Как сделать раствор для: Как приготовить раствор для кафельной плитки

Содержание

Как сделать огнеупорный раствор для печи который не треснет

Чтобы облагородить кирпичную кладку печки обычная штукатурка не подходит, так как при нагреве она растрескается и осыпаться. Для этого нужен специальный огнеупорный раствор. Его можно сделать своими руками из недорогих доступных в каждом строительном магазине материалов.

Что потребуется:

  • гашеная известь;
  • просеянная через сито зола;
  • жидкое силикатное стекло;
  • вода;
  • пищевая соль.

Процесс приготовления щелочной штукатурки

На одну порцию штукатурки нужно приготовить 6 л просеянной через сито золы. Она смешивается в большой емкости с 1 кг обычной пищевой соли.

Далее необходимо затворить в воде 1 кг гашеной извести до получения консистенции известкового молока.

Молочко понемногу вливается в емкость с золой и солью. Его потребуется столько, чтобы получить раствор пригодный для штукатурки. От молочка должен остаться густой осадок, который в щелочную штукатурку лучше не вливать, так как он не перемешается как нужно, чем снизит прочность.

Полученный состав уже может использоваться для штукатурки печки, но если необходимо делать выравнивание слоями в пару сантиметров, то требуется также влить жидкое силикатное стекло. Оно добавляется в таком количестве, чтобы раствор приобрел нужную пластичность и перестал растекаться на вертикальных поверхностях.

Смачиваем поверхности которые необходимо обработать.

Штукатурим.

После оштукатуривания следует заложить печку дровами и протопить. По мере нагрева влага из штукатурки начнет испаряться. Как следствие раствор будет усаживать и между ним и металлическими поверхностями появятся зазоры. Сразу же по мере их проявления штукатурка приглаживается.

Если не полениться и все же протопить печь, то штукатурку можно сделать за один раз добившись полной герметичности. В первое время при схватывании раствор будет становиться еще более пластичным и удобным в работе, практически как гипсовая штукатурка. Как только состав станет плотным и перестанет усаживаться, дрова можно уже не подбрасывать, и дать штукатурке несколько дней для полного высыхания и затвердевания естественным способом.

Щелочную штукатурку по этому рецепту при необходимости можно использовать прямо в отопительный сезон для ремонта трещин в кладке печки. Если нужно, она высохнет и крепко схватиться даже на постоянно горячей поверхности. Единственное, что при работе в таких условиях в непроветриваемом помещении будет присутствовать запах извести и мокрой золы.

Смотрите видео

Как сделать известковый и цементный раствор для штукатурки стен – соотношение и пропорции составов: фото и видео инструкция

При строительных и отделочных работах довольно регулярно используется штукатурка. Для её создания используют вещества и наполнители. Давайте рассмотрим, как приготовить раствор для штукатурки стен.

Как приготовить раствор?

Известь

Штукатурка состоит большей частью из вяжущих веществ, к которым относятся известь, цемент и гипс. Известь бывает трёх видов:

  • молотая;
  • гашенная;
  • не гашенная.

Для создания такого раствора берётся только гашенная известь. Поэтому не гашенную необходимо обязательно погасить. Для этого берут бочку или ящик. По долготе погашения известь делится на такую:

  1. Быстрогасящаяся – процесс гашения занимает около 8 минут. Засыпается в ёмкость с водой, объёма которой должно хватить, чтобы покрыть весь слой извести. После появления пара необходимо добавить ещё воды и все тщательно перемешать, как показано на видео;
  2. Среднегасящаяся – гасится не более 25 минут. Засыпаем извести в бочку на четверть и заливаем водой до половины бочки. Дожидаемся пара, перемешиваем, добавляем воды;
  3. Медленногасящаяся – временной промежуток занимает больше 25 минут. Высыпается в бочку и только слегка увлажняется. При этом объём увеличивается в троекратном размере, а температура повышается. Когда сверху возникнут трещины, необходимо понемногу добавлять воду и размешивать.

Таблица пропорций

После процесса гашения в известь добавляют воду, до тех пор, пока она не станет похожа на известковое молочко. Его процеживают через сито в специально приготовленную яму. По истечению 24 часов в яму насыпают предварительно просеянный песок, после которого кладут слой земли. Совместно песка и земли должно быть насыпано около 50 см.

Срок нахождения извести в яме колеблется от 15 до 19 дней. Именно столько времени необходимо для окончания процесса гашения. Известковое молоко превращается в тесто и имеет густоту сметаны. Для изготовления смеси его берут ёмкостью прямо из ямы.

Гипс

Довольно часто гипс используют вместе с известью. Он делает состав более крепким и обладает свойством быстрого застывания. Как только на него попадает вода, гипс начинает застывать через 4 минуты, а по истечению получаса он уже напоминает камень, как показано на фото. К его плюсам можно отнести отсутствие усадки.

Цемент

Цемент является самым крепким веществом среди всех вяжущих. Его прочность зависит от марки – чем она выше, тем цемент прочнее. Цемент для штукатурки стен чаще всего берётся марки М400. Процесс схватывания происходит от 15 минут до 12 часов. Окончательная прочность устанавливается на 28 день. Для приготовления облицовочного состава берутся определенные пропорции цемента и песка для штукатурки стен, иначе облицовка будет не качественной.

Наполнители

В штукатурке также присутствуют и наполнители. Чаще всего – это песок. Песок бывает морской, речной, овражный и горный. Какой песок для штукатурки лучше всего использовать? Самый лучший вариант – речной. Пески классифицируются по размеру зерен:

  • крупнофркационный — зерно будет от 2 до 4 мм;
  • среднефракционный – зерно составит 0,5 – 2 мм;
  • мелкофракционный – от 0,25 до 0,5 мм.

Песок для штукатурки стен берется средний, иногда крупный, но в определенном соотношении. Мелкий песок может использоваться только при накрытии извести. Песок не должен иметь никаких примесей. Для этого он просеивается через сито, как показано на фото.

Виды

Раствор может быть из одного вида материала (известковый, цементный, глиняный) либо из смешанных материалов.

Составы бывают нормальными, жирными и тощими. В нормальном правильно подобраны пропорции вяжущего вещества и наполнителя. А вот если с вяжущим веществом вы переборщили, то смесь получится жирной. Когда она затвердеет, то может потрескаться и усесть. Если же положили наполнителя больше, чем требуется, в результате получите тощий состав. Он не отличается особой прочностью. При перемешивании нормальный раствор лишь слегка прилипает к лопате, тощий совсем на ней не держится, а жирный приходится отдирать силой.

Приготовление

Когда изготовляется смесь из извести, в тесто понемногу добавляют песок и воду. Все тщательно перемешивают и продолжают добавлять песок маленькими дозами до получения нормальной консистенции.

Смесь из извести ложится на любую поверхность, но процесс застывания довольно медленный. Известь не влагоустойчива, поэтому в основном её используют для внутренней отделки помещений. Служит она не долго, так как рушится при малейшем ударе. Для того чтобы замесь на основе извести застывал быстрее, в него кладут гипс. Сначала гипс разводится с водой, далее добавляется тесто и всё это перемешивается до достижения однородной массы. Готовится он маленькими порциями не более 2х минут, так как в течении пяти минут он застынет.

Если к извести добавить цемент, а не гипс, то смесь получится намного прочнее и влагоустойчивее. Чтобы приготовить ее необходимо сначала смешать сухой цемент и песок, как показано на фото. Нет точных пропорций цемента и песка для штукатурки стен, все берется с точностью на глаз. Известковое тесто разбавляется водой до состояния молочка и добавляется в полученную смесь. Такая облицовка обретает свою прочность на второй или третий день.

Самый дешёвый вид – известково-глиняный. Он обладает повышенной пластичностью, а застывает в течении двух часов.

Добавки

Строительный гипс схватывается с поразительной скоростью и если вы хотите эту скорость немного замедлить, то в смесь можно добавить около 4 % столярного клея. Предварительно клей необходимо развести.

Когда используется цементный раствор для влажных помещений либо откосов, в него рекомендуется добавлять латексный клей. В зависимости от количества цемента, потребуется 20% клея.

Подведём итоги

При изготовлении раствора из штукатурки можно использовать разные основы и добавки. Выбор зависит от самого помещения и от наличия в вашем кармане денежных средств. Надеюсь, наша статья вам поможет определиться с выбором.

Смотрите также:

Как сделать раствор для керамической плитки.

Каждый человек, решивший уложить плитку своими руками, должен сначала подумать, как и с помощью чего зафиксировать ее на поверхности. Главная роль раствора для керамической плитки – устройство плиточного покрытия посредством закрепления ее на полу или стене. Приготовить его совсем не трудно самостоятельно, в домашних условиях.

Какие потребуются материалы

Первое что нужно сделать – это определиться с составом. Раствор для керамической плитки бывает двух видов:

  • цементно-клеевая смесь, изготовленная вручную. Она является универсальным и наиболее надежным материалом;
  • готовые сухие смеси, продающиеся в магазинах и на рынках. Они предназначены только для ровных, отштукатуренных поверхностей из бетона, кирпича, дерева.

Первый вариант является наиболее популярным. Состав цементно-клеевой смеси не зависит от того, куда будет приклеено плиточное покрытие, на пол или на стены. Для ее изготовления желательно использовать очищенный, крупный песок и цемент.

Чем выше марка цемента, тем лучше по качеству получается раствор, но в любом случае она не должна быть ниже 300. Если использовать цемент марки 300-400, то его соотношение с песком будет 1:5, а если взять цемент марки 500-600 – то 1:6.

Для того чтобы добиться хорошей сцепки поверхности с раствором можно разбавить его клеем ПВА.

Используемый песок, в случае если он сырой, обязательно нужно просушить, т.к. влажный не проникнет через мелкое сито при просеивании.

Приобретая цемент необходимо обязательно проверять дату выпуска. Если срок годности истек или близок к этому, то наверняка он утратил половину своих свойств. Если приобретаемый цемент не имеет упаковки, то его пригодность можно установить следующим образом: нужно набрать его в пригоршню и сжать, при этом свежий вылезет между пальцев, а просроченный собьется в ком.

Цементный раствор

Чтобы изготовить цементно-клеевой раствор для керамической плитки, технология используется следующая:

  • В первую очередь необходимо просеять песок. Если этого не сделать то различные камушки, осколки ракушек, куски глины, которые возможно в нем находятся, попадут раствор и плитка, уложенная на него, в последствии может треснуть;
  • Просеянный песок смешивают с цементом в вышеуказанной пропорции, подливая воду до тех пор, пока по густоте он не будет напоминать тесто. После этого раствор готов к использованию.
  • Для обеспечения хорошей сцепки можно влить в него клей ПВА – на 10 литров раствора берется 1/2 литра клея.

Прекрасной заменой цементно-клеевой смеси является готовая сухая смесь (плиточный клей), приобретенная в магазине. Она состоит из цемента, песка и огромного количества различных химических добавок, придающих ей соответствующие назначению свойства. Из данной смеси в последствии изготавливают раствор для керамической плитки. Цена зависит, как правило, от производителя и от качества ее составляющих.

Раствор из сухой смеси

Работа с такими смесями требует точного соблюдения инструкций. Клеящие свойства готовых суспензий лучше, к тому же они разбавлены специальными антигрибковыми присадками. Но все это справедливо, только если раствор изготовлен правильно:

  • во время работы следует обязательно защищать дыхательные пути, используя респиратор или повязку из марли;
  • в чистое десятилитровое ведро вылить три литра воды 22-24 С;
  • сухую смесь постепенно засыпать в воду, непрерывно помешивая. Готовый объем должен составлять примерно 2/3 ведра;
  • тщательно размешать состав так чтобы не осталось комков. Это можно сделать с помощью специального венчика;
  • для усиления адгезии разбавить раствор клеем ПВА из расчета 1/2 литра на 10 литров состава;
  • готовому раствору необходимо дать отстояться в течение десяти минут и перемешать его снова.

Виды готовых сухих смесей (плиточного клея)

  • Универсальная смесь. Пользуется наибольшей популярностью, применяется для закрепления плитки небольшого размера. Обычно ее используют для отделки помещений обычным кафелем.
  • Усиленная смесь. Ее главное предназначение – фиксация крупной плитки на полу и стенах. Характерной особенностью данного вида смеси является обеспечение хорошей сцепки с поверхностью и высокая устойчивость к разного рода нагрузкам.
  • Смесь для бассейнов. С ее помощью бассейны и бани отделывают мозаичной плиткой. Данная смесь влагоустойчива и включает себя составляющие, препятствующие появлению плесени.
  • Морозоустойчивая смесь. Предназначена для наружных работ. С ее помощью плиткой обкладывают цоколи зданий, лестницы, террасы и т.д. Эта смесь устойчива к многократному замораживанию с последующим оттаиванием.

Это основные виды готовых сухих смесей, из которых изготавливают раствор для керамической плитки. Фото их можно посмотреть в интернете на сайтах предприятий, торгующих строительными материалами.

Как выбрать готовую сухую смесь хорошего качества

Существует несколько критериев, на которые необходимо опираться при выборе готовой смеси:

  • при покупке готовой смеси надо всегда проверять срок годности и соблюдение условий хранения. При их нарушении данный материал может частично ил полностью испортиться;
  • лучше не приобретать смесь, которая была произведена более шести месяцев назад, т.к. она имеет свойство слеживаться, и может в последствии окаменеть;
  • где и кем была выпущена смесь, тоже имеет значение. Существует миф, который гласит что, приобретая дорогие материалы люди, переплачивают за брэнд, который изображен на упаковке, но это суждение далеко от истины. Производители, находящиеся на рынке давно, чтобы удержаться на плаву в условиях жестокой конкуренции, постоянно исследуют свойства и составы смесей, совершенствуя свою продукцию.
  • Выбирая вид данного материала, не следует покупать один и тот же для стен и пола т.к. на них будет действовать разная нагрузка. Лучше не экономить и приобрести для стен усиленную смесь.

С помощью этого руководства любой новичок в вопросах ремонта и строительства сможет самостоятельно приготовить раствор для керамической плитки. Видео с более наглядными инструкциями смотрите ниже.

Совет: не смотря на то, что во всех смесях уже подобран оптимальный состав ингредиентов, существуют несколько дополнительных добавок, которые сделают клей еще крепче. Производители не добавляют их, так как это не рентабельно и значительно усложняет процесс производства. К таким добавочным веществам относят клей ПВА (добавляется в разведенную смесь) и цемент (выше марки 50).

Рекомендуемые производители готовых смесей

На рынке сухих смесей представлено достаточно много различных компаний, но не все из них предлагают достойную продукцию. Среди проверенных временем и отзывами клиентов выделяют:

  • Ceresit,
  • Optirok (Vetonit),
  • Atlas,
  • Sopro,
  • Боларс,
  • Юнис.

Самым известным из всех производителей без сомнения является продукция компании Ceresit. Этот брэнд входит в состав концерна Henkel, который также выпускает товары под марками Thomsit, Metylan и «Момент». Основные мощности находятся в Украине, но продукция полностью соответствует требованиям и техническим стандартам. Ассортимент предлагает достаточно много различных составов, которые отличаются друг от друга составами и способом эксплуатации кафеля. Есть морозостойкие смеси для наружных работ и различные составы для керамогранита, тонкого кафеля и других разновидностей плитки.

Финская корпорация Optirok предлагает отечественному потребителю товарный ряд Vetonit. Учитывая суровые финские погодные условия, клеящие смеси изготавливаются с дополнительным запасом прочности, поэтому клеи Vetonit подходят для работы во всех регионах России.

Польский Atlas также достаточно качественный, но стоит дешевле аналогов. Фирма специализируется конкретно на клеящих смесях, поэтому предлагает достаточно много составов, предназначенных под конкретные нагрузки. Это позволяет оптимизировать процесс монтажа кафеля так, чтобы максимально увеличить срок его службы.

Sopro — это немецкая компания, которая неоднократно отмечалась на международных строительных конкурсах. Безусловно, качество ее продукции на высочайшем уровне, в связи с этим отечественные дистрибьюторы существенно завышают стоимость товара. Останавливаться на выборе этой фирмы имеет смысл, если требуется большой объем работ и возможна оптовая покупка. Тогда цена будет приемлемой.

Из отечественных компаний достойны внимания Боларс и Юнис. Обе компании имеют собственные заводы в России. Продукция соответствует ГОСТу. Так как нет затрат на растаможивание и доставку, товары этих производителей дешевле. Но небольшой опыт в данной отрасли позволяет рекомендовать фирмы исключительно для внутренних работ по отделке кафелем стен. Также, следует добавить, что московская фирма Юнис еще не имеет широкой сети дистрибьюторов, поэтому доступна только для жителей московской области.

 

Как приготовить раствор для промывания носа

 — простая гигиеническая процедура, позволяющая обеспечить увлажнение слизистой оболочки носовых ходов и придаточных пазух. Есть множество прописей и рецептур растворов, используемых для промывания носа. Ниже мы расскажем об особенностях тех или иных видов растворов для промывания носа. 

Для промывания носа обычно используют изотонический (физиологический) или гипертонический растворы. 

  • Изотонический раствор (или просто физраствор) — это 0,9% раствор поваренной соли (NaCl) в воде. 
  • Гипертонический раствор — это 3,5% раствор поваренной (столовой) соли в воде. Проведенные исследования не продемонстрировали значимых преимуществ одного раствора перед другим, но было показано, что реснички эпителия носовых проходов лучше сокращаются после гипертонического раствора. Также гипертонический раствор оказался чуть лучше в лечении синуситов (гайморита, фронтита). 

В нескольких исследованиях сравнивали изотонический раствор Рингера (Рингера-Локка) с обычным физраствором. Опять же незначительное преимущество было за раствором Рингера.

Нейтральный или щелочной раствор?


Некоторые врачи рекомендуют слегка подщелачивать раствор для промывания пищевой содой. В исследованиях было выявлено незначительное преимущество слабощелочных растворов (Ph 7,6-9) в сравнении с нейтральным. 

Другие добавки в растворы для промывания носа


Антибактериальные и противогрибковые добавки


Попытки добавить к растворам антибактериальные средства (гентамицин, тобрамицин, бактробан) и противогрибковые (амфотерицин В) не продемонстрировали значимых преимуществ. Учитывая отсутствие очевидной или подтвержденной пользы, мы не рекомендуем использовать такие добавки в растворах для промывания носа.

Ксилит


Использование ксилита как добавки к раствору для промывания носа рассматривалась как заманчивая идея для получения дополнительной пользы, однако и в этом случае клинических подтверждений ожидаемых преимуществ получено не было.

Как приготовить раствор для промывания носа в домашних условиях


Прежде чем приступать к приготовлению растворов, тщательно вымойте руки и простерилизуйте посуду. Во всех представленных ниже рецептах присутствует поваренная соль (NaCl). Мы рекомендуем использовать обычную поваренную, не йодированную соль. Не используйте морскую соль, т.к. в ней присутствуют разные компоненты.

Обычный изотонический раствор для промывания носа


Обычный изотонический (физиологический) раствор — это 0,9% водный раствор NaCl (натрий хлор, обычная поваренная соль). Для его приготовления необходимо:

Взять 991 мл чистой воды. Мы рекомендуем использовать бутилированную воду. Если она недоступна, можно взять водопроводную воду, которую следует прокипятить в течение 20 минут.
Воду следует остудить до комнатной температуре
9 грамм поваренной соли добавьте приготовленную воду. Помешивайте до растворения соли.

Раствор готов для использования. Его можно хранить в холодильнике, в закрытой посуде в течение 2-3х дней. После чего следует приготовить новую порцию.

В обычном физиологическом растворе, хранящемся при комнатной температуре бактерии, обнаруживаются уже через 24 часа.

ПРИМЕЧАНИЕ: учитывая цели, для которых готовится раствор, не будет большой ошибкой взять не 991 мл воды, а 1 литр. Не 9 грамм соли, а две чайные ложки (обычно в одной чайной ложке умещается примерно 5 грамм соли).

Раствор для промывания носа. Пропись Talbot и др.


В 1 литр воды кипяченой бутилированной воды добавить 2-3 чайной ложки поваренной соли и одну чайную ложку пищевой соды. Добиться полного растворения солей. Получен гипертонический 3% раствор для промывания носа. 

Раствор для промывания носа. Пропись Rabago и др.


0,5 л воды 1 чайная ложка с горкой поваренной соли, ½ ч.л. пищевой соды. Добиться полного растворения солей. Получен гипертонический 2% раствор для промывания носа. 

Полученные растворы, как физиологический, так и гипертонический, несмотря на содержание соли, не должны вызывать жжения и иных неприятных ощущений, т.к. соль в этих растворах в низкой концентрации. Для промывания следует использовать воду комнатной температуры.  

Как сделать огнеупорный раствор для печи, который не дает трещин | Сделай Своими Руками

Многие владельцы частных домов с печным отоплением сталкиваются с необходимостью периодически проводить косметический ремонт печи — а именно обновлять защитный слой штукатурки, который отваливается и растрескивается.

В принципе, оно и понятно — в процессе горения дров стенки печи сильно нагреваются, кирпич от нагрева расширяется и начинает попросту «рвать» штукатурку (по структуре материалы-то неоднородные).

В результате со временем появляются трещины или штукатурка отваливается кусками.

Чтобы избавить себя от всех этих лишних телодвижений, достаточно просто приготовить один раз правильный огнеупорный раствор и оштукатурить им кирпичную печку.

Штукатурка из огнеупорного раствора держится намного лучше и практически не трескается. В этой статье расскажем, как сделать такой огнеупорный раствор.

Как и из чего приготовить раствор для печи

Основной огнеупорного раствора является готовая цементно-песчаная смесь (пескобетон).

Разводим сухую смесь с водой до получения однородной густой консистенции. После этого в приготовленный раствор добавляем жидкое стекло.

Кто не в курсе— в качестве жидкого стекла можно использовать обычный канцелярский (силикатный) клей.

Жидкое стекло в данном случае выступает в роли связывающего компонента, не давая застывшему штукатурному раствору разрушаться при нагревании и тепловом расширении.

Что касается пропорций, то высокая точность в количестве ингредиентов тут не особо важна.

На одно ведро готового раствора достаточно будет добавить 400-500 мл клея. И затем все нужно хорошо перемешать.

Но это еще не все. Также необходимо будет добавить шамотную глину. Именно благодаря ей штукатурный раствор получится более устойчивым к воздействию высокой температуры.

На 1 ведро готового раствора из пескобетона потребуется приблизительно 0,5 кг шамотной глины.

Консистенция печного раствора не должна быть сильно густой. Но и слишком текущей смесь тоже не должна быть.

Если раствор уверенно держится на мастерке, когда он повернут вертикально, то это нормальная консистенция. С таким раствором удобно будет работать.

Кстати, шамотная глина делает раствор более жирным, а значит, улучшает его адгезию.

Но перед тем как штукатурить печь, поверхность все равно надо будет смочить водой. И не так, что взять и полить водой из бутылки или окатить из ведра, а без фанатизма — с помощью кисточки.

Как приготовить раствор для линз в домашних условиях?

Часто случается, что раствор для линз заканчивается в самый неподходящий момент, или Вы забываете взять его с собой в гости, на дачу и пр. Неправильное хранение или длительное ношение оптических изделий может негативно сказаться на здоровье глаз. В данной статье мы рассмотрим, чем можно заменить жидкость для линз в домашних условиях.

  

Главной задачей раствора является обеззараживание линз от бактерий и микробов, поэтому обычная вода не подойдет для данной цели. Также не следует забывать, что для проведения процедуры Вам понадобится емкость, позволяющая заменить специальный контейнер. Как правило, в данном случае используется стеклянная посуда: стакан или бокал, которые предварительно рекомендуется прокипятить.

Альтернатива раствору для контактных линз

Если у вас нет возможности воспользоваться профессиональными средствами для очистки оптических изделий, рекомендуется выбрать:

  • Физраствор, или аптечный раствор натрия хлорида 0.9%. Данное средство использовали для хранения линз до того, как появились современные аналоги. Однако тогда они имели более жесткую структуру.
  • Раствор пищевой соли.
  • Капли для глаз. Достаточно безопасным и эффективным средством для хранения линз считаются глазные капли с отметкой «чистая слеза». Они увлажняют и дезинфицируют оптические изделия.

  

Как приготовить жидкость для обеззараживания линз своими руками?

Если поблизости нет аптеки, можно приготовить жидкость для обеззараживания и хранения линз с помощью подручных средств. Для этого Вам понадобится:

  • 100 мл дистиллированной воды;
  • емкость для хранения;
  • соль в количестве 0,9 г.

Помните, что данное средство следует изготавливать только в стерилизованной таре. Ни в коем случае нельзя использовать воду из крана, а также превышать допустимое количество соли.

После приготовления вещества обязательно остудите его, налейте в подготовленную тару, а затем поместите туда средства коррекции и плотно закройте. Помните, что класть оптические изделия в данную жидкость можно только на ограниченное количество времени — нельзя оставлять их на целый день или ночь. В процессе последующей эксплуатации обратите внимание на самочувствие — при появлении дискомфорта, сухости или покраснения в глазах необходимо сразу снять линзы.

Изготавливать вещество в домашних условиях рекомендуется только в крайних случаях. По мере возможности рекомендуется использовать специальные профессиональные средства со сбалансированным составом. Это исключит риск появления раздражений и подарит максимальный комфорт в процессе эксплуатации.

В интернет-магазине MagazinLinz.ru Вы сможете по выгодной цене купить высококачественные линзы, а также растворы для ухода за ними: Renu, Ликотин и пр. Желаем удачных приобретений!

Команда MagazinLinz.ru

Глава 12.1: Подготовка растворов — Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Приготовление растворов
    1. Пример 12.1.1
    2. Пример 12.1.2
    3. Пример 12. 1.3
  2. Концентрация ионов в растворе Пример

      31.4.

      Цель обучения

      • Для количественного описания концентрации растворов.

      В разделе 9.3 мы описали различные способы характеристики концентрации раствора, молярности (M), моляльности (m), концентрации в процентах и ​​мольной доли (X).Количество растворенного вещества, растворенного в определенном количестве растворителя или раствора. раствора описывает количество растворенного вещества, которое содержится в определенном количестве растворителя или раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для реакций, протекающих в растворе. В этом разделе описывается, как можно приготовить растворы из маточного раствора известной концентрации

      .

      Приготовление растворов

      Чтобы приготовить раствор, содержащий указанную концентрацию вещества, необходимо растворить желаемое количество молей растворенного вещества в достаточном количестве растворителя, чтобы получить желаемый конечный объем раствора.

      \(Молярность раствора = dfrac{моли\: of\: раствор {Объем раствора} \tag{12.1.1}\)

      На рис. 12.1.1 показана эта процедура для раствора дигидрата хлорида кобальта(II) в этаноле. Обратите внимание, что объем растворителя не указан. Поскольку растворенное вещество занимает место в растворе, объем необходимого растворителя почти всегда на меньше, чем на желаемый объем раствора. Например, если желаемый объем равен 1,00 л, было бы неправильно прибавлять 1.00 л воды на 342 г сахарозы, поскольку в результате получится более 1,00 л раствора. Как показано на рис. 12.1.2, для некоторых веществ этот эффект может быть значительным, особенно для концентрированных растворов.

      Рисунок 12.1.1 Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого растворенного вещества

      Рисунок 12.1.2 Приготовление 250 мл раствора (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в воде

      Растворенное вещество занимает место в растворе, поэтому для приготовления 250 мл раствора требуется менее 250 мл воды.

      Пример 12.1.1

      Раствор на рис. 12.1.1 содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта(II), CoCl 2 ·2H 2 O, в этаноле, достаточном для получения ровно 500 мл раствора. Какова молярная концентрация CoCl 2 ·2H 2 O?

      Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

      Запрашиваемый: концентрация (M)

      Стратегия:

      Чтобы найти количество молей CoCl 2 ·2H 2 O, разделите массу соединения на его молярную массу.Рассчитайте молярность раствора, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

      Решение:

      Молярная масса CoCl 2 ·2H 2 O составляет 165,87 г/моль. Следовательно,

      \( моль\: CoCl_2 \cdot 2H_2O = \left( \dfrac{10,0 \: \cancel{g}} {165,87\: \cancel{g} /моль} \right) = 0,0603\: моль \)

      Объем раствора в литрах

      \(объем = 500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: L} {1000\: \cancel{мл}} \right) = 0 . 500\: Л\)

      Молярность — это количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому молярность раствора равна

      .

      \( молярность = \dfrac{0,0603\: моль} {0,500\: L} = 0,121\: M = CoCl_2 \cdot H_2O \)

      Упражнение

      Раствор, показанный на рис. 12.1.2, содержит 90,0 г (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в воде, достаточной для получения конечного объема ровно 250 мл. Какова молярная концентрация дихромата аммония?

      Ответ: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = 1.43 М

      Чтобы приготовить определенный объем раствора, содержащего указанную концентрацию растворенного вещества, сначала необходимо рассчитать количество молей растворенного вещества в желаемом объеме раствора, используя соотношение, показанное в уравнении 12.1.1. Затем мы переводим количество молей растворенного вещества в соответствующую массу необходимого растворенного вещества. Эта процедура проиллюстрирована в примере 12.1.2.

      Пример 12.1.2

      Так называемый раствор D5W, используемый для внутривенного замещения жидкостей организма, содержит 0.310 М глюкозы. (D5W представляет собой примерно 5% раствор декстрозы [медицинское название глюкозы] в воде.) Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления пакета D5W объемом 500 мл. Глюкоза имеет молярную массу 180,16 г/моль.

      Дано: молярность, объем и молярная масса растворенного вещества

      Запрашиваемый: масса растворенного вещества

      Стратегия:

      A Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в заданном объеме раствора, умножив объем раствора на его молярность.

      B Получите необходимую массу глюкозы, умножив количество молей соединения на его молярную массу.

      Решение:

      A Сначала нужно рассчитать количество молей глюкозы, содержащихся в 500 мл 0,310 М раствора:

      \( V_L M_{моль/л} = моли \)

      \( 500\: \cancel{mL} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{mL}} \right) \left( \dfrac{0 . 310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0 .155\:моль\:глюкоза\)

      B Затем мы переводим количество молей глюкозы в требуемую массу глюкозы:

      \( масса \: из \: глюкозы = 0,155 \: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{180,16 \: г\: глюкоза} {1\: \отменить{моль\: глюкоза}} \ справа) = 27,9\:г\:глюкоза\)

      Упражнение

      Другим раствором, обычно используемым для внутривенных инъекций, является физиологический раствор, 0,16 М раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл физиологического раствора.

      Ответ: 2,3 г NaCl

      Раствор нужной концентрации также можно приготовить, разбавив небольшой объем более концентрированного раствора дополнительным растворителем. Исходный раствор представляет собой коммерчески приготовленный раствор известной концентрации и часто используется для этой цели. Разбавление маточного раствора предпочтительнее, потому что альтернативный метод взвешивания крошечных количеств растворенного вещества трудно выполнить с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

      Процедура приготовления раствора известной концентрации из маточного раствора показана на рис. 12.1.3. Это требует расчета количества молей растворенного вещества, желаемого в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, содержащего это количество растворенного вещества. Помните, что разбавление заданного количества маточного раствора растворителем , а не изменяет количество присутствующих молей растворенного вещества. Таким образом, отношение между объемом и концентрацией исходного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора равно

      .

      \((V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\tag{12.1.2}\)

      , где индексы s и d обозначают исходный и разбавленный растворы соответственно. Пример 5 демонстрирует расчеты, связанные с разбавлением концентрированного маточного раствора.

      Рисунок 12.1.3 Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления маточного раствора (a) Объем ( V s ), содержащий желаемое количество молей растворенного вещества (M s ), измеряется из исходного раствор известной концентрации.(b) Измеренный объем маточного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляют растворителем до объемной метки [( V s )(M s ) = ( V d )(M d ) ].

      Пример 12.1.3

      Какой объем исходного раствора глюкозы с концентрацией 3,00 М необходим для приготовления 2500 мл раствора D5W в примере 4?

      Дано: объем и молярность разбавленного раствора

      Запрошено: объем маточного раствора

      Стратегия:

      A Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в указанном объеме разбавленного раствора, умножив объем раствора на его молярность.

      B Чтобы определить необходимый объем исходного раствора, разделите количество молей глюкозы на молярность исходного раствора.

      Решение:

      A Раствор D5W в примере 4 представлял собой 0,310 М глюкозу. Начнем с использования уравнения 12.1.2 для расчета количества молей глюкозы, содержащихся в 2500 мл раствора:

      \( моль\: глюкоза = 2500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{мл}} \right) \left( \dfrac{ 0 .310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0,775\: моль\: глюкоза \)

      B Теперь мы должны определить объем исходного раствора 3,00 М, содержащего такое количество глюкозы:

      \( объем\: из\: запас\: раствор = 0,775\: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{1\: л} {3,00\: \отменить{моль\: глюкоза}} \справа) = 0,258\: л\: или\: 258\: мл \)

      При определении необходимого объема исходного раствора нам пришлось разделить желаемое количество молей глюкозы на концентрацию исходного раствора, чтобы получить соответствующие единицы. Кроме того, количество молей растворенного вещества в 258 мл исходного раствора такое же, как количество молей в 2500 мл более разбавленного раствора; изменилось только количество растворителя . Полученный нами ответ имеет смысл: разбавление исходного раствора примерно в десять раз увеличивает его объем примерно в 10 раз (258 мл → 2500 мл). Следовательно, концентрация растворенного вещества должна уменьшиться примерно в 10 раз, как это и происходит (3,00 М → 0,310 М).

      Мы также могли бы решить эту задачу за один шаг, решив уравнение 12.1.2 для В с и подставив соответствующие значения:

      \(V_s = \dfrac{( V_d )(M_d)}{M_s} = \dfrac{(2,500\: L)(0,310\: \cancel{M})} {3,00\: \ отменить {M}} = 0 .258\: L \)

      Как мы уже отмечали, часто существует более одного правильного способа решения проблемы.

      Упражнение

      Какой объем исходного раствора 5,0 М NaCl необходим для приготовления 500 мл физиологического раствора (0,16 М NaCl)?

      Ответ: 16 мл

      Концентрация ионов в растворе

      В разделе 9. {2-} (водн.)\tag{12.1.2} \)

      Таким образом, 1 моль формульных единиц дихромата аммония растворяется в воде с образованием 1 моля анионов Cr 2 O 7 2− и 2 молей катионов NH 4 + (см. рис. 12.1.4).

      Рисунок 12.1.4 Растворение 1 моля ионного соединения В этом случае растворение 1 моля (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 дает раствор, содержащий Cr 2 O 7 2− ионов и 2 моль NH 4 + ионов.(Для ясности молекулы воды не показаны на молекулярном изображении раствора.)

      Когда мы проводим химическую реакцию с использованием раствора соли, такой как дихромат аммония, нам необходимо знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. Если раствор содержит 1,43 М (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , то концентрация Cr 2 O 7 7 2− 901,3 должна быть также M 2 O 7 2− ион на формульную единицу. Однако на формульную единицу приходится два иона NH 4 + , поэтому концентрация ионов NH 4 + составляет 2 × 1,43 М = 2,86 М. Поскольку каждая формульная единица (NH 4 ) 2 CR 2 le 7 Производится три ионов при расслоении в воде (2NH 4

    1. 4 + + 1Cr 2 O 7 Всего Концентрация ионов в раствор 3 × 1,43 М = 4,29 М.

      Пример 12.1,4

      Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

      1. 0,21 М NaOH
      2. 3,7 М (СН 3 )СНОН
      3. 0,032 М In(№ 3 ) 3

      Дано: молярность

      Запрашиваемый: концентрации

      Стратегия:

      A Классифицируйте каждое соединение как сильный электролит или неэлектролит. — (водн.) \)

      B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na + и один ион OH , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na + ] = 0.21 М и [ОН ] = 0,21 М.

    2. A Формула (CH 3 ) 2 CHOH представляет собой 2-пропанол (изопропиловый спирт) и содержит группу –OH, поэтому это спирт. Напомним из раздела 9.1, что спирты — это ковалентные соединения, которые растворяются в воде с образованием растворов нейтральных молекул. Таким образом, спирты являются неэлектролитами.

      B Таким образом, единственным растворенным веществом в растворе является (CH 3 ) 2 молекул CHOH, поэтому [(CH 3 ) 2 CHOH] = 3.- (водн.)\)

      B один блок формулы в (NO 3 ) 3 производит один в 3

    3. 5 + ион и три № 3 ионы, так что 0,032 м в (NO 3 ) 3 Раствор содержит 0,032 м в 3 + и 3 × 0,032 м = 0,096 м № 3 — это такое, [в 3 + ] = 0,032 м и [№ 3 ] = 0,096 М.

    Упражнение

    Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

    1. 0.0012 М Ba(OH) 2
    2. 0,17 М Na 2 SO 4
    3. 0,50 М (CH 3 ) 2 CO, обычно известный как ацетон

    Ответ:

    1. [Ba 2 + ] = 0,0012 М; [ОН ] = 0,0024 М
    2. [Na + ] = 0,34 М; [СО 4 2− ] = 0,17 М
    3. [(СН 3 ) 2 СО] = 0,50 М

    Ключевые уравнения

    связь между объемом и концентрацией основного и разбавленного растворов

    Уравнение 12.1.2: \((V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\)

    Резюме

    Концентрация вещества представляет собой количество растворенного вещества, присутствующего в данном количестве раствора. Концентрации обычно выражают как молярность , количество молей растворенного вещества в 1 л раствора. Растворы известной концентрации можно приготовить либо путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе и разбавления до желаемого конечного объема, либо путем разбавления соответствующего объема более концентрированного раствора (исходный раствор ) до желаемого конечного объема.

    Ключ на вынос

    • Концентрации растворов обычно выражаются в молярности и могут быть приготовлены путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе или разбавления маточного раствора.

    Концептуальные проблемы

    1. Какое из изображений лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

      1. НХ 3
      2. ВЧ
      3. СН 3 СН 2 СН 2 ОН
      4. Нет 2 SO 4

    2. Какое из представлений, показанных в задаче 1, лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

      1. CH 3 CO 2 H
      2. NaCl
      3. Нет 2 С
      4. Нет данных 3 Заказ на поставку 4
      5. ацетальдегид
    3. Ожидаете ли вы, что 1,0 М раствор CaCl 2 будет лучшим проводником электричества, чем 1,0 М раствор NaCl? Почему или почему нет?

    4. Альтернативным способом определения концентрации раствора является моляльность , сокращенно m .Моляльность определяется как количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя . Чем это отличается от молярности? Можно ли ожидать, что 1 М раствор сахарозы будет более или менее концентрированным, чем 1 м раствора сахарозы? Поясните свой ответ.

    5. Каковы преимущества использования растворов для количественных расчетов?

    Ответ

    1. Если количество вещества, необходимое для реакции, слишком мало для точного взвешивания, использование раствора вещества, в котором растворенное вещество диспергировано в гораздо большей массе растворителя, позволяет химикам измерить количество вещества точнее.

    Численные задачи

    1. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1000 л каждого раствора.

      1. 0,2593 М NaBrO 3
      2. 1,592 М КНО 3
      3. 1,559 М уксусная кислота
      4. 0,943 М йодата калия
    2. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1000 л каждого раствора.

      1. 0.1065 М БаИ 2
      2. 1,135 М Na 2 SO 4
      3. 1,428 М НХ 4 Бр
      4. 0,889 М ацетат натрия
    3. Если все растворы содержат одно и то же растворенное вещество, какой раствор содержит большую массу растворенного вещества?

      1. 1,40 л 0,334 М раствора или 1,10 л 0,420 М раствора
      2. 25,0 мл 0,134 М раствора или 10,0 мл 0,295 М раствора
      3. 250 мл 0. 489 М раствор или 150 мл 0,769 М раствора
    4. Заполните следующую таблицу для 500 мл раствора.

      Соединение Масса (г) Кротов Концентрация (М)
      сульфат кальция 4,86 ​​
      уксусная кислота 3.62
      дигидрат йодистого водорода 1,273
      бромид бария 3,92
      глюкоза 0,983
      ацетат натрия 2. 42
    5. Какова концентрация каждого вида в следующих водных растворах?

      1. 0,489 моль NiSO 4 в 600 мл раствора
      2. 1,045 моль бромида магния в 500 мл раствора
      3. 0,146 моль глюкозы в 800 мл раствора
      4. 0,479 моль CeCl 3 в 700 мл раствора
    6. Какова концентрация каждого вида в следующих водных растворах?

      1. 0.324 моль K 2 MoO 4 в 250 мл раствора
      2. 0,528 моль формиата калия в 300 мл раствора
      3. 0,477 моль KClO 3 в 900 мл раствора
      4. 0,378 моль йодида калия в 750 мл раствора
    7. Какова молярная концентрация каждого раствора?

      1. 8,7 г бромида кальция в 250 мл раствора
      2. 9,8 г сульфата лития в 300 мл раствора
      3. 12. 4 г сахарозы (C 12 H 22 O 11 ) в 750 мл раствора
      4. 14,2 г гексагидрата нитрата железа (III) в 300 мл раствора
    8. Какова молярная концентрация каждого раствора?

      1. 12,8 г гидросульфата натрия в 400 мл раствора
      2. 7,5 г гидрофосфата калия в 250 мл раствора
      3. 11,4 г хлорида бария в 350 мл раствора
      4. 4.3 г винной кислоты (C 4 H 6 O 6 ) в 250 мл раствора
    9. Укажите концентрацию каждого реагента в следующих уравнениях, предполагая, что 20,0 г каждого реагента и объем раствора 250 мл для каждого реагента.

      1. BaCl 2 (водн.) + Na 2 SO 4 (водн.) →
      2. Ca(OH) 2 (водн.) + H 3 PO 4 (водн.) →
      3. Al(NO 3 ) 3 (водн. ) + H 2 SO 4 (водн.) →
      4. Pb(NO 3 ) 2 (водн.) + CuSO 4 (водн.) →
      5. Al(CH 3 CO 2 ) 3 (водн.) + NaOH (водн.) →
    10. Для эксперимента требуется 200.0 мл 0,330 М раствора Na 2 CrO 4 . Для приготовления этого раствора использовали маточный раствор Na 2 CrO 4 , содержащий 20,0% растворенного вещества по массе с плотностью 1,19 г/см 3 . Опишите, как приготовить 200,0 мл 0,330 М раствора Na 2 CrO 4 , используя исходный раствор.

    11. Гипохлорит кальция [Ca(OCl) 2 ] является эффективным дезинфицирующим средством для одежды и постельных принадлежностей.Если раствор имеет концентрацию Ca(OCl) 2 3,4 г на 100 мл раствора, какова молярность гипохлорита?

    12. Фенол (C 6 H 5 OH) часто используется в качестве антисептика в ополаскивателях для рта и леденцах от горла. Если жидкость для полоскания рта имеет концентрацию фенола 1,5 г на 100 мл раствора, какова молярность фенола?

    13. Если таблетку, содержащую 100 мг кофеина (C 8 H 10 N 4 O 2 ), растворить в воде, получится 10.0 унций раствора, какова молярная концентрация кофеина в растворе?

    14. На этикетках некоторых лекарств указаны инструкции по добавлению 10,0 мл стерильной воды, в которых указано, что каждый миллилитр полученного раствора будет содержать 0,500 г лекарства. Если больному назначена доза 900,0 мг, сколько миллилитров раствора следует ввести?

    Ответы

    1. 1. 74 × 10 −3 М кофеин

    Авторы

    Изменено Джошуа Халперном, Скоттом Синексом и Скоттом Джонсоном

    Примеры приготовления растворов

    Здесь представлены два простых примера. Третий Пример представляет собой комплексное решение, для которого описание перечисляет концентрации компонентов используя разные выражения.

    Масса по объему: Приготовить 2 литра 0,85% натрия хлорид

    Если 1% определяется как 1 грамм на 100 мл, 0,85% составляет 0,85 грамма на 100 мл. Так как два литра 20-кратный объем 100 мл, нам нужно 20 х 0,85 граммов, что составляет 17 граммов NaCl. Для этого количества мы можем использовать верхний баланс загрузки или даже баланс поездки.

    Типичные электронные весы имеют точность до единицы. сотые доли грамма, что достаточно точно для взвешивания 17 грамм.Сначала «тарируем» прибор, поместив весовую лодочку на поддон и установить его на «ноль». мы не хотят загрязнить наши химические запасы, поэтому мы либо очистить шпатель или ложку перед погружением в контейнер или мы просто встряхиваем химикат выйти на лодку.

    Предположим, что мы выпустили 16,97 грамма NaCl. Должен мы прилагаем все усилия, чтобы получить последние 0,03 грамма? Неа! Учтите, что если бы это было необходимо, чтобы быть более точным, мы бы описали формула как что-то вроде 0.846% NaCl или, может быть, 0,8495%. Если есть какое-то преимущество в точности тогда мы должны проявить точность, иначе мы попытаемся быть слишком точным просто пустая трата времени.

    Помните, как использовать значащие цифры? Семнадцать грамм означает больше 16,5 грамм и меньше 17,5 грамм. Если мы хотим быть более точными, мы напишет «17,0» грамм, что означает больше больше или равно 16,95 грамма и меньше или равно до 17.05 грамм.

    Молярность: Приготовьте 200 мл 70 мМ сахарозы

    Предположим, вам нужно 200 миллилитров 70 мМ раствор сахарозы. Двести миллилитров составляет 0,2 л, а 70 мМ составляет 0,07 М. Молекулярная масса сахарозы можно определить по ее хим. формула, а именно C12h32O11 и атомные массы углерода, водорода и кислорода. Формула вес сахарозы идентичен ее молекулярному вес, а именно 342.3 грамма на моль. Решение 1М будет состоять из 342,3 г сахарозы в одном литр конечного объема.

    Концентрация 70 мМ соответствует 0,07 моль за литр. Возьмите 0,07 моль/л на 342,3 грамма. на моль, и вам нужно 23,96 грамма на литр. Чтобы умножить 200 миллилитров вашего раствора грамм/литр на необходимые литры. Начиная с 200 миллилитров 0,2 л, умножьте 23,96 грамма на 0.2 л, чтобы получить 4,792 нужны граммы. Так как типичный электронный весы отображают массу с точностью до 0,01 грамма, взвешиваемое количество следует округлить до 4,79 граммов, хотя это вполне приемлемо и возможно, даже предпочтительнее округлить до 4,8 грамма.

    Комплексный раствор: Подготовьте буфер для образцов для SDS-СТРАНИЦА

    Следующая формула описывает состав 2-кратного концентрированного буфера, который мы используем для денатурации белки для электрофореза.Описание формулы v/v или w/w не будут указаны в разделе методов так как очевидно, какие компоненты являются жидкостями или твердые вещества.

    50% (об. /об.) концентрированный гель-буфер SDS-PAGE для стопинга, pH 6,8
    4,6% (масса/объем) додецилсульфат натрия
    20% (объем/объем) глицерин
    160 мМ дитиотреитола (реактив Клеланда)
    0,01% краситель бромфеноловый синий

    На 100 мл буфера для образцов 125 мл Эрленмейера колба является подходящим сосудом для смешивания.жидкость компоненты будут занимать 70% от общего объема поэтому мы начинаем с размещения 50 мл гелевого буфера для укладки. и 20 мл глицерина в колбе. Глицерин очень вязкий, поэтому, чтобы быть точным, вы можете использовать шприц доставить вещи. Нам нужно 4,6 грамма (4,6%) додецилсульфата натрия (также называемого лаурилсульфатом). Для равномерного перемешивания его следует добавлять при помешивании. решение. Концентрация красителя также дается как вес в объеме.Одна сотая 1% составляет всего 0,1 мг/мл. Вам понадобится всего 10 мг. Поскольку бромфеноловый синий служит индикатором краситель и его концентрация не критична, вы может весить что-то близкое к 10 мг или просто используйте «щепотку», добавляя количество на узкой конец шпателя.

    Вес формулы реактива Клеланда равен 154. грамм/моль. Количество взвешивания определяется как (0,16 моль/л)(0.1 л)(154 г/моль) = 2,46 г (раундов до 2,5 г).

    Большую часть времени нет необходимости нагревать раствор, чтобы смешать его, но в этом случае моющее средство не переходит в раствор полностью, пока не с подогревом. После помещения колбы в микроволновку духовке в течение минуты или около того при низкой температуре и помешивании немного раствор должен быть готов влить в градуированный цилиндр на 100 мл для доливки дистиллированная вода.

    Приготовление молярных и нормальных растворов: Фармацевтические рекомендации

    Молярный и нормальные растворы применяют при химическом анализе сырья. Специфичный количество химического вещества (растворенного вещества) растворяется для получения раствора необходимой концентрации (молярные или нормальные растворы).

    А. Моляр Решения

    Моляр растворы готовят растворением граммов молекулярной массы растворенного вещества приготовление 1 л раствора. Это означает, что для приготовления 1 л раствора необходимо растворить растворенное вещество, равное молекулярной массе растворенного вещества в граммах.Подготовка 1М раствора H 2 SO 4 Молекулярная масса из H 2 SO 4  = 2+32+64 = 98 Нам нужно 98 граммов H 2 SO 4 (100%) для приготовления 1 литра 1M раствора H 2 SO 4 . Подготовка 1М раствора NaOH молекулярный масса NaOH =23+16+1 = 40 Нам нужно 40 г NaOH (100%), чтобы приготовить 1 литр 1М раствора NaOH.

    Б. Нормальный Решения

    Обычный растворы готовят путем растворения грамм-эквивалента растворенного вещества с получением 1 литр раствора.Это означает, что для приготовления 1 л раствора необходимо растворить растворенного вещества, равного эквивалентному весу растворенного вещества в граммах. Эквивалент вес любого химического вещества рассчитывается путем деления молекулярной массы на его валентность. Валентность – это количество ионов, которые могут быть вытеснены. Эквивалентный вес = молекулярная масса / валентность Подготовка 1 н. раствора H 2 SO 4 Молекулярная масса H 2 SO 4 = 2+32+64 = 98 Валентность H 2 SO 4 = 2 (2 иона водорода) Эквивалент вес = 98/2 = 49 Мы требуем 49 г H 2 SO 4 (100%) для приготовления 1 литра раствора 1N H 2 SO 4 . Примечание: Если растворенное вещество не имеет чистоты 100 %, рассчитайте требуемое количество, используя следующую формула. Действительный количество (г) = Теоретическое количество (г) x 100 Чистота (%) Например вам требуется 98 г H 2 SO 4  для приготовления 1 литра 1M H 2 SO 4  но фактическая чистота H 2 SO 4  составляет 98%, поэтому вычислите фактическое количество, как показано ниже.

    Действительный количество (г) = (98 x 100)/98  = 100 г

    Создание решения — г-жаСмит

    Одним из наиболее важных способов выражения концентрации является молярность (M), определяемая как количество молей растворенного вещества на литр раствора. Рассчитываем молярность раствора следующим образом:

    НЕ ЗАБУДЬТЕ:

    Примечание что молярность — это моли растворенного вещества на литр раствора , а не на литр растворителя. Чтобы сделать раствор из указанная молярность, вы обычно кладете растворенное вещество в колбу, а затем добавляете воду до нужного объема раствора.

     

    Как приготовить солевой раствор

     

    НЕ ЗАБУДЬТЕ: Молярная масса (от таблица Менделеева) имеет единицы измерения (г/моль), и вам нужно найти количество граммов для добавить с его помощью! Например: приготовьте 0,5 М раствор NaCl на 1,00 л мерная колба:


     (Это масса NaCl, добавленная к дно колбы. Затем залейте деионизированной водой!)

    молярность раствора можно использовать как коэффициент пересчета между молями растворенного вещества и литров раствора.Например, 0,500 М раствор NaCl мы Только что приготовленный раствор содержит 0,500 моль NaCl на каждый литр раствора.

    превращает L раствор в моль NaCl

    Это коэффициент пересчета из литров раствора в моли NaCl. Если вы хотите чтобы пойти другим путем, просто инвертируйте коэффициент преобразования.

    преобразует моль NaCl —> л раствора

    Для например, сколько граммов сахарозы (C 12 H 22 O 11 ) содержатся в 1,72 л 0,758 M раствор сахарозы? Ставим задачу обычным образом:

    Дано вещи:

    1.72 л раствор

    0,758 М сахароза

    Сколько молей сахарозы наш первый вопрос… тогда мы можем конвертировать моли в граммы, используя молярную массу!

                           Начальный объем           концентрация (M)       Молярная масса                 Масса

    Решение Разведение

    Для экономии места на лабораторных складах решения часто хранятся в концентрированных формах, называемых маточными растворами. Вы можете думать об этом как замороженные концентрированные соки из продуктового магазина.Многие лабораторные процедуры требуют для гораздо менее концентрированных растворов, поэтому химики должны разбавлять запас раствор нужной концентрации.

                                                                

    Ваш основная формула:

    М 1 В 1 = М 2 В 2

    То же как:

    кротов растворенное вещество = моли растворенного вещества

    ПРИМЕЧАНИЕ: Родинки остаются прежними! Разница лишь в том, что их больше или меньше. растворитель!


    Расчет молярности растворов Учебное пособие по химии

    Ключевые понятия

    ⚛ Концентрация раствора относится к количеству растворенного вещества, растворенного в данном растворителе для приготовления раствора.
    Когда растворителем является вода, за формулой растворенного вещества сразу следует буква aq, заключенная в круглые скобки (aq).

    99 9
    Термин Term Описание Пример
    Солушение Сущность, которое растворяет Твердый хлорид натрия, NaCl (S)
    Растворитель Вещество, которое позволяет растворить для растворения жидкая вода, H 2 O(л)
    раствор гомогенная смесь растворенного вещества, растворенного в растворителе хлорид натрия, растворенный в воде, NaCl(водн.)

    ⚛ Концентрация раствора может быть указана в молях растворенного вещества на литр раствора (моль л -1 или моль/л или M) или в молях растворенного вещества на кубический дециметр раствора (моль дм -3 или моль/дм 3 ) (1)

    ROOLUTE Решение
    единицы измерения
    (символ)
    моль
    (моль)
    моль на литр
    (моль LL -1 или моль / л или м)
    единиц измерения
    (символ)
    моль
    (моль)
    моль на кубический дециметр
    (моль дм -3 или моль/дм 3 )

    ⚛ Молярность – это термин, используемый для описания концентрации, выраженной в молях на литр.

    Альтернативные названия молярности:
    · величина концентрации вещества (предпочтительный термин ИЮПАК)
    · концентрация количества
    · молярная концентрация

    ⚛ Величина концентрации вещества, молярность, выражена в единицах моль л -1 (или моль/л или М) или эквивалентных единицах СИ моль дм -3 (моль/дм 3 )

    ⚛ Величина концентрации вещества, молярность, концентрация раствора в моль/л, моль л -1 , моль дм -3 или моль/дм 3 , обозначается символом c (иногда М ).

    Для 0,01 моль л раствора -1 HCl (водный) мы можем написать:

    (i) [HCl (водн.) ] = 0,01 моль л -1 = 0,01 моль дм -3 = 0,01 М
    (сумма концентрации, заключенная в квадратных скобках вокруг формулы сольватированного растворенного вещества)

    (ii) c (HCl (водн.) ) = 0,01 моль л -1 = 0,01 моль дм -3 = 0,01 М
    ( c означает концентрацию количества, формула сольватированного растворенного вещества указана в круглых скобках или скобках)

    ⚛ Математическое уравнение (формула или выражение) для расчета молярности раствора (концентрация в моль л -1 ) составляет

    в = n ÷ В

    c = концентрация раствора в моль л -1 (моль/л или M)
    n = количество растворяемого вещества (моль растворенного вещества)
    V = объем раствора в литрах (л) или кубических дециметрах (дм 3 )

    ⚛ Это уравнение (формула или выражение) можно изменить, чтобы найти:

    (i) молей растворенного вещества с учетом молярности и объема раствора:

    n = c × В

    (ii) объем раствора с учетом молей растворенного вещества и молярности:

    В = п ÷ в

    Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
    Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

    Молярность, величина концентрации вещества, Понятия

    Величина концентрации вещества, молярность, — это термин, обозначающий концентрации растворов, выраженные в единицах моль на литр (моль л -1 или моль/л или М) или в единицах СИ, молях на кубический дециметр ( моль дм -3 или моль/дм 3 ).

    Рассмотрим схему справа.

    Черный ящик представляет собой контейнер объемом 1 литр или контейнер объемом 1 кубический дециметр .

    Пустое место в рамке представляет собой объем, занимаемый растворителем.

    Каждый синий X представляет собой 1 моль молекул сахара.

    Сколько молей молекул сахара находится в этом контейнере? 1 моль
    Каков объем контейнера в литрах? 1 л

    Величина концентрации вещества или молярность, концентрация раствора в единицах моль л -1 или моль дм -3 говорит нам о количестве растворенного вещества (молях растворенного вещества), присутствующего в 1 л или 1 дм 3 р-ра.

    Какова концентрация молекул сахара в растворе?
    На 1 л раствора приходится 1 моль молекул сахара или 1 моль молекул сахара на 1 кубический дециметр раствора.
    То есть 1 моль на литр, или 1 моль л -1 , или 1 моль на кубический дециметр или 1 моль дм -3
    Концентрация молекул сахара = 1 моль л -1 (1 моль/л или 1 М) = 1 моль дм -3

    концентрация раствора сахара = моль сахара ÷ объем раствора (в л или дм 3 )

    Рассмотрим схему справа.

    Красная коробка представляет собой контейнер объемом 0,5 литра или контейнер объемом 0,5 кубических дециметра .

    Пустое место в рамке представляет собой объем, занимаемый растворителем.

    Каждый синий X представляет собой 1 моль молекул сахара.

    Сколько молей молекул сахара находится в этом контейнере? 1 моль
    Каков объем контейнера в литрах? 0. 5 л = 0,5 дм 3

    Какова концентрация молекул сахара в растворе?
    На 0,5 л раствора приходится 1 моль молекул сахара или 1 моль молекул сахара на 0,5 кубических дециметра раствора.

    Величина концентрации вещества или молярность, концентрация раствора в единицах моль л -1 или моль дм -3 , говорит нам, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора или в 1 дм 3 р-ра.
    Если разделить моли молекул сахара и объем на объем, то есть разделить на 0,5:
    На (0,5 ÷ 0,5 = 1) литр раствора (или на 1 кубический дециметр раствора) приходится (1 ÷ 0,5 = 2) моль молекул сахара
    На 1 л раствора приходится 2 моля молекул сахара (2 моля молекул сахара на 1 кубический дециметр раствора)
    То есть 2 моль на литр, или 2 моль л -1 (2 моль на 1 кубический дециметр раствора, 2 моль дм -3 )
    Суммарная концентрация или молярность молекул сахара = 2 моль л -1 = 2 моль дм -3

    количество концентрация раствора сахара = моль сахара ÷ объем раствора (в л или дм 3 )

    Мы можем проверить это уравнение для нашего примера:
    количество сахара (моль сахара) = 1 моль
    объем = 0. 5 л = 0,5 дм 3
    количество концентрация = моль ÷ объем = 1 ÷ 0,5 = 2 моль л -1 (2 моль/л или 2 М) = 2 моль дм -3 (2 моль/дм 3 )

    ↪ Наверх

    Уравнение молярности (уравнение концентрации вещества)

    Величина концентрации вещества или молярность раствора определяется уравнением:

    c = количество концентрация (молярность) в моль л -1 (или моль дм -3 )
    n = количество растворенного вещества в молях
    V = объем раствора в л (или дм 3 )

    Обратите внимание, что мы часто используем квадратные скобки вокруг формулы сольватированных частиц для обозначения молярности раствора (концентрация раствора в моль л -1 ):

    , например, водный раствор хлорида натрия, NaCl (водн.) с молярностью 0.154 моль л -1 (или 0,154 моль дм -3 ) можно представить как

    c (NaCl (водн. ) ) = 0,154 моль л -1 = 0,154 моль дм -3

    [NaCl (водн.) ] = 0,154 моль л -1 = 0,154 моль дм -3

    Если вы знаете количество молей растворенного вещества в растворе и знаете объем раствора, вы можете рассчитать концентрацию раствора в моль л -1 (или моль дм -3 ), используя математическое уравнение c = n ÷ В

    Но что, если вы знаете концентрацию раствора в моль л -1 (или моль дм -3 ) и объем раствора в л (или дм 3 ), вы можете вычислить, сколько молей растворенные вещества присутствуют в растворе?
    Да! Вам просто нужно переставить уравнение, умножив обе части уравнения на V (объем раствора):

    с × V = n × В
    В
    с × В = нет

    Вы даже можете рассчитать объем раствора, если знаете количество молей растворенного вещества и его концентрацию в моль л -1 (или моль дм -3 ).
    Просто переформулируйте приведенное выше уравнение, разделив обе его части на c (концентрация количества или молярность раствора в моль л -1 или в моль дм -3 )

    Итого, чтобы рассчитать

    (а) величина концентрации вещества (молярность) в моль л -1 (или моль дм -3 ):

    в = n ÷ В

    (b) количество растворенного вещества в молях:

    n = c × В

    (c) объем раствора в л (или дм 3 ):

    В = п ÷ в

    ↪ Наверх

    Примеры расчета молярности с обработанными растворами

    Примените следующие 5 шагов, чтобы решить проблемы молярности ниже:

    1. Шаг 1: Какой вопрос задает вам расчет? (обратите внимание на единицы измерения!)
    2. Шаг 2: Какая информация была дана в вопросе? (извлечь данные из вопроса, включая единицы измерения, и при необходимости преобразовать)
    3. Шаг 3: Какова связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно найти? (напишите математическое уравнение)
    4. Шаг 4: Подставьте значения в уравнение и решите (проверьте количество значащих цифр)
    5. Шаг 5: Напишите ответ (укажите единицы измерения!)

    (1) Расчет количества концентрации вещества, молярность (

    c = n ÷ V )

    Вопрос: Рассчитайте величину концентрации вещества в моль л -1 (молярность) водного раствора хлорида натрия, содержащего 0. 125 моль хлорида натрия в 0,50 л раствора.

    Решение:

    Шаг 1: Какой вопрос задает вам расчет?

    c (NaCl (водн.) ) = молярность (концентрация в моль л -1 ) раствора = ? моль л -1

    Шаг 2. Какая информация содержится в вопросе?

    Извлечь данные из вопроса
    n (NaCl) = моли растворенного вещества = 0.125 моль
    V (NaCl (водн.) ) = объем раствора = 0,50 л

    Шаг 3: Какова связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно найти?

    Напишите уравнение:
    c (NaCl (водн.) ) = n (NaCl) ÷ V (NaCl (водн.) )

    Шаг 4: Подставьте значения в уравнение молярности и решите:

    [NaCl (водн.) ] = c (NaCl (водн.) ) = 0.125 моль ÷ 0,50 л = 0,25 моль л -1 (или 0,25 моль/л или 0,25 М)

    (Примечание: оправданы только 2 значащие цифры)

    Шаг 6: Напишите ответ:

    [NaCl (водн. ) ] = 0,25 моль л -1

    (2) Расчет количества растворенного вещества (

    n = c × V )

    Вопрос: Рассчитайте количество молей сульфата меди в 250,00 мл 0,020 моль L -1 раствора сульфата меди, CuSO 4(aq) .

    Решение:

    Шаг 1: Какой вопрос задает вам расчет?

    n (CuSO 4 ) = моли растворенного вещества = ? моль

    Шаг 2. Какая информация содержится в вопросе?

    Извлечь данные из вопроса:
    c (CuSO 4(водн.) ) = количество концентрация (молярность) раствора = 0,020 моль л -1
    V (CuSO 4(водн.) ) = объем раствора = 250.00 мл
    Преобразование объема в мл в объем в л (в 1 л 1000 мл)
    V (CuSO 4(водн.) ) = 250,00 мл ÷ 1000 мл /л = 250,00 × 10 -3 л = 0,25000 л

    Шаг 3: Какова связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно найти?

    Напишите уравнение:
    n (CuSO 4 ) = c (CuSO 4 (водн. ) ) × В (CuSO 4 (водн.) )

    Шаг 4: Подставьте значения в уравнение молярности и решите:

    n (CuSO 4 ) = 0.020 моль л -1 × 0,25000 л = 0,005000 моль = 0,0050 моль

    (Примечание: оправданы только 2 значащие цифры)

    Шаг 5: Напишите ответ:

    n (CuSO 4 (водн.) ) = 0,0050 моль

    (3) Расчет объема раствора (

    V = n ÷ c )

    Вопрос: Рассчитайте объем в литрах 0,80 моль L -1 водного раствора бромида калия, содержащего 1.60 моль бромида калия.

    Решение:

    Шаг 1: Какой вопрос задает вам расчет?

    V (KBr (водный) ) = объем раствора в литрах = ? Л

    Шаг 2. Какая информация содержится в вопросе?

    Извлечь данные из вопроса:
    n (KBr) = моли растворенного вещества = 1,60 моль
    c (KBr (водн. ) ) = молярность (концентрация в моль л -1 ) раствора = 0.80 моль л -1

    Шаг 3: Какова связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно найти?

    Напишите уравнение:
    V (KBr (водн.) ) = n (KBr) ÷ c (KBr (водн.) )

    Шаг 4: Подставьте значения в уравнение и решите:

    В (KBr (водн.) ) = 1,60 моль ÷ 0,80 моль л -1 = 2.00 л = 2,0 л

    (Примечание: оправданы только 2 значащие цифры)

    Шаг 5: Напишите ответ:

    В (KBr (водный) ) = 2,0 л

    ↪ Наверх

    Решение задач: величина концентрации вещества (молярность)

    Проблема: Химику Крису дали мерную колбу на 250,00 мл и попросили использовать ее для приготовления водного раствора хлорида натрия, NaCl, с концентрацией 0.100 моль л -1 для эксперимента по коррозии. Хлорид натрия, NaCl, доступен в качестве аналитического реагента, состоящего из белых кристаллов. Определите массу хлорида натрия в граммах, которую химик Крис должен будет взвесить.

    Решение проблемы с использованием модели StoPGoPS для решения проблемы:

    СТОП! Сформулируйте вопрос. Какой вопрос просит вас сделать?

    Определите (рассчитайте) массу хлорида натрия в граммах.

    m (NaCl (s) ) = масса хлорида натрия = ? г

    ПАУЗА! Пауза для планирования. Какую информацию (данные) вам предоставили?
    • растворенное вещество – NaCl (s)
    • растворитель — это вода (мы знаем это, потому что нам сказали, что Крис делает водный раствор)
    • V (NaCl (водн.) ) = объем NaCl (водн. ) = 250.00 мл
    • c (NaCl (водн.) ) = количество, концентрация (молярность) NaCl (водн.) = 0,100 моль л -1

    Каков ваш план решения этой проблемы?

    Этап 1: Расчет количества молей NaCl в растворе
    n (NaCl (тв) ) = c (NaCl (водн.) ) × V (NaCl (водн.) )

    с (NaCl (водн.) ) = 0.100 моль л -1
    В (NaCl (водн.) ) = 250,00 л
    Преобразование объема в мл в объем в л: V(л) = V(мл) ÷ 1000 (мл/л)
    Предположим, что температура в лаборатории такая же, как температура, необходимая для мерной колбы (например, 25°C). (2)
    Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, не содержит NaCl. (3)

    Этап 2: Расчет массы NaCl для использования
    молей (NaCl (т) ) = масса (NaCl (т) ) ÷ молярная масса (NaCl (т) )

    Используйте периодическую таблицу, чтобы найти относительные атомные массы (атомные веса) для
    (i) M r (Na)
    (ii) M r (Cl)

    Найдите молярную массу M NaCl:
    M (NaCl) = M r (Na) + M r (Cl)

    Предположим, что используемый NaCl имеет 100% чистоту (без примесей) (4)

    m (NaCl) = n (NaCl) × M (NaCl)

    ВПЕРЕД! Следуйте плану. Шаг 1: Рассчитайте количество молей NaCl в растворе

    c (NaCl (водн.) ) = 0,100 моль л -1
    В (NaCl (водн.) ) = 250,00 л

    Преобразование объема в мл в объем в л:

    В (л) = В (мл) ÷ 1000 (мл/л)
    = 250,00 мл ÷ 1000 мл
    = 0.25000 л

    Предположим, что температура в лаборатории такая же, как и температура мерной колбы (например, 25 o C).
    Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, не содержит NaCl.

    n (NaCl (тв) ) = c (NaCl (водн.) ) × V (NaCl (водн.) )
    = 0.100 моль л -1 × 0,25000 л
    = 0,0250 моль

    (Примечание: оправданы 3 значащие цифры)

    Этап 2: Расчет массы NaCl для использования

    Используйте периодическую таблицу, чтобы найти относительные атомные массы для

    М r (Na) = 22,99
    М р (Кл) = 35. 45

    Найти молярную массу, M , NaCl:

    M (NaCl) = M r (Na) + M r (Cl)
    = 22,99 + 35,45
    = 58,44 г моль -1

    Предположим, что NaCl, который будет использоваться, имеет 100% чистоту (без примесей)

    m (NaCl) = n (NaCl) × M (NaCl)
    = 0.0250 моль × 58,44 г моль -1
    = 1,46 г

    (Примечание: оправданы 3 значащие цифры)

    ПАУЗА! Подумайте о правдоподобии. Вы ответили на заданный вопрос?

    Да, мы рассчитали массу NaCl (s) , которую необходимо использовать для приготовления раствора.

    Разумно ли ваше решение вопроса?

    Давайте проверим, даст ли вычисленная нами масса NaCl правильную концентрацию:

    м (NaCl) = 1,46 г
    М (NaCl) = 58,44 г моль -1

    n (NaCl) = m (NaCl) ÷ M (NaCl)
    = 1,46 г ÷ 58,44 г моль -1
    = 0. 0250 моль

    c (NaCl) = n (NaCl) ÷ V (NaCl (водн.) )
    = 0,0250 моль ÷ (250,00 мл /1000 мл /л)
    = 0,100 моль л -1

    1,46 г NaCl в объеме 250,00 мл дают 0,100 моль L -1 , поэтому мы уверены, что наше решение верное.

    СТОП! Укажите решение. Какова масса NaCl (s) Химику Крису нужно взвесить?

    м (NaCl (т) ) = 1,46 г

    ↪ Наверх

    Пример вопроса: массовая концентрация

    Аликвоту 25,00 мл 0,0264 моль л -1 AgNO 3(водн.) добавляют в мерную колбу на 150,00 мл и добавляют дистиллированную воду до тех пор, пока мениск не окажется на отметке, если смотреть на уровне глаз.
    Определите массу в граммах AgNO 3 в полученном растворе.

    ↪ Наверх


    Примечания:

    (1) В химии существует множество других способов измерения концентрации растворов. Некоторые распространенные из них перечислены во вводном руководстве по решениям.

    (2) Это важное допущение, поскольку мерная колба была откалибрована для удержания указанного объема при заданной температуре. Объем зависит от температуры.

    (3) Это важное предположение, потому что, если вода, используемая для приготовления раствора, уже содержит растворенный хлорид натрия, мы не знаем, сколько хлорида натрия уже присутствует. Любой растворенный хлорид натрия в воде увеличит концентрацию хлорида натрия в конечном растворе.

    (4) Это важное допущение, потому что, если реагент содержит примеси, часть массы, которую мы взвешиваем, НЕ будет связана с NaCl, и концентрация NaCl на самом деле будет меньше, чем мы думаем.

    ↪ Наверх

    Chem4Kids.com: Материя: Решения


    Прежде чем мы углубимся в растворы , давайте отделим растворы от других типов смесей. Растворы — это группы молекул, которые смешаны и равномерно распределены в системе. Ученые говорят, что растворы — это однородных систем . Все в растворе равномерно распределяется и тщательно перемешивается. Гетерогенные смеси имеют немного больше одного элемента (более высокую концентрацию) в одной части системы по сравнению с другой.

    Давайте сравним сахар в воде (H 2 O) с песком в воде. Сахар растворяется и распределяется по всему стакану воды. Песок опускается на дно. Сахар-вода представляет собой гомогенную смесь, в то время как песок-вода представляет собой гетерогенную смесь. Оба являются смесями, но раствором может быть названа только вода-сахар.

    Довольно много. Растворы могут представлять собой твердые вещества , растворенные в жидкостях. Когда вы работаете с химией или даже готовите на кухне, вы обычно растворяете твердые вещества в жидкости.Растворы также могут представлять собой газы, растворенные в жидкостях, таких как газированная вода. Также могут быть газы в других газах и жидкости в жидкостях. Если вы перепутаете вещи, и они останутся в равномерном распределении, это решение. Вы, вероятно, не найдете людей, которые делают твердые-твердые решения. Обычно они начинаются как твердые/газообразные/жидкостно-жидкие растворы, а затем затвердевают при комнатной температуре. Сплавы со всеми типами металлов являются хорошими примерами твердых растворов при комнатной температуре.
    Простое решение состоит в основном из двух веществ, которые равномерно смешаны вместе.Один из них называется растворенным веществом, а другой – растворителем. Растворенное вещество — это растворяемое вещество (сахар). Растворитель растворяет (вода). Как правило, растворителя обычно больше, чем растворенного вещества. Будьте терпеливы со следующим предложением, пока мы собираем все вместе. Количество растворенного вещества, которое может быть растворено растворителем, определяется как растворимость . Это много «сольных» слов. В науке для всего есть особые имена. У них также есть названия для различных типов гомогенных смесей.Раствор — это общий термин, используемый для описания гомогенных смесей с мелкими частицами. Коллоиды представляют собой растворы с более крупными частицами. Коллоиды обычно туманные или молочные, когда вы смотрите на них. Фактически молоко представляет собой эмульгированный коллоид .

    Вы также можете услышать о коллоидах, если будете изучать почву. В то время как молоко является органическим коллоидом, почвы могут состоять из неорганических коллоидов, таких как глина.

    Подробнее о решениях в части II…

    Круговорот воды в Водолее (видео НАСА/GSFC)


    Процесс решения

    Процесс решения

    Процесс решения

    Что такое решение?

    Растворы — гомогенные смеси двух или более чистых веществ. Для наших целей мы обычно будем обсуждать растворы, содержащие одно растворенное вещество и воду в качестве растворителя. Что такое растворитель? Грубо говоря, это молекула в смеси с наибольшей концентрацией. То есть если бы у вас был литр соли и 2 грамма воды. В этом случае соль будет растворителем, а вода растворенным веществом. Но этот тип смеси был бы бесполезен, так зачем его делать???

    Когда мы помещаем растворенные вещества и растворители вместе, происходит то, что мы называем процессом решения.Вы можете думать об этом как о том, что вы испытали бы, если бы попытались втиснуться в уже переполненный лифт. Каждый должен приспособиться, чтобы снова «найти свое пространство». Теперь, как и в лифте, молекулы будут приспосабливаться по-разному в зависимости от типа молекулы, совершающей вход. И также, как в лифте, наступит момент, когда больше нельзя будет добавить людей. Для раствора эта точка называется точкой насыщения, а сам раствор называется насыщенным раствором . В точке насыщения растворенное вещество больше не растворяется в растворителе. Скорее процесс растворения и осаждения происходят одновременно и с одинаковой скоростью.

         

    Вообще говоря, в воде растворяются только определенные молекулы. Старая фраза «подобное растворяется в подобном» или «одного рыбака слетаются в стаю» очень верна в отношении того, в какой степени растворенные вещества растворимы или смешиваемы в различных растворителях.При очень низких концентрациях почти все молекулы частично растворимы во всех растворителях. Но по тенденции ионные и полярные растворенные вещества более растворимы в полярных растворителях, а неполярные молекулы растворимы в неполярных (в основном органических) растворителях. Единицы концентрации, которые мы только что обсуждали, используются для описания степени растворимости растворенного вещества в растворителе.

    Когда вы помещаете неполярную молекулу в полярный растворитель (например, масло в воду), молекулы пытаются свести к минимуму поверхностный контакт между собой. (как ты и парень с простудой в лифте). На самом деле это основа клеток нашего тела. Липиды (маслянистые жирные кислоты) образуют наши клеточные мембраны, так что их неполярные хвосты обращены внутрь от полярной цитоплазмы, а полярные головки обращены к полярной цитоплазме.

     

    Почему формируются растворы?

    Хотя большая часть объяснений того, почему одни вещества смешиваются и образуют растворы, а другие — нет, выходит за рамки этого класса, мы можем получить представление о том, почему образуются растворы, взглянув на процесс, посредством которого этанол, C 2 H 5 OH, растворяется в воде.Этанол на самом деле смешивается с водой, а это означает, что две жидкости можно смешивать в любой пропорции без ограничения их растворимости. Многое из того, что мы сейчас знаем о тенденции частиц к более рассеянному, также может быть использовано для понимания такого рода изменений.
    Представьте себе слой этанола, осторожно добавляемый поверх небольшого количества воды (рисунок ниже). Поскольку частицы жидкости постоянно движутся, часть частиц этанола на границе между двумя жидкостями немедленно перейдет в воду, а часть молекул воды перейдет в этанол.В этом процессе притяжение вода-вода и этанол-этанол нарушается и формируется притяжение этанол-вода. Поскольку и этанол, и вода являются молекулярными веществами со связями O-H, притяжение, нарушенное между молекулами воды, и притяжение, нарушенное между молекулами этанола, представляют собой водородные связи. Притяжения, которые образуются между молекулами этанола и воды, также являются водородными связями (рисунок ниже).

    Поскольку притяжение между частицами очень похоже, свобода движения молекул этанола в водном растворе примерно такая же, как их свобода движения в чистом этаноле.То же самое можно сказать и о воде. Из-за этой свободы движения обе жидкости будут растекаться, чтобы заполнить общий объем объединенных жидкостей. Таким образом, они перейдут в наиболее вероятное, наиболее рассредоточенное доступное состояние, в состояние полного смешения. Существует гораздо больше возможных вариантов расположения этой системы, когда молекулы этанола и воды рассредоточены по всему раствору, чем когда они ограничены отдельными слоями. (Рисунок ниже).

    Теперь мы можем объяснить, почему охлаждающие жидкости автомобильных радиаторов растворяются в воде.Охлаждающие жидкости обычно содержат либо этиленгликоль, либо пропиленгликоль, которые, подобно этанолу и воде, содержат водородные связи O-H.

    Эти вещества легко смешиваются с водой по той же причине, по которой этанол легко смешивается с водой. Притяжения, разрываемые при смешении, представляют собой водородные связи, а образующиеся притяжения также являются водородными связями. Нет никакой причины, по которой частицы каждой жидкости не могли бы свободно перемещаться из одной жидкости в другую и поэтому смещались бы в сторону наиболее вероятного (наиболее дисперсного) смешанного состояния.

    Почему углеводороды нерастворимы в воде?

    У нас другая ситуация, когда мы пытаемся смешать гексан, C 6 H 14 и воду. Если мы добавим гексан в воду, гексан будет плавать на поверхности воды без видимого перемешивания. Причины, по которым гексан и вода не смешиваются, сложны, но следующее дает вам представление о том, почему гексан нерастворим в воде.

    На самом деле происходит очень незначительное смешивание молекул гексана и воды.Естественная тенденция к рассеиванию приводит к тому, что некоторые молекулы гексана перемещаются в воду, а некоторые молекулы воды — в гексан. При движении молекулы гексана в воду разрываются силы Лондона между молекулами гексана и водородные связи между молекулами воды. Новые притяжения между гексаном и молекулами воды действительно образуются, но поскольку новые притяжения сильно отличаются от прерванных притяжений, они вносят существенные изменения в структуру воды.Считается, что молекулы воды приспосабливаются, чтобы компенсировать потерю некоторых водородных связей и образование более слабых притяжений гексан-вода, образуя новые водородные связи и приобретая новое расположение.

    В целом силы притяжения в системе после перехода молекул гексана и других углеводородов в воду примерно эквивалентны по силе притяжения в отдельных веществах. По этой причине при растворении небольшого количества углеводорода в воде поглощается или выделяется мало энергии.Поэтому, чтобы объяснить, почему в воде растворяются лишь очень небольшие количества углеводородов, таких как гексан, мы должны рассмотреть изменение энтропии системы. Неочевидно, но когда молекулы гексана переходят в слой воды, частицы в созданном новом расположении фактически менее дисперсны (более низкая энтропия), чем отдельные жидкости. Естественная тенденция к большему рассеиванию способствует разделению гексана и воды и препятствует их смешиванию.

    Это помогает объяснить, почему бензин и вода не смешиваются.Бензин представляет собой смесь углеводородов, включающую гексан. Бензин и вода не смешиваются, потому что неполярные молекулы углеводорода разрушили бы воду таким образом, чтобы создать структуру с более низкой энтропией; поэтому вероятность существования смеси меньше, чем отдельных жидкостей.

    Мы можем применить то, что мы знаем о смешивании этанола и воды, к смешиванию двух углеводородов, таких как гексан C 6 H 14 и пентан C 5 H 12 .При переходе неполярных молекул пентана в неполярный гексан силы Лондона между молекулами гексана разрушаются, но между молекулами гексана и пентана образуются новые силы Лондона. Поскольку молекулы очень похожи, структура раствора и силы притяжения между частицами очень похожи на структуру и притяжение, обнаруженные в отдельных жидкостях. Когда эти свойства в растворе существенно не отличаются от отдельных жидкостей, можно предположить, что раствор имеет более высокую энтропию, чем отдельные жидкости.Поэтому, когда очень похожие жидкости, такие как пентан и гексан, смешиваются, естественная тенденция к увеличению энтропии переводит их в раствор.

    Экзотермические изменения приводят к увеличению энергии окружения, что приводит к увеличению числа способов, которыми эта энергия может быть организована в окружении, и, следовательно, приводит к увеличению энтропии окружения. Эндотермические изменения приводят к уменьшению энергии окружения, что ведет к уменьшению числа способов, которыми эта энергия может быть организована в окружении, и, следовательно, приводит к уменьшению энтропии окружения.Поэтому экзотермические изменения более вероятны, чем эндотермические изменения. Мы можем использовать это обобщение, чтобы объяснить, почему ионные соединения нерастворимы в гексане. Чтобы ионное соединение растворилось в гексане, необходимо разрушить ионные связи и притяжения между молекулами гексана, и возникнет притяжение между ионами и гексаном. Новые притяжения, образующиеся между ионами и гексаном, будут значительно слабее, чем нарушенные притяжения, что делает процесс растворения значительно эндотермическим.Тенденция к переходу к раствору с более высокой энтропией не может преодолеть уменьшение энтропии среды, сопровождающее эндотермическое изменение, поэтому ионные соединения нерастворимы в гексане.

    Ионные соединения часто растворимы в воде, потому что притяжение, образующееся между ионами и водой, часто бывает достаточно сильным, чтобы сделать их раствор либо экзотермическим, либо лишь слегка эндотермическим. Например, раствор гидроксида натрия экзотермичен, а раствор хлорида натрия несколько эндотермичен.Даже если раствор слегка эндотермичен, тенденция к переходу к раствору с более высокой энтропией часто делает ионные соединения растворимыми в воде.

    Прогнозирование растворимости

    Граница между тем, что мы называем растворимым, и тем, что мы называем нерастворимым, является произвольной, но следующие общие критерии для описания веществ как нерастворимых, растворимых или умеренно растворимых.

    Если менее 1 грамма вещества растворяется в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя, вещество считается нерастворимым.

    Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется более 10 граммов вещества, то вещество считается растворимым.

    Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется от 1 до 10 граммов вещества, то вещество считается умеренно растворимым.

    Хотя трудно определить конкретную растворимость, не найдя ее экспериментально или не обратившись к таблице растворимости, у нас есть рекомендации, которые позволяют нам предсказать относительную растворимость. Главным среди них является

    Подобное растворяется в подобном.

    Например, это руководство можно использовать для предсказания того, что этанол, состоящий из полярных молекул, будет растворим в воде, которая также состоит из полярных молекул. Точно так же пентан (C5h22), молекулы которого неполярны, смешивается с гексаном, молекулы которого также неполярны. Мы будем использовать правило «подобно растворяется подобно», чтобы предсказать, будет ли вещество более растворимо в воде или в гексане.Его также можно использовать для предсказания того, какое из двух веществ более растворимо в воде и какое из двух веществ более растворимо в неполярном растворителе, таком как гексан:
    Полярные вещества, вероятно, растворяются в полярных растворителях. Например, ионные соединения, которые очень полярны, часто растворимы в воде полярного растворителя.
    Неполярные вещества, вероятно, растворяются в неполярных растворителях. Например, неполярные молекулярные вещества, вероятно, растворяются в гексане, обычном неполярном растворителе.

    Из них выведены два дополнительных руководства:

    Неполярные вещества вряд ли растворяются в значительной степени в полярных растворителях. Например, неполярные молекулярные вещества, такие как углеводороды, скорее всего, будут нерастворимы в воде.

    Полярные вещества вряд ли растворяются в значительной степени в неполярных растворителях. Например, ионные соединения нерастворимы в гексане.

    Предсказать растворимость полярных молекулярных веществ труднее, чем растворимость ионных соединений и неполярных молекулярных веществ.Многие полярные молекулярные вещества растворимы как в воде, так и в гексане. Например, этанол смешивается как с водой, так и с гексаном. Полезно следующее обобщение:

    Вещества, состоящие из небольших полярных молекул, такие как ацетон и этанол, обычно растворимы в воде. (Они также часто растворяются в гексане.)

    Краткое изложение рекомендаций по растворимости

    Тип вещества   Растворим в воде? Растворим в гексане?
    Ионные соединения   Часто  
    Молекулярные соединения с неполярными молекулами Да
    Молекулярные соединения с малыми полярными молекулами Обычно   Часто  

    Тепло растворения

    Процесс растворения — это процесс, который включает разрыв и создание связей , а включает энергию . Из закона Гесса мы знаем, что мы можем суммировать энергии каждого шага в цикле, чтобы определить энергию всего процесса. Следовательно, энергия образования раствора, энтальпия растворения, равна сумме трех стадий: DH soln = DH 1 + DH 2 + DH 3 .

    1. Разрыв связей требует или поглощает энергию. Этот процесс эндотермический. -DH решетка (здесь необходим отрицательный знак, потому что энергия решетки обычно измеряется для образования соли, не разрушая ее)
    2. При образовании связей высвобождается энергия.Этот процесс экзотермический. DH увлажнение
    3. Растворение в целом может быть либо эндотермическим, либо экзотермическим, в зависимости от того, было ли потрачено больше энергии на разрыв связей или больше энергии было высвобождено при образовании новых связей. Если при образовании связей высвобождается больше энергии, чем используется при их разрыве, то процесс является экзотермическим.