается начальная температура этого растворителя, T i .
  3. Этап 3: Добавляется точно известное количество твердого вещества, сосуд закрывается крышкой и раствор перемешивается с помощью термометра.
  4. Этап 4: Записывается конечная температура раствора, T f .

Обратите внимание, что конечной температурой будет максимальная температура, достигнутая для экзотермической реакции, или минимальная температура, достигнутая для эндотермической реакции.

↪ Наверх

Расчет молярной энтальпии раствора (молярная теплота раствора)

(6)

Этап 1: Рассчитайте теплоту, выделяемую или поглощаемую в джоулях при растворении растворенного вещества в растворителе:

выделяемая или поглощаемая теплота = масса × удельная теплоемкость × изменение температуры

q = м × c г × ( T окончательный — T начальный )

q = м × с г × ΔT

Чему равна масса , м ?

На это можно посмотреть двумя способами:

1. Метод, обычно используемый на курсах средней школы.

Предположим, что все растворенное вещество одновременно растворяется в растворителе, так что все тепло одновременно поглощается или отдается чистому растворителю.

m = масса растворителя в граммах
Иногда указывается объем растворителя, а не масса. Преобразовать объем в массу, используя плотность жидкости:
плотность = масса ÷ объем
Итак, масса (г) = плотность (г мл -1 ) × объем (мл) Плотность воды
при 25°С и 101.3 кПа обычно дается как 1 г/мл -1

So, c г = удельная теплоемкость растворителя в Дж°C -1 г -1
Для воды, c г = 4,18 Дж°C

15 -1 -1

ΔT = T окончательный — T начальный в °C (7)

При расчете q выражается в джоулях (Дж)
Вы можете преобразовать энергию в джоулях (Дж) в килоджоули (кДж), разделив количество джоулей на 1000.

ИЛИ 2. Метод, обычно используемый на вводных курсах университета.

Предположим, что первая молекула или ион растворенного вещества растворяется в чистом растворителе, а каждая последующая молекула или ион растворяется в смеси растворенного вещества в растворителе (то есть в растворе). В этом случае конечная молекула или ион растворенного вещества растворяется в растворе с массой, приблизительно равной массе растворителя плюс масса растворенного вещества.

m = масса растворителя + масса растворенного вещества в граммах

Итак, с г = удельная теплоемкость раствора в Дж°С -1 г -1
А, предполагается, что
c г (раствор) = c г (растворитель) в Дж°C -1 г -1

ΔT = T окончательный — T начальный в °C (7)

При расчете q выражается в джоулях (Дж)
Вы можете преобразовать энергию в джоулях (Дж) в килоджоули (кДж), разделив количество джоулей на 1000.

Этап 2: Расчет молей растворенного вещества:

моль = масса ÷ молярная масса

где:

моль = количество растворенного вещества в молях

масса = масса растворенного вещества в граммах

молярная масса = молярная масса растворенного вещества в граммах на моль

Этап 3: Рассчитайте молярную энтальпию раствора или молярную теплоту раствора, ΔH soln :

ΔH soln в Дж на моль растворенного вещества вычислено: ΔH soln в кДж на моль растворенного вещества вычислено:
ΔH раствор = q ÷ моль растворенного вещества (Дж моль -1 )

где
q = энергия, выделяемая или поглощаемая в соответствии с расчетом на шаге 1.
и
моль растворенного вещества рассчитано на шаге 2.

экзотермические реакции: ΔH soln отрицательный

эндотермические реакции: ΔH раствор положительный

ΔH раствор = q/1000 ÷ моль растворенного вещества (кДж моль -1 )

где
q = энергия, выделяемая или поглощаемая в соответствии с расчетом на шаге 1.
и
моль растворенного вещества рассчитано на шаге 2.

экзотермические реакции: ΔH soln отрицательный

эндотермические реакции: ΔH раствор положительный

↪ Наверх

Рабочий пример: образец экспериментальных результатов и расчетов

Вопрос:
Студент добавил 4.00 г NaOH на 100 г воды в чашке из пенополистирола.
Температура воды повысилась на 10,0°C.
Предполагая, что стакан из пенополистирола хорошо изолирован, а удельная теплоемкость воды составляет 4,18 Дж°C -1 г -1 , определите молярную энтальпию раствора гидроксида натрия в кДж моль -1 .

Решение проблемы Использование модели StoPGoPS для решения проблемы:

СТОП СТОП! Сформулируйте вопрос.
  Какой вопрос просит вас сделать?

Рассчитать молярную теплоту раствора гидроксида натрия в кДж моль -1

ΔH раствор = ? кДж моль -1

ПАУЗА ПАУЗА для подготовки плана игры
  (1) Какая информация (данные) была вам предоставлена ​​в вопросе?

m(NaOH) = масса NaOH(s) = 4. 00 г

m(H 2 O) = масса H 2 O(l) = 100 г

ΔT = повышение температуры = 10,0°C

c г (H 2 O) = удельная теплоемкость воды = 4,18 Дж°C -1 г -1

(2) Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно узнать?

  1. выделяемое тепло = q = m × c г × ΔT
  2. моль растворенного вещества = n(NaOH) = m(NaOH) ÷ M(NaOH)
  3. ΔH раствор = q ÷ n(NaOH)

Примечание: ΔH soln будет отрицательным, так как температура повысилась, то есть процесс экзотермический.

ГО GO с планом игры
 
Метод 1:
(средняя школа)
Предположим, что все растворенные вещества растворяются одновременно и мгновенно.
Метод 2:
(университет)
Предположим, что растворенное вещество не растворяется одновременно и мгновенно.
Шаг 1: Рассчитайте выделяемое тепло (кДж):

выделяемое тепло = q = m × c г × ΔT
м = м(Н 2 О) = 100 г
с г 2 О) = 4.18 Дж°C -1 г -1
ΔT = 10,0°C

q = 100 × 4,18 × 10,0 = 4180 Дж
q = 4180 Дж ÷ 1000 Дж/кДж = 4,18 кДж

Шаг 2: Расчет молей растворенного вещества:

моля растворенного вещества = n(NaOH) = масса(NaOH) ÷ M(NaOH)
м (NaOH) = 4,00 г
М(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,008 = 39,998 г моль -1

н (NaOH) = 4.00 ÷ 39,998 = 0,100 моль

Шаг 3: Рассчитать &Delt;H soln

ΔH раствор = q ÷ n(NaOH)
ΔH раствор отрицательный (процесс экзотермический)
q = 4,18 кДж
н (NaOH) = 0,100 моль

ΔH раствор = 4,18 ÷ 0,100 = 41,8 кДж моль -1

(Примечание: допустимы только 3 значащие цифры)

Этап 1: Расчет выделяемого тепла (кДж):

выделяемое тепло = q = m × c г × ΔT
м = м(Н 2 О) + м(NaOH) = 100 + 4. 00 = 104 г
предположим c г (раствор) = c г (H 2 O) = 4,18 Дж°C -1 г -1
ΔT = 10,0°C

q = 104 × 4,18 × 10,0 = 4347 Дж
q = 4347 Дж ÷ 1000 Дж/кДж = 4,35 кДж

Шаг 2: Расчет молей растворенного вещества

моля растворенного вещества = n(NaOH) = масса(NaOH) ÷ M(NaOH)
м (NaOH) = 4,00 г
М (NaOH) = 22.99 + 16,00 + 1,008 = 39,998 г моль -1

н(NaOH) = 4,00 ÷ 39,998 =0,100 моль

Шаг 3: Расчет ΔH раствор

ΔH раствор = q ÷ n(NaOH)
ΔH раствор отрицательный (процесс экзотермический)
q = 4,35 кДж
н (NaOH) = 0,100 моль

ΔH раствор = 4,35 ÷ 0,100 = 43.5 кДж моль -1

(Примечание: допустимы только 3 значащие цифры)

ПАУЗА ПАУЗА для обдумывания правдоподобия
  Ваш ответ правдоподобен?

Работа в обратном направлении:
При условии, что ΔH раствор &приблизительно; -42 кДж моль -1 = 42 000 Дж моль -1 , какое изменение температуры ожидается, если 4 г NaOH растворить в 100 г воды?

1 ΔH Soln × N (NaOH)

1 × Δt × Δt &
= 1 приблизительно 9006;
ΔH

ΔH Soln = Q ÷ N (NaOH)
Refornge:
Q =
Заменитель M ( NaOH) / M (NaOH) для N (NaOH)
Q = ΔH Soln × M (NaOH) / м (NaOH)
Замена M × C г × Δt для Q
M × C G × Δt = ΔH Soln × M (NaOH) / м (NaOH)
Refrange:
ΔT = [Δh раствор × m(NaOH)/M(NaOH)]/[m × c г ]
замещающие значения:
    ΔT [42000 × 4. 00/(23 + 16 + 1)]/[100 × 4,18]
[42000 × 0,1]/[418]
4200/418
10 °C

Поскольку это значение изменения температуры совпадает с что дано в вопросе, мы уверены, что наш ответ правильный.

СТОП СТОП! Сформулируйте решение
  Укажите свое решение проблемы.

Метод 1: Молярная энтальпия раствора гидроксида натрия равна −41.8 кДж моль -1
ΔH раствор (NaOH) = -41,8 кДж моль -1

Метод 2: Молярная энтальпия раствора гидроксида натрия составляет -43,5 кДж моль -1
ΔH soln (NaOH) = -43,5 кДж моль -1

↪ Наверх

Пример вопроса

Студент добавил 1,92 г KBr (s) в 100 г воды в изотермическом сосуде.Температура воды снизилась на 0,766°С. Рассчитайте ΔH солн в кДж моль -1 .

↪ Наверх


Примечания:

(1) Если растворенное вещество и растворитель находятся в своих стандартных состояниях, вы также можете написать ΔH или sol
См. стандартную энтальпию (теплоту) образования и реакции

(2) Вы также можете использовать единицы кал моль -1 или ккал моль -1
1 калория = 4.18 джоулей
1 кал = 4,18 Дж
Для преобразования между Дж, кДж и кал см. преобразование энергии

(3) Энтропия относится к степени беспорядка или случайности в системе.
Ионы, запертые в кристаллической структуре, находятся в состоянии низкого беспорядка и, следовательно, имеют низкую энтропию.
Ионы, беспорядочно движущиеся сквозь молекулы растворителя в растворе, гораздо более неупорядочены, гораздо более случайны, поэтому говорят, что они находятся в более высоком энтропийном состоянии.
Молекулы газа, беспорядочно движущиеся в атмосфере, находятся в состоянии еще большего беспорядка или хаотичности, поэтому говорят, что они имеют еще более высокое состояние энтропии.
Движение к более высокому состоянию энтропии является одной из движущих сил химической реакции.

(4) Приведенные значения относятся к растворам при бесконечном разбавлении и представляют собой изменение энтальпии при растворении 1 моля растворенного вещества в его стандартном состоянии в бесконечном количестве воды.

(5) Перейдите к учебнику по калориметрии, чтобы увидеть альтернативный метод, использующий адиабатический растворный калориметр.

(6) На этой странице расчеты предполагают наличие большого избытка растворителя
Обратите внимание, что во всех следующих примерах используется удельная теплоемкость растворителя c г , а не молярная теплоемкость C.

(7) Вы можете использовать другие единицы измерения температуры.
Если вы используете шкалу Кельвина (К), то c g будут иметь те же числа, но единицы измерения изменятся на JK -1 g -1 . Это связано с тем, что изменение температуры на 1 К равносильно изменению температуры на 1°С.
Если вы используете градусы Фаренгейта, вам придется использовать значение для c г , которое имеет единицы измерения J°F -1 г -1

↪ Наверх

Теплота раствора нитрата аммония

Калориметрия: Теплота раствора нитрата аммония

Теплота раствора нитрата аммония



Концепции

Калориметры

имеют хорошую изоляцию, поэтому тепло не передается и не теряется в окружающей среде. Если для подачи тепла в систему не используется нагревательный элемент, общее количество тепла ( q ) для всей системы калориметра должно быть равно нулю.Полное тепло может быть разделено на тепло для каждого компонента в системе.

Представьте себе реакцию, при которой твердый нитрат аммония (компонент некоторых удобрений и взрывчатое вещество) растворяют в воде с получением водного раствора нитрата аммония.

NH 4 NO 3 (s) NH 4 + (водн. ) + NO 3 0 (1aq 9)980

Теплота ( q rxn ) этой реакции называется теплотой растворения нитрата аммония.Когда реакция завершена, система содержит два вещества, сам калориметр и водный раствор, и с каждым компонентом связано тепло. Таким образом, тепловой баланс для этого эксперимента составляет

0 = q = q rxn + q кал + q soln

Основная стратегия калориметрии заключается в использовании изменения температуры и теплоемкости для определения теплоты. В этом эксперименте все вещества начинают при одинаковых начальной и конечной температурах.

Q CAL = C CAL = C CAL Δt = C CAL

9 ( T F ​​ — T I

9)

Q Soln = C Soln Δt = M Soln S Soln ( Т ф — Т и )

Обычно определяют теплоемкость водного раствора ( C soln ) по массе раствора ( m soln ) и удельной теплоемкости раствора ( s soln ). Масса раствора равна сумме масс воды и аммиачной селитры, первоначально помещенных в калориметр. Удельная теплоемкость водного раствора обычно близка к чистой воде (4,184 Дж o С -1 г -1 ).

Целью этого эксперимента является определение теплоты реакции (в данном случае теплоты растворения). Приведенные выше уравнения можно комбинировать и переставлять, чтобы получить рабочее уравнение:

Q RXN = — Q CAL — Q Soln = — ( C CAL + M Soln S Soln

9) ( T F ​​ — T I )

Как теплоемкость вещества является экстенсивным свойством, так и теплота растворения является экстенсивным свойством.Обычно удобнее указывать интенсивные свойства, поэтому теплоемкость вещества обычно указывается как удельная теплоемкость, то есть теплоемкость на грамм вещества. Точно так же можно указать удельную теплоемкость раствора, которая представляет собой теплоту раствора на грамм растворенного вещества. Однако чаще указывается молярная теплота раствора.

Молярная энтальпия растворения ( ΔH soln ) – это теплота растворения ( q rxn ) на моль растворенного вещества ( n ).В этом эксперименте реакция проводится в условиях постоянного давления, и единственной работой является «PV-работа»; при этих условиях тепловой поток процесса равен изменению энтальпии процесса.

ΔH раствор = q rxn

n


Эксперимент

Цель:

  • Определите молярную теплоту раствора нитрата аммония.

Подход:

  • Растворить известную массу нитрата аммония в известной массе воды в калориметре.
  • Наблюдайте за температурой системы до и после реакции растворения.
  • Рассчитайте изменение температуры системы.
  • Используйте изменение температуры и теплоемкость калориметра и водного раствора для расчета теплоты раствора.
  • Разделите теплоту раствора на количество молей нитрата аммония, чтобы получить молярную теплоту раствора NaCl.


Часть 1

В этой части эксперимента калориметр заполнен 60,0 г воды. Небольшую герметичную стеклянную колбу, содержащую 5,00 г чистого NH 4 NO 3 , помещают в калориметр. Реакцию инициируют, разбивая стеклянную колбу, позволяя NH 4 NO 3 раствориться в воде.

Теплоемкость калориметра ( C кал ) равна 153. Дж o C -1 .Масса формулы NH 4 NO 3 составляет 80,04.



Часть 2

Повторить процедуру, описанную в части 1, для определения теплоты растворения нитрата аммония с использованием различных значений массы нитрата аммония и/или массы воды. Вы должны получить ту же теплоемкость, что и в части 1.



Удельная теплоемкость меди Тепло нейтрализации
Домашняя страница калориметрии
Домашняя страница виртуальной химии


HeatOfSolutionOfAmmoniumNitrate.html версия 1.11
© 2000 Дэвид Н. Блаух

Как найти теплоту образования раствора?

Изменение энтальпии водного раствора можно определить экспериментально. Использование термометра для измерения изменения температуры раствора (вместе с массой растворенного вещества) для определения изменения энтальпии водного раствора, если реакция проводится в калориметре или подобном устройстве. Вы можете использовать калориметр кофейной чашки.

Шаг 1.С помощью весов измерьте массу растворенного вещества в граммах. Я растворяю растворенный гидроксид натрия. Взятая мной масса равна 4 г или 0,1 моля.

Шаг 2. Измерьте объем воды. Я собираюсь использовать 100 мл воды. Запишите плотность воды. Используя плотность и объем воды, я могу рассчитать массу воды по формуле;

Масса = Объем х Плотность (примем плотность воды равной 1 г/мл, масса 100 мл воды равна 100 г. o# C.о# С

Q = 8778 Дж или 8,778 кДж

Вода получила 8,778 кДж тепловой энергии от соли, или соль отдала 8,778 кДж тепловой энергии воде. Таким образом, энергия, потерянная солью, составляет -8,778 кДж.

Изменение энтальпии = Q теряет соль / количество молей соли

= -8,778 кДж/0,1 моль = -87,88 кДж/моль

Калькулятор правил смесей

30 ноября 2017 г.

Примечание. Это сообщение в блоге, описывающее использование калькулятора правил смесей.
Если вы хотите использовать калькулятор, нажмите кнопку ниже.

Использование калькулятора

Калькулятор правил расчета смесей , недавно выпущенный компанией Thermtest Inc., является бесценным инструментом для оценки удельной теплоемкости смесей, содержащих любое количество материалов. Используя массу и удельную теплоемкость каждого компонента, Калькулятор правил смесей рассчитывает удельную теплоемкость всего образца. В дополнение к калькулятору правил смесей на веб-сайте Thermtest можно найти базу данных материалов, включающую удельную теплоемкость более 1000 материалов. В следующем посте рассматривается теория калькулятора правил смесей, способы его использования и представлены примеры из реальной жизни, демонстрирующие его полезность.

Содержание

  1. Как работает правило смесей?
  2. Улучшает ли добавление соли в воду время закипания?
  3. Зачем смешивать антифриз и воду?
  4. Почему трескается асфальт?
  5. Почему бетон трескается и деформируется?
  6. Последние мысли
  7. Каталожные номера

Масса каждого отдельного компонента эквивалентна общей массе смеси, которую теоретически можно разделить на отдельные части.

Как работает правило смесей?

Как было сказано ранее, калькулятор использует формулу правила смесей для оценки удельной теплоемкости раствора с несколькими компонентами. Во-первых, что такое удельная теплоемкость и почему калькулятор удельной теплоемкости полезен для смесей? Чтобы ответить на эти вопросы, давайте проанализируем единицы удельной теплоемкости. {\circ}\mathrm{C}\) – единица температура в градусах Цельсия.Следовательно, удельная теплоемкость — это количество энергии, необходимое для нагревания одного килограмма материала на один градус. Другими словами, удельная теплоемкость представляет собой способность материала накапливать энергию. Далее, как мы можем использовать правило смесей для расчета удельной теплоемкости?

Нарушение правила смешения

Соответственно, первый шаг к определению удельной теплоемкости смеси состоит в том, чтобы связать каждый компонент смеси с помощью первого закона термодинамики.Примечательно, что первый закон термодинамики гласит, что энергия не может быть создана или уничтожена. Примечательно, что этот принцип может быть связан со следующим уравнением энергетического баланса, где « Q » относится к полной энергии смеси в единицах джоулей.

\[Q_{смесь}=Q_{1}+Q_{2}\]

Рис. 1. Простое представление уравнения энергетического баланса применительно к смесям.

Где ‘\(Q\)’ равно:

\[{Q}={m}\cdot{C}_{p}\cdot\Delta{T}\]

Далее, для расчета полной энергии смеси (\(Q\)), необходимо умножить удельную теплоемкость (\(C_{p}\)) на фактическую массу (\(m\)) и разность температур (\(\Delta{T}\)) каждого материала в растворе.Общая энергия смеси является произведением этих материалов, при условии, что энергия не теряется и не приобретается в процессе смешивания. Кроме того, предполагается, что изменение температуры является равномерным. Итак, «\(\Delta{T}\)» можно исключить из следующего уравнения, которое представляет собой комбинацию двух предыдущих уравнений энергии.

\[m_{смесь}\cdot{C}_{{p}\,смесь}\cdot\Delta{T} =\cdots\]

Наконец, правило смесей для удельной теплоемкости может быть получено путем некоторой перестановки, чтобы получить окончательное уравнение:

\[C_{p\,смесь}=\Big(\frac{m_{1}}{m_{смесь}}\Big)C_{p\,1}+\Big(\frac{m_{2}} {m_{смесь}}\Big)C_{p\,2}\]

Это уравнение можно скорректировать для аппроксимации удельной теплоемкости смеси с бесконечным числом компонентов, когда известны масса и удельная теплоемкость каждого материала, а также масса смеси. При добавлении каждого нового материала к уравнению энергетического баланса получается следующее уравнение:

\[C_{p\,смесь}=\Big(\frac{m_{1}}{m_{смесь}}\Big)C_{p\,1}+\Big(\frac{m_{2}} {m_{смесь}}\Big)C_{p\,2}+\Big(\frac{m_{3}}{m_{смесь}}\Big)C_{p\,3}+\Big(\frac {m_{4}}{m_{смесь}}\Big)C_{p\,4} \]

Калькулятор правил смесей использует приведенное выше уравнение для аппроксимации удельной теплоемкости смеси. Кроме того, массу каждого материала можно заменить объемом.

Как пользоваться калькулятором правил смесей

Этап 1
  1. Выберите количество материалов в смеси, которую вы хотите рассчитать.
  2. В раскрывающемся списке выберите « Mass » или « Volume ».
  3. Выберите свои юниты из второго раскрывающегося списка.
  4. Нажмите «Продолжить», чтобы перейти к следующему шагу.

Шаг 1 – Начальная установка для расчета удельной теплоемкости смеси.

Этап 2
  1. Выберите материал из нашей базы данных материалов, нажав «Выбрать материал»
  2. Используйте поле поиска в правом верхнем углу, чтобы сузить свой выбор.
  3. Нажмите на название материала, который хотите загрузить.
  4. В качестве альтернативы вы можете вручную ввести название материалов и тепловое сопротивление.
  5. Введите значение массы или объема материала.
  6. Повторить для каждого материала.
  7. Выберите «Рассчитать», чтобы просмотреть результаты.

Шаг 2 – Введите название, тепловое сопротивление и массу или объем каждого материала.

Для использования калькулятора сначала выберите количество компонентов в смеси.Затем введите их соответствующие массы или объемы и их удельные теплоемкости. Как только это будет завершено, калькулятор произведет оценку удельной теплоемкости. Соответственно, удельная теплоемкость, используемая для расчета, может быть выбрана из базы данных материалов Thermtest , как упоминалось ранее. В дополнение к удельной теплоемкости база данных материалов также включает значения теплопроводности, температуропроводности, температуроэффузии и плотности материала.В следующих примерах показаны приложения, в которых может быть полезен калькулятор правил смесей.

Улучшает ли добавление соли в воду время кипячения?

Распространенный миф, который большинство людей считает правдой, заключается в добавлении соли в воду в надежде сократить время кипения смеси. Калькулятор правил смесей можно использовать, чтобы продемонстрировать, как добавление соли повлияет на удельную теплоемкость и, следовательно, на температуру кипения раствора. Как упоминалось ранее, удельная теплоемкость определяет, насколько быстро материал будет нагреваться.Для этого примера представьте, что 0,1 кг NaCl добавляют к 0,9 кг воды. После ввода этих значений в калькулятор будет получена оценка удельной теплоемкости раствора.

Результаты калькулятора правил смесей.

Результаты расчетов показывают, что удельная теплоемкость солевой смеси будет приблизительно равна 3853 Дж/кг°C. Для сравнения, литературные данные сообщают об удельной теплоемкости 3700 Дж/кг °C для такой смеси.Более того, калькулятор оценил удельную теплоемкость с точностью до 4% от фактического значения, продемонстрировав свою надежность и точность.

Как соль влияет на температуру кипения воды?

Следующим свойством для исследования является температура кипения воды; ожидается снижение после добавления соли. Однако, как видно на рис. 2, соль естественным образом повышает температуру кипения раствора и впоследствии замедляет время кипения раствора соли и воды.

Рис. 2. Изменение температуры кипения раствора соли и воды при увеличении массы NaCl (Mas, 2016).

Зачем смешивать антифриз и воду? Антифриз

(этиленгликоль) является наиболее распространенной коммерческой охлаждающей жидкостью, используемой в транспортных средствах. Антифриз снижает температуру замерзания жидкостей, предотвращая их замерзание при отрицательных температурах (рис. 3). Несмотря на относительно высокую температуру замерзания, в антифриз обычно добавляют воду.

Рис. 3. Температура замерзания воды при увеличении объема антифриза (Ethylene Glycol Heat-Transfer Fluid, 2017).

Согласно литературным данным, удельная теплоемкость воды составляет 4184 Дж/кг°C, что вдвое превышает удельную теплоемкость антифриза. По этой причине вода способна накапливать в два раза больше энергии, чем антифриз, что позволяет отводить энергию от двигателя быстрее, чем чистый антифриз.

Рис. 4. Удельная теплоемкость раствора антифриза в воде при увеличении объема антифриза (Ethylene Glycol Heat-Transfer Fluid, 2017).

Как показано на рис. 4, удельная теплоемкость раствора антифриза и воды имеет тенденцию к снижению по мере увеличения объема антифриза. Следовательно, смешивание двух жидкостей объединяет низкую температуру замерзания антифриза с высокой удельной теплоемкостью воды. Имея это в виду, к этому сценарию можно применить калькулятор правил смесей, чтобы определить идеальное соотношение антифриза и воды для оптимизации удельной теплоемкости раствора. В следующем примере калькулятор можно использовать для предотвращения деформации асфальта.

Почему трескается асфальт?

Как понимание накопления энергии может помочь уменьшить деформацию асфальта? Деформации возникают, когда изменения температуры вызывают расширение и сжатие асфальта. Соответственно, эту проблему можно решить, улучшив удельную теплоемкость асфальта, позволив температуре асфальта оставаться постоянной, поскольку для ее изменения потребуется больше энергии.

Материалы с фазовым переходом улучшают структурную целостность асфальта

В статье Chen et al. (2012), материалы с фазовым переходом (PCM) использовались для улучшения способности асфальта аккумулировать энергию. PCM хранят энергию в виде явного тепла и скрытого тепла. Скрытая теплота накапливает большую часть энергии в виде фазового перехода, тогда как явная теплота сохраняет энергию за счет изменения температуры. В результате на эту энергию влияет удельная теплоемкость. В ходе этого исследования было обнаружено, что аккумулирование явной тепловой энергии увеличивается, когда ПХМ смешивают с асфальтом. Когда композит PCM/асфальт сочетался с накоплением большого количества энергии за счет скрытой теплоты, асфальт оставался при более постоянной температуре.При этой постоянной температуре трещины и деформации будут уменьшены.

Тип смеси Теплопроводность Температуропроводность Объемная теплоемкость
(Единицы) (Вт/м∙К) (мм2/с) (МДж/м3∙К)
Контрольные образцы 1,459 0,603 2.420
Образцы с PCM-L 1,543 0.690 2,236
Образцы с PCM-Z 1,371 0,553 2,478

Калькулятор правил смесей можно использовать для оценки количества PCM, которое необходимо смешать с асфальтом для достижения желаемой удельной теплоемкости. Для получения дополнительной информации о теплопроводности этого примера, TPS использовался для проведения измерений на асфальте, и результаты можно просмотреть на странице приложения .

До сих пор обсуждались только смеси с двумя компонентами. Точно так же следующий пример демонстрирует, как калькулятор правила смесей можно применять к смесям, содержащим более двух материалов.

Почему бетон трескается и деформируется?

Хотя бетон является прочным и доступным строительным материалом, как и асфальт, он подвержен растрескиванию при формировании температурных градиентов. Под воздействием тепла бетон расширяется. Под воздействием более низких температур бетон сжимается.Если это изменение происходит быстро, в бетоне образуются трещины. Кроме того, формирование температурных градиентов вызывает напряжение в месте, где встречаются две температуры, что также вызывает трещины и деформации.

Предотвращение трещин в бетоне

В исследовании, проведенном Xu and Chung (2000), бетон с высокой удельной теплоемкостью и теплопроводностью был получен путем добавления силана и микрокремнезема (рис. 5).

Рис. 5. Влияние увеличения концентрации силана (15 мас.% микрокремнезема) на удельную теплоемкость бетона (Yunsheng Xu, 2000).

Температурные градиенты менее вероятны в бетонах с высокой удельной теплоемкостью, поскольку они накапливают больше энергии на градус. В результате эти бетоны способны быстро компенсировать температурные градиенты, поскольку энергия проходит через них с большей скоростью. Калькулятор правил смесей поможет рассчитать количество силана, микрокремнезема, цементного теста и воды, необходимое для получения образца бетона с идеальной удельной теплоемкостью.

Заключительные мысли

Калькулятор правил смесей может аппроксимировать удельную теплоемкость смеси с любым количеством единиц, с вводом известных масс и удельных теплоемкостей. Кроме того, удельные теплоемкости можно выбрать из собственной базы данных материалов Thermtest , которая включает тепловые свойства более 1000 различных материалов. Калькулятор правил смесей полезен для множества приложений. Будь то поиск идеального соотношения антифриза и воды, приблизительное значение для сравнения или просто игра, Калькулятор правил смесей быстро и эффективно оценивает удельную теплоемкость смесей.

Каталожные номера
  1. Чен М., Ван Л., Лин Дж. 2012. Влияние материалов с фазовым переходом на тепловые и механические свойства асфальтовых смесей. Журнал тестирования и оценки. 40(5): 746-753.
  2. Хагер И. 2013. Поведение цементобетона при высокой температуре. Вестник Польской академии наук. 61(1): 145-154.
  3. Val Mas C. 2016. Как моляльность водного раствора NaCl влияет на его температуру кипения?
  4. Сюй И, Чунг ДДЛ.2000. Цемент с высокой удельной теплоемкостью и высокой теплопроводностью, полученный с использованием силана и микрокремнезема в качестве добавок. Исследование цемента и бетона . 30: 1175-1178.
  5. Температура замерзания, плотность, удельная теплоемкость и динамическая вязкость хлористого натрия и водяного теплоносителя
  6. Температура замерзания, вязкость, удельный вес и удельная теплоемкость теплоносителей на основе этиленгликоля или рассолов

 

Чему равна теплота растворения NaOH? – СидмартинБио

Какова теплота растворения NaOH?

−44. 51 кДж/моль
Молярная теплота раствора, ΔHsoln, NaOH составляет -44,51 кДж/моль.

Какова удельная теплоемкость NaOH в воде?

3,90 Дж/г
Удельная теплоемкость: Удельная теплоемкость для растворения NaOH будет использовать удельную теплоемкость NaOH, 3,90 Дж/г·°C.

Как найти теплоемкость калориметра с NaOH и HCl?

Рассчитайте количество молей основания, которое вы добавляете, чтобы определить молярную теплоту нейтрализации, выраженную с помощью уравнения ΔH = Q ÷ n, где «n» — количество молей.Например, предположим, что вы добавили 25 мл 1,0 М NaOH к HCl, чтобы получить теплоту нейтрализации 447,78 Дж.

Как рассчитать удельную теплоемкость раствора?

Рассчитайте удельную теплоемкость как c = Q / (mΔT) . В нашем примере она будет равна c = -63 000 Дж/(5 кг * -3 К) = 4 200 Дж/(кг·К). Это типичная теплоемкость воды.

Какова теплота растворения mgso4?

77,40 кДж моль–1.

Как теплоемкость связана с удельной теплоемкостью?

Теплоемкость – это отношение количества тепловой энергии, переданной объекту, к полученному в результате повышению его температуры. Удельная теплоемкость – это мера количества тепла, необходимого для повышения температуры одного грамма чистого вещества на один градус К.

Что такое удельная теплоемкость стали?

Удельная (Cs) и молярная (Cm) теплоемкость при постоянном давлении (1 атм) и 25°C….Теплоемкость для некоторых избранных веществ.

Вещество удельная теплоемкость Cp,s (Дж/г °С) молярная теплоемкость Cp,m (Дж/моль °C)
метанол 2.14 68,62
натрий 1,228 28,23
сталь 0,466
титан 0,523 26.06

Какова молярная теплота раствора NaOH?

Молярная теплота раствора, Δ H soln, NaOH составляет -44,51 кДж/моль. В одном опыте 50,0 г NaOH полностью растворяют в 1,000 л воды при 20,0 o C в калориметре из поролона.Предполагая отсутствие потерь тепла, рассчитайте конечную температуру воды.

Какова формула теплоемкости NaOH и HCl?

HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + h3O (ж.) + тепло. Поскольку это разбавленные растворы и в основном вода, примем, что плотность растворов и удельная теплоемкость растворов примерно равны 1,0 г/мл и 4,18 Дж/г°С соответственно.

Как найти конечную Т раствора NaOH?

1) Граммы NaOH переводятся в моли.2) Количество молей умножается на молярную теплоту раствора. 3) Джоули тепла, выделяющегося в процессе растворения, используются с уравнением удельной теплоемкости и общей массой раствора для расчета Δ T. 4) Конечная T определяется из Δ T. Шаг 2: Решение.

Какова удельная теплоемкость раствора гидроксида натрия?

Поскольку растворы в основном состоят из воды, предполагается, что растворы имеют плотность 1,0 г/мл и удельную теплоемкость 4,18 Дж/г°C. Реакция водного раствора соляной кислоты с водным раствором гидроксида натрия представлена ​​химическим уравнением нейтрализации.